1樓：網友
因為溶質質量分數=溶質的質量÷溶液的質量*100％ 因為溶液=溶質+溶劑，所以溶劑質量減少則溶液質量減少，而溶質質量增加，則分母（溶液）變小，分子（溶質）變大，所以質量分數變大。又因為飽和溶液的話，你不管再加多少溶質它都不會溶解，溶質質量分數使用被溶解的溶質來算，最大就是恰好飽和時的溶質，所以溶質質量增加對整體無影響，但是溶劑質量減小，所以分母變小，分子不變，結果還是變大，故如是飽和溶液，質量分數變大。
2樓：稅耕順國妝
未飽和時質量分數顯然會增加。原因，溶液在一定溫度下，如果溶液未飽和如果原溶液已經飽和，那麼溶質質量分數是不變的，溶質的質量分數=溶劑質量÷總質量×100%，其飽和溶液質量分數是一定的，不管怎麼增加溶質和減少溶劑，那麼質量分數就會增大，直至飽和時的質量分數。
3樓：網友
一定溫度下，飽和溶液的溶質的質量分數是不變的。
一定溫度下，不飽和溶液的溶質的質量分數是可變的。對於增加溶質、減小溶劑則質量分數變大。
4樓：雪人_精靈
溶質質量增加 溶質質量分數增加的 溶劑減少也增加 現在兩樣都變都是增加 至於飽和了 它溶解度有限 多出來的溶質會晰出來的 希望能幫到你。
同一質量的物質,溶解度越大,溶質質量分數怎麼樣
5樓：
摘要。同一質量的物質，溶解度越大，溶質質量分數就越大，因為質量分數等於溶解的溶質的質量去除以溶液的質量，溶解度大，說明溶解的溶質的質量就大，那麼質量分數就大<>
同一質量的物質，溶解度越大，溶質質量分數怎麼樣。
同一叢畢質量的物質，溶解度越大，溶質質量分數就越大，因為質量分數等於溶解的溶質的滾鄭源質量去除以溶液的質量，溶解度大，說明溶解的溶質的質量就大，那麼大態質量分數就大<>
擴充套件延伸】飽和溶液的溶質質量分數==溶解度/(溶解度+100)，溶解度首衫越高，攔公升其飽者衡腔和溶液溶質的質量分數越大。溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。
謝謝，新年快樂
通常情況下，改變溶質的質量分數有哪些方法？
6樓：一襲可愛風
答案：解析： 改變溶質的仔擾質量分數主要從改變溶質質量和改變溶劑(溶液念顫旦)質量兩個方面入手．洞悶 (1)改變溶質質量：
增加溶質，溶質質量分數增大，但增加溶質的質量與溶質質量分數增大的倍數沒有一定的比。
溶質質量分數越大，溶解度越大嗎？
7樓：記憶打卡機
一般是可以 這樣 認為的。
比如 同樣的 溫度 同樣的 中性水作為 溶劑 蔗糖作為 溶質的時候乙個溶質質量分數 是20% 那麼 可以粗略認為 溶解度是25g/100g
乙個溶質質量分數是 30% 那麼 可以粗略認為榮季度是43g/100g
但是 也有特殊 情況。
比如 當蔗糖和水 混合的時候 蔗糖的佔比大於水的佔比時。
溶質和溶劑的 角色 就發生了 變化。
怎麼判斷溶劑質量增加或減少
8樓：匿名使用者
如果是溶液混合後的反應，則反應後溶液的質量不可能增大【質量守恆】
如ba(oh)2+h2so4=baso4↓+2h2o,去除沉澱後溶液質量減少。
如果是固液間或氣液間的反應，通過比較反應後【逸出的氣體質量或產生的沉澱的質量】(設豎棚為a)與【加入溶液的固體或氣體質量】(設為b)就可知溶液質量的變化。
若a＞b,則溶液質量減少；若a＜b,則溶液質量增大；a=b則溶液質量不變。
至於溶質質量的變化，設原來溶液中的溶質質量為c,若a＞b,則溶質質量減少；若a＜b,則溶質質量增大；a=b則溶質質量不變。【一般而言】
如果反應有水生成，則在比較溶質顫纖純的質量變化時，在茄咐a的基礎上再加水的質量。
為什麼溶解度減少溶質質量分數也會減小，如果說溶質質量會隨著溶解度降低而減少，那麼溶液質量不也減少？
9樓：藍色的天
在飽和溶液中，溶解度降低，溶質就會析出。我們設開始，溶液質量為m1，溶質為m1，溶劑為m2，溶質質量分數①=m1/m1=m1/（m1+m2)溶質析出後，當然要過濾，過濾後，溶劑的質量不變（可以理解吧）此時，溶液質量為m2，溶質為m3，溶劑為m4=m2溶質質量分數②=m3/(m3+m2)
這樣看，看不出①②誰大，可以做一下差比較一下m1/（m1+m2)-m3/(m3+m2)=（m1-m3）*m2 / [（m1+m2)*（m2*m3)]因為m1＞m3，所以m1/（m1+m2)-m3/(m3+m2)＞0，所以①＞②所以，溶質析出後，質量分數降低。
10樓：唯一的藍
是這樣的，如果某種溶液的溶解度減小，那麼該溶液的溶質也會減小（溶解度減小，意味著原本溶解在溶劑裡的溶質會有晶體析出，析出的晶體不能夠叫做該溶液的溶質），而溶質的質量分數的計算公式為c%=溶質/溶液，如果溶解度減小，那麼溶解在溶劑裡的固體就會析出，溶質減小。而溶解度的減少與溶劑無關，溶液=溶劑+溶質，溶質減小，那麼溶液按常理也會減少。
11樓：璀璨
應該是飽和溶液的質量分數隨溶解度的減小而減小，溶液的質量與溶解度沒有關係。
有哪些原因可以使溶質的質量分數偏大
12樓：
如果配製6%的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，其原因是：轉移稱量好的氯化鈉同體時，有少量灑落在桌面上【試題分析】：a.
因為溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，而溶質質量分數偏小，則溶質質量偏少，故稱取的氯化鈉固體質量偏小，選項錯誤；b．轉移稱量好的氯化鈉同體時，有少量灑落在桌面上，使溶質質量偏小，而水不變，使溶質質量分數偏小，選項正確；c．量取水的體積偏小，而溶質質量不變，所得溶液的溶質質量分數偏大，選項錯誤；d．溶液已配製好的溶液，少量液體濺出會使溶液質量減少，但不影響溶質質量分數的大小，選項錯誤；故選b【解題技巧】：(1)定物量液：是指對某一未知體積的液態物質用量筒量其體積。
例：要量出一杯酒精的體積。方法：
選擇大小合適的量筒。即選用體積略大於一杯酒精燈體積的量筒。②將燒杯中的酒精倒入量筒中。
將量筒放平，平視凹液向的最低點，讀數即為這杯酒精的體積。若俯視，讀數偏高；若仰視，則讀數偏低。(2)定量量液：
是指用量筒量取一定體積的某液態物質。例：要量取80ml的水。
方法：①選擇100ml的量筒。②向量筒中傾倒水至接近80ml．刻度線時，改用膠頭滴管滴加水至視線在同一水平線上，所量取水的體積即為80ml。
若俯視讀數，則實際量偏低；若仰視讀數，則實際量偏高。
13樓：兆增嶽田橋
溶質質量分數偏大原因配置溶液時，有哪些原因可以使溶1用量筒取溶劑時，仰視讀數。
2稱量溶質時，天平沒調平橫稱量。
3稱量溶質時，所使用的砝碼生鏽。
分別向等質量的鎂和鐵中滴入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量
鹽酸過量復,h2只跟金屬有制關,一開始酸濃度相同bai所以放出h2速率相同.而質量相du等的mg和fe,mg能夠zhi得到更多h2所以dao是上面的圖 金屬過量則h2根據酸的來計算.稀鹽酸質量等所以h2質量等.而mg比fe活潑所以速率大,是下面的圖.有什麼不清楚的?第一種情況，鹽酸過量mg的摩爾質量...
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