1樓：匿名使用者
電離常數（25℃）咐則hf 晌簡亮18℃） k1= k2= k1= k2= k3= k1= k2= k1= k2= 電離度（%）25℃， 一宴寬級)hcooh
2樓：匿名使用者
電離程度越大，酸性越強，定量的描述一般用電力平衡常數ka表達，經常使用到的是其負對數pka，常困梁見的弱酸的的酸性大小困模如下，電離程度的順序也相同：
h2so3＞ch3cooh＞h2co3＞酚酸汪尺運。
3樓：匿名使用者
醋酸：小於1% 高中就用到這個吧此基，還有氨水跟他電離度基本一樣，其餘的按酸的前扒清強度比較就可以知慧前道大概多少了。
4樓：匿名使用者
醋酸強於碳酸，碳酸強於苯酚 碳酸強於次氯酸 亞硫酸強於碳酸 這些只要常見的會比較就行。
怎樣根據酸的電離平衡常數判斷是強酸還是弱酸?
5樓：小小小魚生活
電離常數ka值越大說明酸越容易電離，對應酸的酸性越強，電離常數小，酸性弱，這就是強酸制弱酸原理。反之，ka值越小，酸根陰離子對應的鹼性就越強。
化學反應：某一物質將電離出的離子反應掉而使電離平衡向正方向（電離方向）移動。
弱酸的電離常數越大，達到電離平衡時電離出的h+越多，酸性越強；反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數，且各級電離常數逐級減小，一般相差較大，所以其水溶液中的 h+主要是由第一步電離產生的。
影響電離平衡的因素：
1．溫度：電離過程是吸熱過程，溫度公升高，平衡向電離方向移動。
2．濃度：弱電解質分子濃度越大，電離程度越小。
3．同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
(1)說明弱酸電離常數和電離度與弱酸濃度的關係
6樓：
摘要。弱酸的解離常數越大，其電離度也越大。
1)說明弱酸電離常數和電離度與弱酸濃度的關係。
弱酸的解離常數越大，其電離度也越大。
越小。說明弱酸電離常數和電離度與弱酸濃度的關係。
我說的是與弱酸濃度的關係。
弱酸濃度越大，電離度越小。
電離度等於已電離的物質的孝罩量比上總的物質的量。弱酸ph越小，氫離子濃度越大，相當於式子中已電離的物質滑蘆的量增大，但由於是弱酸，是巧讓鬧不完全電離，氫離子濃度增大後會抑制弱酸的電離，即要達到這樣的氫離子濃度，所需的弱酸濃度更大，相當於式子中總的物質的量增加的更多，所以弱酸ph雖然越小，但電離度下降。
為什麼弱酸濃度越大,電離度越小
7樓：張三**
這個恐怕有點超前。
首先普及乙個概念叫平衡常數。
k 對於弱酸的電離平衡 hx=h+ +x-k=[h+]*x-]/hx] 中括號。
表示平衡濃宴含度。
在乙個反應中，只要溫度，壓強等不變，k是不歲滾會變得值。
電離度。的概念是電離的部分佔總的部分的比例，也就是[x-]/x-+[hx]）弱酸電離的畢竟是少數，故近似處理約等於[x-]/hx]這個式子與之前含k的對照，發現晌雀笑就等於 k/[h+]=x-][hx]
這個說明什麼呢。剛說了k幾乎是常數，電離度約等於k/[h+]那麼就是說當氫離子。
越來越多的時候，分母越大，分子不變，電離度就會越來越小。
當弱酸濃度增加的時候，溶液中酸性必然增強，氫離子濃度必然增大，所以電離度越來越小。
已知電離常數和濃度,怎麼求ph值 是弱酸
8樓：機器
以一元弱酸為例。
ha——散州a- +h+
c x xk（電離）=x2/c
所以x=根號（kc） （括號裡的都在侍掘改根老判號下）出。
x即為電離出的h+濃度，從而求出ph值。
二元弱酸的電離平衡常數
9樓：巢甫豆傑
溶液中的h+有兩個**，分別是一次電離和二次電離，但k1和k2表示式。
中[h+]是同乙個數值（兩次電離之和，也就是溶液中h+的濃度）平衡常數。表示式中，各物質濃度可能有多個**，但達到平衡的時候，出現在平衡常數表示式中的，都是這些不同**的濃度之和。
你明確了這一點，最後一問就不是問題了。
為什麼弱酸濃度越大電離度越小
10樓：胡老師談科技
原因：1、電離度等於已電離的物質的量比上總的物質的量。弱酸ph越小，氫離子濃度越大，相當於式子中已電離的物質的量增大，但由於是弱酸，是不完全電離，氫離子濃度增大後會抑制弱酸的電離，即要達到這樣的氫離子濃度，所需的弱酸濃度更大，相當於式子中總的物質燃蠢的量增加的更多，所以弱酸ph雖然皮舉陪越小，但電離度下降。
2、當氫離子越來越多的時候，電離度就會越來越小當弱酸濃度增加的時候，溶液中酸性必然增強，氫離子濃度必然答空增大，所以電離度越來越小。
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