1樓：網友
1.原溶液含溶質=50*克，如果通過加入溶質的辦法達到10%，我們設加入x克溶質（氯化鉀）則有（x+，解出x=克；如果通過蒸發水分達到10%，同樣設蒸發y克水，有方程，解出y=25克；
2.依據1的分析，需蒸發50克水溶質質量分數增大一倍；加入100克水其溶質質量分數減小一半；
3.設原溶液為a克，則含有溶質a*8%，蒸發50克水後，容易變為a-50克，此時溶質密度為16%，有方程：a*8%/(a-50)=16%，解出a=100克，原溶液中溶質質量為a*8%=8克；
4.參考上面的例子，應蒸發m/2克水；加入m克水；
希望有幫助。
2樓：儲楚凍人
1.設需加氯化鉀x克，(50*5%+x)/(50+x)=10%；設蒸發掉水y克，(50*5%)/50-y)=10%
2.設蒸發掉水y克，(100*12%）/100-y)=24%；設需增加y克水(100*12%）/100+y)=6%
3.設計算原溶液中溶質質量是x克，x/(x/8%-50)=16%4.設蒸發的水的質量為x，m/(m/a%-x)=2a%設加入水的質量為y,m/(m/a%+y)=(a/2)%這是解題過程。
具體答案自己解。
關於稀酸溶液濃度問題，急求！
3樓：網友
這樣吧，拋開離子濃度的計算公式，我們只從理論上分析，我且問你：
1、和加水之前相比，加水稀釋稀醋酸溶液的ph值是不是酸性變弱了？
2、水存在弱電離，且為可逆反應，水中+h多，則肢租抑制水的電離；
3、ph值公升高（即酸性減弱），則說明，和稀釋前相比，這時溶液中 +h 濃度降低了，則也說明此時 -oh 濃度比之前要高！你知道，酸性溶液裡，-oh 的濃度是很低的，酸性減弱，則說明 -oh 濃度公升高。
遇到這種問題，除非有具體資料，否則千萬不要想著用濃度計算公式，皮敏不然就上出題者的圈套了，從理論上推，你就會明白歷握兆了！！
滿意嗎！！！
1.如何配製下列溶液?-|||-(1)用濃鹽酸[密度 1.19gml^(-1) 37%(質量分數)
4樓：隨口說說
要配製出所需濃度的鹽酸溶液，需要按照以下步驟進行：
確定所需濃度。
首先，需要確定所需的鹽酸濃度。例如，如果需要配製出 m的鹽酸溶液，那麼在配製過程中需要考慮所需的化學計量數和總體積。
計算所需物質量。
為了計算所需的物質量，需要使用下面的公式：
物質量 = 濃度 × 摩爾質量 × 體積。
其中，濃度單位為摩爾/公升，摩爾質量單位為克/摩爾，體積單位為公升。
在這個例子中，假設需要配製100 ml的 m鹽酸溶液。由於鹽酸的摩爾質量為 g/mol，因此可以計算出所需的物質量：
物質量 = mol/l × g/mol × l = g
因此，需要稱取克的鹽酸。
確定鹽酸的密度。
由於鹽酸的密度為 g/ml，因此可以計算出所需的體積：
體積 = 物質量 ÷ 密度 = g ÷ g/ml = l = 306 ml
因此，需要取出306 ml的濃鹽酸來配製所需濃度的鹽酸溶液。
加水配製溶液。
最後一步是將鹽酸溶液稀釋到所需的濃度。為此，可以將鹽酸溶液倒入容量瓶中，並用水加到所需的總體積。在頌嫌這個例子中，需要將306 ml的鹽酸溶液加到100 ml的容量瓶中，然後加入水，混合均勻即可。
需要注意的是，在配改渣製鹽酸溶液時，應該先加入鹽酸再加入水，而不是相反。這是因為如果先加入水再加入鹽酸，會產生大量的熱量，可能導致溶液核櫻悄溢位或者瓶子破裂。
初三化學溶液稀釋求助
5樓：房老師
1、稀釋（計算）依據： cv = cv
2、計算稀釋倍數b =c / c
3、已知配製稀溶液的濃度c和體積v,以及濃溶液的濃度c，計算其取樣體積c
4、 濃溶液 取樣體積 v = cv /c = v /(c/c) = v /b
初三化學的溶液稀釋問題，不算難，但是我算不出來，可能答案有問題，請將計算過程說出來，謝謝！
6樓：厲興御春
解：設稀釋時所用水的質量為x
稀釋後，取10g該溶液，經測定得知其溶質質量分數為10%，可知稀釋後溶液的溶質質量分數為10%，因為溶液的濃度大小與體積無關。
再根據稀釋前後溶質的質量不變得：100*25%=（100+x）*10%
x=150g選c.
7樓：呼延梅花祿裳
原理：根據配製前後溶質的質量不變。則有：
v=所以需要密度為質量分數為98%的濃h2so4？
初三化學的溶液稀釋問題，不算難，但是我算不出來，可能答案有問題，請將計算過程說出來，謝謝！
8樓：網友
100x25%=10%x
x=250g
那麼稀釋時所用水的質量=250-100=150g
9樓：網友
稀釋前後溶質的質量不變。
100x25%=(100+v)x10%
v=150g選擇c
初三化學題溶液，一個初三化學溶液問題
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初三化學溶解度知識歸納，初三化學溶液知識點總結一下 謝謝
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急！！！！！！！！初三化學題！！！求解！！！
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