1樓：匿名使用者
鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界裡不能以遊離態存在。
過氧化鈉是淡黃的，因為鈉氧化後表面被過氧化鈉覆蓋所以呈黃色。
大部分金屬鈉用於製造一種抗暴劑——四乙基鉛，能置換出其它不活潑的金屬，制鈉鉀合金，還用於製造高壓鈉燈。
鈉的化合物的性質及用途。碳酸鈉廣泛用在玻璃、制皂、造紙、紡織等工業上，硫酸鈉制玻璃和造紙的主蔽慎要原料，制皂的油脂原料如屬脂肪酸等，易於皂化，可以用純鹼代替燒鹼。碳酸鈉和硫酸鈉都用於造紙過程的製漿。
除去棉麻原料中的非纖維素。在冶金工業灶嫌中，把礦石中的有效成分轉變為可溶性的鈉鹽，以便除去其中的不溶性雜隱並手質。還可以用於製造玻璃。
鈉單質如何製取?
2樓：生活對對碰
具體如下：
第一種：電解熔融氫氧化鈉，有三種選擇。可以鎳坩堝和鐵電極。
或者陶瓷坩堝和石墨電極，再或者陶瓷坩堝和乙個石墨電極，乙個鐵電極。這三種方法最好。用酒精燈把氫氧化鈉加熱到融化，再電解，通電幾分鐘後會出現鈉金屬。
用小勺挖出來。
第二種：加熱氫化鈉。鐵坩堝，蓋上蓋子，裝氫化鈉，用噴槍加熱，幾分鐘後有鈉金屬。
第三種：用鋰金屬置換氫氧化鈉或者氯化鈉裡面的鈉。用噴槍加熱，幾分鐘後有融化的鈉金屬，把坩堝裡面的固體倒進有液態石蠟和水的燒杯裡，鈉會浮出到水面。
第四種：用鎂置換氫氧化鈉。坩堝裡底下放上氫氧化鈉，上面放鎂粒。噴槍加熱幾十秒，出現鈉金屬後同第三種。
以上內容參考：百科-鈉。
鈉是一種什麼物質？
3樓：知識之窗
鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為，熔點，沸點。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗腐蝕性。
鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金(液態)是核反應堆導熱劑。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。
鈉的化學反應方程式：
4na+o2=2na2o（常溫）
2na+o2=na2o2(加熱或點燃）
2na+2h2o=2naoh+h2↑
2na+2co2=na2co3+co
2na+2roh=2rona+h2↑（roh表示低元醇）
儲存方法
鈉的儲存方法：浸放於液體石蠟、礦物油和苯系物中密封儲存，大量通常儲存在鐵桶中充氬氣密封儲存。
在純度要求不高的少量儲存時可用煤油浸泡，如實驗室儲存。貯於陰涼乾燥處，遠離火種、熱源。少量一般儲存在液體石蠟中。與氧化劑、酸類、鹵素分儲分運。
鈉是什麼物質
4樓：財財不菜
鈉（natrium）是一種金屬元素，元素符號是na，英文名sodium。在週期表中位於第3週期、第ⅰa族，是鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。鈉元素以鹽的形式廣泛的分佈於陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。
發現簡史。伏特在19世紀初發明瞭電池後，各國化學家紛紛利用電池分解水成功。英國化學家漢弗裡·戴維堅持不懈地從事於利用電池分解各種物質的實驗研究。
他希望利用電池將苛性鉀分解為氧氣和一種未知的「基」，因為當時化學家們認為苛性鹼是氧化物。他先用苛性鉀（氫氧化鉀）的飽和溶液實驗，所得的結果卻和電解水一樣，只得到氫氣和氧氣。
後來他改變實驗方法，電解熔融的苛性鉀，在陰極上出現了具有金屬光澤的、類似水銀的小珠，一些小珠立即燃燒併發生**，形成光亮的火焰，還有一些小珠不燃燒，只是表面變暗，覆蓋著一層白膜。他把這種小小的金屬顆粒投入水中，立即冒出火焰，在水面急速奔躍，發出刺刺的聲音。就這樣，戴維在1807年發現了金屬鉀，幾天之後，他又從電解碳酸鈉中獲得了金屬鈉。
鈉在土中**。
戴維將鉀和鈉分別命名為potassium和sodium，因為鉀是從氫氧化鉀（potash），鈉是從碳酸鈉（soda）中得到的，它們至今保留在英文中。鉀和鈉的化學符號k、na分別來自它們的拉丁文名稱kalium和natrium。
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