哪些金屬晶體是高熔點？
1樓：精品教輔
原子晶體：800『c以上。
分子晶體：200』c以下。
離子晶體：200『c-800』c
金屬晶體：無大概範圍。
不同晶體型別的物質。
1）、一般情況下，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而金屬晶體的熔沸點差異較大，有的很高（鎢），有的很低（汞）.
2）、對於有明顯狀態差異的物質，根據常溫下狀態進行判斷。如nacl＞hg＞co2
同種晶體型別。
1）、同屬原子晶體：原子間通過共價鍵形成原子晶體，原子晶體的熔沸點取決於共價鍵的強弱。一般，原子半徑越大，共價鍵越長，共價鍵就越弱，熔沸點越低。
如：金剛石（c-c）＞碳化矽（c-si）＞晶體矽（si-si）
2）、同屬離子晶體：陰陽離子通過離子鍵形成離子晶體，離子晶體的熔沸點取決於離子鍵的強弱，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，則離子鍵越強，熔沸點越高。如：
mgo＞mgcl2＞nacl＞cscl
3）、同屬金屬晶體：金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成金屬晶體，金屬陽離子帶的電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高。如：al＞mg＞na
3、分子晶體。
分子之間通過分子間作用力形成分子晶體，分子晶體熔沸點比較複雜，有許多具體情況需要分別討論。
1）、組成和結構相似的分子晶體，一般相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，如i2＞br2＞cl2＞f2；ch4新戊烷。
b.結構越對稱，熔沸點越低。如沸點：鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯。
4）、若分子間存在氫鍵，則熔沸點會反常高，通常含有氫鍵的物質有氨、冰、乾冰，乙醇。如hf＞hi＞hbr＞hcl
比金屬晶體熔沸點高的分子晶體？
2樓：匿名使用者
分子晶體是一種由分子組成的結晶體，在晶格中呈現出規整的排列。與金屬晶體相比，分子晶體通常具有更低的熔沸點。以下列舉了幾個例子：
水：水是一種極其常見的分子晶體，在大氣壓下熔點為0℃，沸點為100℃。
糖扮信：糖也是一種分子晶體，例如葡萄糖在344℃時分解為焦糖和煙醯胺。
鹽：鹽是由nacl等離子體分子組成的晶體，指核其熔點約為801℃。
脂肪酸：脂肪酸是一種含有羧基的有機化合物，最常見的代表是硬脂酸，其熔點約為54℃。
麥芽糖：麥芽糖是一種由葡萄糖分子連線而成的生物分子，其熔點約為146℃。
總的來說，分子晶體具有多樣性和複雜唯缺掘性，並且具有廣泛的應用領域，例如藥物、食品、材料科學等。
為什麼晶體有固定的熔點?
3樓：戶如樂
這是由晶體的分子排列結構決定的：
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始公升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不公升高。
當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始公升高。
而非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。）
晶體有熔點嗎
4樓：張三**
問題一：為什麼晶體有熔點，非晶體沒有熔點 晶體和非晶體的區別之一在於熔融過程。晶體從固態到液態轉換較快，達到熔點，就會融化；融化過程中，溫度保持不變，所以有熔點而仔如言銀兆；而非晶體，從固態到液態是以緩慢漸變的過程稱之為熔融，熔融過程溫度依然在不斷公升高，所以沒有熔點可言。
問題二：為什麼晶體有熔點，非晶體沒有熔點念搏啟 晶體分子排列整齊有固定熔點。
非晶體分子排列不整齊沒有固定的熔點。
高中化學有哪些分子晶體離子晶體金屬晶體
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這個問題問的很有深度。關鍵在於原子晶體和離子晶體沒有絕對界限，離子鍵和共價鍵也沒有絕對界限。很多問題中，都是我中有你，你中有我。中學教育中為了便於大多數同學的理解，因此對兩種型別的區別更加強調。而對它們間的聯絡或過渡通常老師會講的較少，以免混淆。事實上氧化鋁既可以看做離子晶體也可以看做原子晶體。從電...
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