1樓：網友
1、發生複分解反應的，即能生成沉澱、氣體、h2o等弱電解液返質的，如，h+與oh-，生成h2o
ca2+與co3^2-生成caco3沉澱。
h+與hco3^-生成co2與h2o
ch3coo-與h+生成ch3cooh
這種組合很多，要熟悉。
2、發生氧化還原反應的，這種組合在高中不算多，要記憶，如。
mno4^-具有強氧化性，所以與fe2+、s2-、so3^2-、cl-、br-、i-，都不共存。
no3^-，當存在h+時，鬧唯飢有強氧化性，與fe2+、s2-、so3^2-、i-，不共存。
clo-，也有氧化性，與fe2+、s2-、so3^2-、i-，不共存，當存在h+時與cl-也不共存。
fe3+的氧化性，與s2-、so3^2-、i-，不共存。
so3^2-的氧化性較弱，只有在同時遇到s2-和h+，不共存。
3、陰陽離子雙水解的，主要是陽離子較強水解顯較強酸性，陰離子較強水解顯較強鹼性，兩者相遇相互促山團進，這種組合的也不多，主要是。
al3+與s2-、hs-、co3^2-、hco3^-
fe3+與co3^2-、hco3^-
4、形成配合物的，在高中更少，主要就是fe3+與scn-
2樓：密碼圓
主要有這幾類：
發生氧化還原反應的離子，氧化性離子主要有fe3+、h+和no3-同時存在，還原性離子主要有fe2+、s2-、so32-
發生複分解簡信反應的離子攔耐輪，有沉澱、氣體、難電離物質生成就不可以畝慧共存，這有很多。
有顏色的離子，亞鐵離子為淺綠色，鐵離子為黃色，高錳酸根離子為紫紅色，銅離子為藍色。
中學化學中離子共存的問題基本就涉及這些。
高中常見的有哪些離子不能大量共存
3樓：張三**
溶液中離子能否大量共存問題。
一。離子間相互反應不能大量共存的情況有：
1.相互結合生成沉澱。如：ba2+和和和oh-.
2.相互結合形成揮發性物質。如：h+和等。
3.離子間相互結合成弱電解質。如：h+和弱酸根等。
4.弱酸根與弱鹼的陽離子會發生雙水解反應。如：
s2-和al3+.fe3+和co32-離子間發生氧化還原反應。如：
fe3+和s2-、i-,mno4-和fe2+、s2-、i-、so32-等。
5.離子間相互結合形成絡離子。如：fe3+與scn-形成[fe(scn)]2+絡離子。
二。特殊條件要求某些離子不能大量共存：
無色溶液中，則有色離子不能大量共存。如：cu2+、fe2+、fe3+、mno4-均是有色離子。
強酸性溶液中，則非強酸根離子。oh-不能大量共存：如ph=1的溶液中，oh-、s2-、hs-、co32-、hco3-、so32-、hso3-、clo-、f-、po43-、hpo42-、s2o32-等不能大量存在。
強鹼性溶液中則h+、酸式根(如hco3-、hso3-、hs-)、非強鹼的陽離子不能。
大量共存：如ph=13的溶液中，h+、cu2+、hco3-等不能大量共存。
4.具有較強氧化性微粒的溶液中，還原性離子不能大量共存：
如：有mno4-離子大量存在的溶液中，i-、fe2+、s2-、br-和so32-等不能大量共存。
5.具有較強還原性微粒的溶液中，氧化性離子不能大量共存：
如在有i-離子大量存在的溶液中，fe3+、mno4-、h++no3-和clo-等不能大量共存。
6.其它特殊條件：如：
加入鋁能放出h2的溶液中」
水電離產生的[h+]水=1×10-13mol/l(或[oh-]水=1×10-13mol/l)的溶液中」
水電離產生的[h+]水[oh-]水=1×10-26mol/l的溶液中」
在水的電離度為的溶液中」
以上條件均可有兩種情況，即既可是強酸性溶液也可以是強鹼性溶液。
穩含條件：如「ph=1的溶液中，ca2+.fe2+.k+.no3-」,粗看它們相安無。
事但酸性溶液中有no3-即相當於有hno3,具有強氧化性，fe2+不能大量。存在。
高中化學離子哪些不能共存？為什麼？
4樓：網友
(一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存。
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和 scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
哪些離子不可以大量共存？ 我是高中生
5樓：匿名使用者
1,、發生複分解反應時不能共存。
1)生成氣體。
2）生成沉澱。
3)生成水。
4）與酸鹼不共存的。
2、發生氧化還原反應不能共存。
高中化學離子不能共存的條件
6樓：來自石趣園朝氣蓬勃的獅子
離子相遇會形成難溶解物質，難電離物質，揮發性氣體。則不能共存。
7樓：我就剛好
其實離子不能共存的條件和初中所學的沒有大的差別。初中我們講離子不能共存的原因是會生成水、沉澱、氣體。
在高中的話，我們可以去理解它的原理就是生成了在這當中溶解度更小的物質（大學階段的話，你會發現生成這些物質能使整體的自由能變低，物質更穩定。）。那麼上面的水沉澱氣體其實我們就可以改成，弱電解質沉澱、氣體。
比如說你要考慮兩個離子是否會發生雙水解，從而不能共存。發生雙水解的實質其實也就是生成了弱電解質、水、氣體。
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