1樓：網友
m的值 克氫氣。
總的生成。zn + h2so4 === znso4 + h2↑x
65/x=2/
x=黃銅中銅的質量分數(
2樓：新的方向
解：由第三次任進行反應可知第二次完全反應。
則m=第一次完全反應生成氫氣質量=
共生成氫氣質量為：
設zn的質量為x。
zn + h2so4 === znso4 + h2↑x
65/x=2/
解，得。x=
黃銅中zn的質量為。
則黃銅中zn的質量為：
所以黃銅中銅的質量分數為：( 100%=答：m的值為，黃銅中銅的質量分數為。
望樓主。
3樓：天刀笑劍鈍
你這個問題中的硫酸是稀硫酸還是濃硫酸？？
黃銅與稀硫酸反應的化學方程式是什麼？
4樓：教育暢談者
zn+h2so4=znso4+h2。
黃銅中的銅不能和稀硫酸反應，發生反應的為鋅和稀硫酸，其中鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：zn+h2so4═znso4+h2↑。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。
黃銅的特點
在黃銅中加1%的錫能顯著改善黃銅的抗海水和海洋大氣腐蝕的能力，因此稱為「海軍黃銅」。錫能改善黃 銅的切削加工效能。
鉛黃銅即我們通常所說的易削國標銅。加鉛的主要目的是改善切削加工性和提高耐磨性，鉛對黃銅的強度影響不大。雕刻銅也是鉛黃銅的一種。
多數黃銅具有良好色澤、加工性、延展性，易於電鍍或塗裝。
黃銅與稀硫酸反應的化學方程式是什麼？
5樓：生活小學問
zn與稀酸反應，方程式為zn+h2so4=znso4+h2↑，cu與稀硫酸不反應。
黃銅是zn和cu的合金，銅不與稀硫酸反應，而鋅可以，當含鋅量小於 35% 時，鋅能溶於銅內形成單相a ，稱單相黃銅 ，塑性好，適於冷熱加壓加工。當含鋅量為36%~46%時，有a單相還有以銅鋅為基的β固溶體，稱雙相黃銅， β相使黃銅塑性減小而抗拉強度上公升，只適於熱壓力加工。
黃銅的用途
黃銅材料如果是由二種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。如由鉛、錫、錳、鎳、鐵、矽組成的銅合金。黃銅有較強的耐磨效能。
特殊黃銅又叫特種黃銅，它強度高、硬度大、耐化學腐蝕性強。
還有切削加工的機械效能也較突出。由黃銅所拉成的無縫銅管，質軟、耐磨效能強。黃銅無縫管可用於熱交換器和冷凝器、低溫管路、海底運輸管。
製造板料、條材、棒材、管材，鑄造零件等。含銅在62%～68%，塑性強，製造耐壓裝置等。
以上內容參考 百科-黃銅。
黃銅和稀硫酸反應的化學方程式是什麼？
6樓：愛生活
zn+h₂so₄=znso₄+h₂。
當含鋅量小於 35% 時，鋅能溶於銅內形成單相 a ，稱單相黃銅 ，塑性好，適於冷熱加壓加工。
當含鋅量為36%~46%時，有 a 單相還有以銅鋅為基的β固溶體，稱雙相黃銅， β相使黃銅塑性減小而抗拉強度上公升，只適於熱壓力加工。
鐵黃銅中，鐵以富鐵相的微粒析出，作為晶核而細化晶粒，並能阻止再結晶晶粒長大，從而提高合金的機械效能和工藝效能。鐵黃銅中的鐵含量通常在以下，其組織為（α+具有高的強度和韌性，高溫下塑性很好，冷態下也可變形。常用的牌號為hfe59-1-1。
銅和濃硫酸反應即體現了強氧化性又體現了強酸性.
7樓：戶如樂
凡是產物中有含氧酸根存留時，都可以認為反應物所用的酸體現出了酸性。
以銅和濃硫酸的反應為例：
cu + 2h2so4(濃) =cuso4 + so2↑ +2h2o
生成物中有cuso4,則就可以說明濃硫酸體現了酸性。
至於上面為什麼可以這麼判斷，其實很簡單。
溶液中的氧化劑大部分都和溶液的環境有關。
比如no3-在中性和鹼性溶液中幾乎沒有氧化性，而在酸性溶液中具有強氧化性。
這是因為，溶液的酸度不同會影響電極電勢，導致氧化還原能力的改變。
總結來說，有些氧化劑的氧化性需要酸性的依託。
現在再看這個反應，首先反應物中有h2so4 ,生成物中只有cuso4,和h2o
說明溶液酸度降低了，也就是說濃硫酸作氧化劑時是要消耗溶液中的h+的。
那麼這些h+從**來呢？
很顯然只有濃硫酸能提供h+
所以說該反應體現出了濃硫酸的酸性。
h2so4電離出的h+在濃硫酸氧化cu的時候被消耗，剩餘的so4^2-正好與cu^2+結合成cuso4
所以有了這個規律：只要生成物中有含氧酸根，則就可以說明反應物中使用的酸體現了酸性。
現在來看題目：
a】項很明顯是錯的，原因如你說的。
b】項是對的。
你糾結於【強酸性】和【酸性】這個問題上。
濃硫酸在氧化cu時，需要酸性環境，溶液中電離的h+要比較多才行，但是濃硫酸在常溫下主要以h2so4分子的形式存在，電離出的h+是很少的，不足以提供酸性環境，所以在常溫下濃硫酸不能氧化cu
在加熱時，溫度公升高，分子活性增大，促進濃硫酸的電離，溶液中可以提供較多的h+,這時濃硫酸才可以將cu氧化。
電離出較多的h+不正是說明濃硫酸表現出的強酸性嗎？
黃銅與稀硫酸的反應化學方程式
8樓：風語一一唳
黃銅由鋅和銅組成，常溫下銅不會與稀硫酸反應，因此在常溫下黃銅與稀硫酸的反應實質就是鋅與稀硫酸的反應。
zn+h2so4=znso4+h2 ↑
如果是加熱情況下，銅與稀硫酸也是不反應的，但是如果是濃硫酸會，常溫下銅與濃硫酸會有鈍化現象。加熱條件下的反應式為。
cu+2h2so4（濃）=（反應條件加熱）cuso4+2h2o+so2 ↑
黃銅與稀硫酸的反應化學方程式
9樓：網友
不反應，雖然黃銅是銅鋅合金，但合金與元素是不一樣的。
10樓：網友
銅和稀硫酸是不反應的。而黃銅是銅鋅合金，所以方程是。
zn+h2so4=znso4+h2(氣體符號)
11樓：
zn+h2so4==znso4+h2（氣體符號）
黃銅是銅與鋅的合金，稀硫酸只與鋅反應）
12樓：彤靖之
黃銅是銅鋅合金，鋅是活潑金屬，銅是不活潑金屬，化學方程式為：
zn+h2so4=znso4+h2
13樓：遲維
黃銅是由銅和鋅所組成的合金。
銅與稀硫酸不反應。
zn + h2so4==znso4 +h2
14樓：網友
黃銅是zn和cu的合金。
故zn+h2so4=znso4+h2↑
黃銅和稀硫酸反應的化學方程式
15樓：匿名使用者
根據金屬活動順序表，氫後面的金屬與稀硫酸是不反應的。
銅和稀硫酸是不反應的。銅和濃硫酸反應方程是2cu+2h2so4=2cuso4+so2+2h2o
而黃銅是銅鋅合金，鋅和稀硫酸反應方程是zn+h2so4=znso4+h2
16樓：叢秀花滑酉
黃銅是由銅和鋅所組成的合金。
zn與稀酸反應，方程式為：zn+h2so4=znso4+h2↑
cu與稀硫酸不反應。
17樓：網友
銅和稀硫酸是不反應的。而黃銅是銅鋅合金，所以方程是zn+h2so4=znso4+h2
18樓：網友
黃銅的主要是銅cu和鋅zn
銅不與稀硫酸反應，而鋅與其反應：
zn+h2so4(稀)＝znso4+h2↑
19樓：憶思淚
zn+h2so4=znso4+h2↑ 黃銅是zn和cu的合金，銅不與稀硫酸反應，而鋅可以。
銅和濃硫酸反應即體現了強氧化性又體現了強酸性。對嗎？
20樓：網友
銅和濃硫酸反應生成了硫酸銅，則表現為酸性。
銅和濃硫酸反應生成so2體現了強氧化性。
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