1樓：戈多
2h2o2==2h2o+o2 mno2
2so2+o2==2so3 v2o5
n2+3h2==2nh3 fe觸媒。
4nh3+5o2==4no+6h2o 鉑銠合金。
還有很多有機反應。
高中常見的催化劑有哪些？
2樓：鵝子野心
1、h2o2分解的反應催化劑是：二氧化猛、氧化銅、氧化鐵等金屬氧化物或鹽均可，但效果沒有二氧化錳好，另外動物肝臟也可以。
2、有機物與h2的加成反應中催化劑是：鎳。
3、氨的催化氧化：nh3+o2---no+h2o的反應催化劑是：鉑4、硫酸工業中，so2+o2---so3的反應催化劑是：
v2o55、工業合成氨：n2+h2---nh3的反應催化劑是：鐵觸媒（以鐵為主體的催化劑）
6、乙醇的催化氧化：銅或銀。
化學反應中，催化劑為什麼能加快反應速率
3樓：網友
1.催化劑：能改變反應速率，反應前後質量不變，化學性質不變，物理性質可以改變（如原來是固體，反應後變成粉末）
2.催化劑通過降低活化能達到加快反應速率的目的。活化能是指使反應能夠發生所需的最低能量，這是決定反應快慢程度的條件。
3.催化劑一定能加了反應。如原來是a+b＝c，加催化劑d後，變成了a+d＝e，e+b＝c+d，將兩式相加，可以看到總反應：
a+d+e+b＝＝e+c+d，得到a+b＝c。在這裡，d是催化劑，e是中間產物。因為a+d＝e，e+b＝c+d反應要比a+b＝c容易，也就是活化能低，所以反應速率加快了。
所以催化劑改變的是化學反應進行的流程。
4樓：厙飛龍
在其他條件不變時，使用催化劑，能降低反應的活化能，大大增加單位體積內活化分子的百分數，有效碰撞次數增多，反應速率加快。
高中化學有機物反應中由ni做催化劑與氫氣加成的反應有哪些？儘量全一點。
5樓：網友
那就是不飽和鍵的加成反應，如碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環、醛基、酮羰基都可以，但酸和酯則不行，希望能幫到你。
高中化學中的催化劑的概念
6樓：天羅網
在化學反應裡能夠改變舉圓其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑(又叫觸媒). 1.「改變」有雙重含義，即「加快」或「減慢」.
有的同學認為催化劑的作用就是加快化學反應的速率。實際上，催化劑也有正負之分，正催化劑能加快化學反應的速率，如人體中的酶可加快食物的消化等；而負催化劑能減慢化學反應的速率春答畝，如橡膠製品中的防老劑等。 2.
化學性質」和「質量」在反應前後都沒有變化，說明催化劑在化扒森學反應前後本身的化學性質和質量一定保持不變，但物理性質有可能發生變化。因此，不能說成催化劑本身的性質在反應前後沒有變化。 3.
由於催化劑只能改變化學反應速率，因此催化劑不能增大生成物的質量。生成物的質量只取決於反應物的質量多少。 4.
催化劑具有選擇性，即一種催化劑只能對某個或某類化學反應有催化作用，並非對所有化學反應都有催化作用。但乙個化學反應的催化劑可能有多種，如用過氧化氫製取氧氣的反應中，除了用二氧化錳做催化劑之外，還可以用氧化銅、氧化鐵等作催化劑。建築上用的水泥、紅磚粉末等也對過氧化氫分解有催化作用。
5.雖然催化劑是反應條件，但它不同於「點燃」、「加熱」等反應條件，能決定化學反應的發生，因此催化劑只能改變化學反應速率，不能決定化學反應是否發生。如沒有二氧化錳做催化劑，雙氧水在通常情況下也會放出氧氣，只不過反應速率緩慢。
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