1樓：戶夕
不能，有些銨悉陸局鹽受熱是會分解，但又很快會反應成為銨鹽。而且睜讓有些銨鹽受熱後會發生**，如某些含悉前有硝酸根的銨鹽。
銨鹽受熱分解，都有氨氣產生，對嗎？？
2樓：刺任芹
不對，若是氧化性酸對應的銨鹽，不生成氨氣，如(nh₂)₂so₂、nh₂no₃、nh₂clo₂等。
可以理解為先分解，生成氨氣和對應的酸，但由於酸具有強氧化性，所以與nh₃又發生了氧化還原反應，導致生成n2等其它產物。
如果是非氧化性酸對應的銨鹽，如nh₂cl、nh₂hco₃，等，不存在這樣的氧化還原過程，所以分解後就只生成氨氣和對應的酸了。
銨鹽受熱分解後是否都會產生氨氣？
3樓：機器
教材介紹銨鹽受熱分解時舉了兩例，一是氯化銨，二是碳酸氫銨，分解產物中都有氨氣，很多同學便由此推廣到所有銨鹽受熱分解都產生氨氣．
其實，銨鹽受熱分解情形較複雜，一般來說有如下規律：
1)由不穩定性且無氧化性酸生成的銨鹽，如：
nh 4 hco 3<>
nh 3 ↑＋co 2 ↑＋h 2 o
2)由揮發性且無氧化性酸生成的銨鹽，如：
nh 4 cl<>
hcl↑＋nh 3 ↑(冷卻相遇：hcl＋nh 3<>nh 4 cl)
3)由強氧化性酸生成的銨鹽，如：nh 4 no 3<>n 2 o＋2h 2 o
或4nh 4 no 3<>
3n 2 ↑＋2no 2 ↑＋8h 2 o
銨鹽受熱分解，都有氨氣產生，對嗎
4樓：匿名使用者
不對，若是氧化性酸對應的銨鹽，不生成氨氣，如(nh4)2so4、nh4no3、nh4clo4等。
可以理解為先分解，生成氨氣和對應的酸，但由於酸具有強氧化性，所以與nh3又發生了氧化還原反應，導致生成n2等其它產物。
如果是非氧化性酸對應的銨鹽，如nh4cl、nh4hco3,等，不存在這樣的氧化還原過程，所以分解後就只生成氨氣和對應的酸了。
5樓：壬竹青冷詩
不對，比如非氧化性酸對應的銨鹽，如nh4cl、nh4hco3，分解後有氨氣生成。如果是氧化性酸對應的銨鹽，如硝酸銨分解後沒有氨氣生成。
所有的銨鹽受熱都會分解嗎
6樓：網友
答案：銨鹽受熱都能分解，但不是都可以生成氨氣。
基本介紹：氨與酸反應的生成物是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物被稱之為銨鹽，它們一般都是無色的晶體，易溶於水。
組成：銨離子和酸根離子。
性質：易溶於水，溶於水的時候吸熱。
分子式：銨鹽nh4cl = ammonium chloride（氯化銨，無色立方晶體或白色結晶）。
nh4）2so4 = ammonium sulphate（硫酸銨，白色結晶，是硫酸根與銨根離子化和生成的化合物）。
nh4no3 = ammonium nitrate（硝酸銨，無色斜方或單斜晶體）。
nh4）2co3=ammoniumcarbonate crystalammonia（碳酸銨，無色半透明堅硬結晶塊或粉末）。
7樓：化學氧吧
銨鹽受熱都容易分解，但要注意分解產物不同。非氧化性酸的銨鹽，如氯化銨、碳酸氫銨等分解為氨和對應的酸。氧化性酸的銨鹽，受熱分解可能發生氧化還原反應，如硫酸銨分解得到氨、氮氣、二氧化硫和水；硝酸銨分解有多種可能，但都是氧化還原反應，如生成氮氣、硝酸和水。
8樓：網友
如果對應的酸易分解、易揮發、弱酸，則容易分解。
如果對應的酸不易分解而且是難揮發的，如硫酸銨，則不容易分解。
9樓：岔路程式緣
是的，所有的銨鹽都會分解。所以銨鹽是不穩定的。
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