1樓：理工可愛小達人
電負性。就是吸電子能力大小，週期表。
從左到右元素非金屬性增強，電負性也增強(氟是最大的)，所以電負性是 n>h。
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。
電負性綜合考慮了電離能和電子親合能。
首先由萊納斯·卡爾·鮑林於1932年引入電負性的概譁行念，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵。
時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。通常以希臘字母。
為電負性的符號。鮑林給電負性下的定義為「電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能納蘆戚力的標度」。元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體。
原子除外）。乙個物理概念，確立概念和建立標度常常是兩回事。同乙個物理量。
標度不同，數值不同。洞陵電負性可以通過多種實驗的和理論的方法來建立標度。電負性可以理解為元素的非金屬性，但二者不完全等價。
電負性強調共用電子對偏移方向，而非金屬性側重於電子的得失。
一些元素電負性數值如下：
氫 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟。
鈉 鎂 鋁 矽 磷 硫 氯。
鉀 鈣 錳 鐵 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 砷 硒 溴。
銣 鍶 銀 碘 鋇 金 鉛。
2樓：網友
有一張電負性的表的，參照上面肆知的就行了。盯雹雀（數。
值是相對的，越大電負性越大凱早）
3樓：匿名使用者
電負性不是有表嗎，直接查資料就是了 n>h
n電負性大的原因？
4樓：你的愛如花似玉
n電負性大薯野的原因是三相閉粗不平轎手鎮衡導致的。
5樓：煙雨飄香劍
電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·鮑林於1932年提出。它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負性，簡稱電負性。元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。
電負性的計算方法。
電負性的計算方法有多種，每一種方法的電負性數值都不同，比較有代表性的有3種：
鮑林提出的標。根據熱化學資料和分子的鍵能，指定氟的電負性為，計算其他元素的相對電負性。
密立根從電離勢和電子親合能計算的絕對電負性。
阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性。利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。
同一週期從左至右，有效核電荷遞增，原子半遊森虧徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減。過渡元素的電負性值無明顯規律。就總體而言，週期表右上方的典型非金屬元素都有較大電負性數值，氟的電負性值數大（；週期表左下方的金屬元素電負性值都較小，銫和鍅是電負性最小的元素（。
一般說來，非金屬元素的電負性大於，金屬元素電負性小於。
神神 電負性概念還可以用來判斷化合物中元素的正負化合價春純和化學鍵的型別。電負性值較大的元素在形成化合物時，由於對成鍵電子吸引較強，往往表現為負化合價；而電負性值較小者表現為正化合價。在形成共價鍵時，共用電子對偏移向電負性較強的原子而使鍵帶有極性，電負性差越大，鍵的極性越強。
當化學鍵兩端元素的電負性相差很大時（例如大於所形成的鍵則以離子性為主。
c，n，o，h，誰的電負性比較大
6樓：酆華翰凌華
0氧，元素週期表中，從左到右電負性逐漸變大，從上到下電負性逐漸變小。卻h的電負性小於o
h與c電負性
7樓：捷列夫
氫 碳。
電負空脊性。
是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性鬥姿滲越大，表示其原子在化合冊碼物中吸引電子的能力越強。
氫線氧線的問題，,氫和氧哪個電負性大
都應該用動力學原因解釋，比如水的超電壓，這點電壓使得溶液中很多伴隨著氧化還原的水解 不能 發生，原因之一就是動力學限制，反應慢到沒有慧團實際意義！詳前沒橘情請見高等教育出版社出察橘版的 無機化學 上 年月第一版 的頁。氫和氧哪個電負性大 氧 氫為，氧為鮑林資料 .在水通電分解的化學變化中,水 分解為...
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