1樓：網友
鐵和硝酸不會置換反應生成氫氣的。
無論是稀硝酸還是濃硝酸。
因為。硝酸是氧化性強酸。
在硝酸溶液裡面。
存在著 h+ 離子 和 no3- 離子。
相比起來。硝酸根離子的氧化性 要比 氫離子的氧化性強很多。
所以。由鐵失去的電子。
不是由氫離子得到的。而是由硝酸根離子得到的。
所以。鐵和硝酸反應。是不會生成氫氣的。
生成的是 no (稀) 或 no2(濃).
2樓：面癱的月亮
不能。不是。置換反應。
要求反應物和生成物中都要有單質生成。
鐵和稀硝酸反應沒有單質生成。
這是個氧化還原反應。
濃硝酸。與鐵的反應：
濃硝酸過量則生成fe(no3)3：
fe+6hno3(濃）加熱 fe(no3)3+3h2o+3no2(氣體）
如果fe過量，則生成fe(no3)2：
fe+4hno3(濃）=加熱=fe(no3)2+2h2o+2no2（氣體）
稀硝酸與鐵的反應：
稀硝酸也會與fe反應得到fe(no3)3：
fe+4hno3(稀）=fe(no3)3+no(氣體）+2h2ofe過量則有fe(no3)2：
3fe+8hno3(稀）=3fe(no3)2+2no(氣體）+4h2o
3樓：淡淡小章魚
能 鐵在金屬活動性順序中在（h）前 屬於活潑金屬 能與任何酸發生反應。
鐵也能與硝酸發生反應 方程式如下。
fe + 2hno3 = h2↑ +fe（no3）2
鐵能否與硝酸反應？
4樓：嬴珊詹天驕
鐵與硝酸的反應與硝酸的濃度、是否加熱、鐵的過量與少量有關。
一、鐵與稀硝酸反應——生成的氣體是一氧化氮（no）。
鐵足量，稀硝酸不足。
方程式：3fe+8hno3(稀)==3fe(no3)2+2no↑+4h2o
可以理解成稀硝酸先與鐵反應生成硝酸鐵，過量的鐵粉再將硝酸鐵還原成硝酸亞鐵。
稀硝酸足量，鐵不足。
方程式：fe+4hno3(稀)==fe(no3)3+no↑+2h2o二、鐵與濃硝酸反應——生成的氣體是二氧化氮（no2）①常溫下，鐵與濃硝酸會發生鈍化反應——鐵的表面形成一層緻密的氧化膜（四氧化三鐵），反應的原因是濃硫酸有強氧化性。
加熱條件下，鐵足量，稀硝酸不足的時候。
方程式：fe
hno3(濃)
fe(no3)2
2no2↑2h2o③加熱條件下，稀硝酸足量，鐵不足。
反應方程式：fe
hno3(濃)
fe(no3)3
no2↑h2o
鐵為什麼不能置換硝酸銀溶液
5樓：墨龍
鐵不能置換硝酸銀（agno3）溶液中的銀離子（ag+）是因為鐵鉛前的化學活性比銀低。在化學反應中，鐵的活性係數較小，化學惰性較高，難以與其他元素髮瞎激塵生反應。而銀的化學活性比鐵高，容易與其他元素髮生反應。
在硝酸銀溶液中，銀離子是以ag+的形式存在的，而鐵離子是以fe2+或fe3+的形式存在的。由於鐵的化學惰性較高，無法將fe2+或fe3+還原成自由的鐵原子，因此鐵無法置換硝酸銀溶液中的銀離子。而銀離子可以被其他具有更強還原能力的金屬離子如銅（cu）、鋁（al）等置換，因為這些金屬離子具有更強的化學活性和還原能力，可以還原ag+成為自由的銀原子，並將自身氧化成更高的價磨禪態。
鐵和硝酸反應
6樓：鋰電是信仰
硝酸過量：fe+4h+ +no3-==fe3+ +2h2o+no↑
鐵過量：3fe+8h+ +2no3-==3fe2+ +4h2o+2no↑
這是稀硝酸 鐵與濃硝酸鈍化fe+8hno3（濃）====fe3o4+8no2+4h2o
硝酸和鐵反應
7樓：網友
鐵跟硝酸反應也要看情況的，首先先生成fe3+然後如果還有過量的鐵，便會發生第二個反應。
fe+2(fe3+)==>3fe2+
你看到的方程式其實是兩個反應合併了而已…
就像fe+o2=高溫=>fe3o4(不是fe2o3)常溫下fe+o2=>fe2o3(鐵生鏽的方程式)有區別的，因為溫度大於1800k左右的時候，會發生fe2o3==>fe3o4+o2，兩個方程式聯立，就是生成了fe3o4了的，希望這麼說能對於你學習fe的時候有幫助…
8樓：菲來學
鐵的特性。3價跟2價的特殊性質。
鐵與硝酸怎樣反應
9樓：赫連國英肖秋
鐵與濃硝酸常溫鈍化，加熱反應：fe+6hno3(濃)===fe(no3)3+3no2↑+3h2o
鐵與稀硝酸反應生成一氧化氮：fe+4hno3(稀)===fe(no3)3+no↑+2h2o
鐵與較稀的硝酸反應生成一氧化二氮：8fe+30hno3===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o
鐵與極稀的硝酸反應生成銨鹽（實際上生成的是氨氣，氨氣又與酸反應生成的銨鹽）：8fe+30hno3(極稀）===8fe(no3)3+3nh4no3+15h2o
10樓：符蕾封庚
鐵少量生成三價，過量為二價，過量的情況：先與硝酸生成三價，三價鐵再與鐵反應生成二價。
11樓：邴蕊汝賦
溶液無色變為黃色，鐵塊逐漸溶解，有氣泡生成，若是稀硝酸生成氣體遇空氣變紅。若是濃硝酸直接生成紅色氣體。
鐵和硝酸反應
12樓：蠻凝絲屈洲
硝酸過量：fe+4h+
no3-==fe3+
2h2o+no↑
鐵過量：3fe+8h+
2no3-==3fe2+
4h2o+2no↑
這是稀硝酸。
鐵與濃硝酸鈍化fe+8hno3（濃）====fe3o4+8no2+4h2o
鐵和稀硝酸1比3反應式，鐵和少量稀硝酸反應方程式
fe hno fe no fe no no ho 由於生成亞鐵是 ，生成三價鐵是 ，所以應該是產物中二價鐵三價鐵都有。鐵在熱的稀hno中反應，其主要還原產物為no，而在冷的稀hno中反應，其主要還原產物為no，當hno更稀時，其主要還原產物是nh 生成no，鐵變為價鐵，與硝酸 反應，生成亞鐵，與硝酸...
為什麼鐵和水在高溫的條件下能發生反應生成氫氣和四氧化三鐵
水與鐵反應生成四氧化三鐵和氫氣在加熱條件下就可以完成，不一定要高溫 但是氫氣與四氧化三鐵反應生成鐵單質和水要求必須是高溫，這可能就是兩個反應的不同之處，也就是說這兩個反應是有條件可逆的。鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，這個反應的化學方程式是 鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，這...
鋁和鐵在濃硝酸和濃硫酸中鈍化具體是發生了什麼化學反應
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