1樓：網友
同一主族的非金屬元素中，與氫越容易化合的元素（越靠上的元素）非金屬性越強，與h形成的共價鍵越強，因此氫化物越不容易被拆散，也就穩定性越強。同一主族的金屬元素，與氫越容易化合的元素（越靠下的元素）金屬性越強，與h形成的離子鍵越強，因此氫化物越不容易被拆散，也就穩定性越強。比如穩定性hf＞hcl＞hbr＞hi， lih＜nah＜kh
2樓：餘音繚繞
你的解釋是對的，務必堅持！
如果把氫和那個元素看成乙個體系的話，它們反應釋放出化學能，本來開始，比如說同主族的元素a和b，它們與氫反應，取等量的a、h和b、h，溫度一樣，那麼可以認為體系初始能量ea=eb的，然後反應釋放能量，a+h=ah，釋放能量為q1，b+h=bh，釋放能量為q2，假設q1＞q2，也就是說ah比bh更穩定，例項中比如hf與hcl，hf就比hcl穩定。這時可以比較ah和bh的能量，能量守恆可知道，實際上ah的能量是ea-q1，bh的是eb-q2，∵ea=eb，q1＞q2，∴ea-q1＜eb-q2。
值得注意的是lih沒有nah穩定！金屬氫化物和非金屬氫化物有一點不一樣！那就是對於金屬氫化物來說，週期越大，形成的化合物越穩定，比如lih＜nah＜kh，而非金屬氫化物則恰恰相反，hf＞hcl＞hbr＞hi
3樓：張寧阿先小事
可以這樣解釋，他們越容易化合，所以將它們拆分開來越不容易，穩定性就越強。
4樓：耶律
非金屬元素與氫越容易化合生成的氫化物越穩定，因為越容易化合即指化合時放出的能量越多，生成物能量越低，所以越穩定。
能量越低越穩定」是整個自然界普遍遵循的一條原理。
三種為不同週期不同主族的元素為什麼有乙個為氫？
5樓：洛心書
元素週期表上的元素按照原子序數（即原子核中質子的數量）從改襪小到大排列。每乙個元素都有乙個唯一的原子序數，所以也就有乙個唯一的位置在週期表上。
氫是週期表中的第乙個元素，它的原子序數是1，代表它的原子核中只有乙個質子。氫是乙個非常特殊的元素，因為它既可以像主族元陸鬧素那樣只有乙個價電子，也可以像過渡金屬那樣失去這個電子，或者像鹵素那樣接受乙個電子。這使得氫可以和許多不同的元素形成化合物，比如氫氧化物（如水）和氫氯化物（如氫氯酸）等等。
當我們說某一種元素是氫時，通常是因為在特定的化學環境中，氫的行為模式和那種元素的行為模式相似。例如，在某些情況下，氫的化學性質和鹼金屬相似，所以我們可以把氫視作乙個鹼金屬元素早殲罩。在其他情況下，氫的化學性質和鹵素相似，所以我們可以把氫視作乙個鹵素元素。
然而，氫的這些行為只在特定的環境中才會出現，所以說，氫是乙個非常獨特並且多變的元素。
第七主族元素氫化物中穩定性越強的沸點一定越低嗎
6樓：惠企百科
不是。第七主族元素即鹵族元素。f，o，n原子與氫原子結合形成氫鍵，使該物質沸點公升高，例h₂o高於hcl。
不能根據週期律判斷單質和氫化物的熔沸點，屬物質結構與性質，關鍵看分子力和分子鍵以及空間結構。
隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質的氧化性最強。仿簡鹵族元素和金屬元素構成大量無機鹽，此外，在有機合成等領域也發揮著重要的作用。
李或。<>
為什麼所有第七族元素與氫的反應方式都相似？
7樓：網友
第七族元素是氧族元素，包括氧、硫、硒、碲和釙。作為氧族元素，它們外層電子結構都相同，即有6個電子。氫元素只有1個電子，電子結構與氧族元素不同。
雖然氫元素的化學性質與氧族元素有很大的不同，但是它們與氫元素反應的方式相似，其中最主要的原因是氫和氧族元素都想要通過化學反應達到銀段更加穩定的狀態。
氧族元素和氫元素都傾向於在化學反應中失去或獲得電子，來實現對電子結構的調整。氣態氧原子需要兩個電子才能達到八個電子的保護殼層，而氫原子只有乙個電子，通過與氧族元素中的原子發生共享電子對的化學反應獲得新的電子。兩個原子之間共享電子對，稱為化學鍵。
氧族元素和氫元素之間通過化學鍵可以形成穩定的共價化合物。由於氫元素和氧族元素之間的電子交換方式相似，因段裂此它們握搏閉之間反應的方式也很相似，包括獲得或失去電子以及通過形成共價化合物達到電子結構的穩定等。
第七族元素與氫的反應方式非常相似，主要是因為它們都能通過化學反應調整電子結構以達到更加穩定的狀態。
8樓：阿明月夜哦
望，謝謝。所有第七族元素（即氟、氯、溴、碘和石碳）與氫的反應方式相似是因為敗謹它們都具有相同的電子結構，即在外層電子殼層中都有七個電子。這種電子結構使得它們具有相似的化學性質。
它們可以與氫脊神原子形察野基成氫鍵，這種相互作用可以非常強烈地影響它們在化學反應中的行為，尤其是在氫氧化物中的酸性上。
此外，這些元素的反應活性也非常高，因為它們需要獲得乙個電子以填充它們的外層電子殼層，從而達到八個電子的穩定結構。這種高反應性使得它們很容易與其他元素或化合物發生反應，包括與氫原子的反應。因此，這些元素與氫的反應方式相似，都是基於它們共同的化學性質和反應機理。
同一主族元素的氫化物的穩定性與什麼有關？沸點與什麼有關？
9樓：網友
①元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強。
同一週期，左至右，元素非金屬性增強，氣態氫化物穩定性增強，如sih4hcl>hbr>hi
同一主族元素的氫化物相對分子質量越大，沸點越高但是nh3，h2o，hf存在氫鍵，沸點高於同一主族其他元素氫化物。
第七主族元素氫化物中穩定性越強的沸點一定越低嗎
10樓：
不是，這個不是對應關係。
第七主族是鹵素，一般考慮f、cl、br、i四種元素就可以了。
氣態氫化物穩定順序（根據元素週期律）：hf>hcl>hbr>hi
沸點高低（一般而言，組成相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點越高。但是hf分子之間有氫鍵，出現突變）：hf>hi>hbr>hcl
所以，第七主族元素氫化物中穩定性越強的沸點一定越低是錯的。但是如果換成「第七主族元素氫化物中穩定性最強的沸點最高」就是對的了。
拓展：「第六主族元素氫化物中穩定性最強的沸點最高」也是對的。
但是，「第五主族元素氫化物中穩定性最強的沸點最高」是錯的。nh3的氫鍵不強，其沸點沒有突躍到最高的位置。
ps：我是高一化學老師，給你的建議：元素週期律一定要從本質上領會，不要死記硬背，化學的學習也是如此。
同主族元素氣態氫化穩定性判斷
11樓：eunice楊
同一主族氫化物的穩定性是逐漸減弱，還原性逐漸增強，水溶液的酸性逐漸增強。
因為同一主族元素自上而下（非金屬） 隨著原子序數的遞增，核外電子層數也逐漸增多，最外層電子與原子核的距離也就越來越大。這會導致：
1、原子核對最外層電子的吸引力減弱，對非金屬來說，意味著得電子的能力減弱（氧化性減弱），所以其對應離子的還原性增強。
2、其最外層電子與氫原子的最外層電子形成共用電子對時，原子之間的相互作用變弱，導致氫化物的穩定性減弱。
3、由於與氫原子之間的相互作用變弱，所以更容易在水分子的拉扯作用下產生電離，導致酸性增強。
12樓：逢考必過試題庫
穩定性指化學性質。
穩定性逐漸減弱。
高中常考的還有熔沸點。
物理性質。同族的一般由上到下增大。
但是 氮 氧 氟的氫化物。
氨氣 水 氟化氫 熔沸點反常。
因為能形成分子間氫鍵。
13樓：冷月清風桃花落
由元素週期表中我們可以得到：
同主族由上至下金屬元素活潑型越來越強，非金屬性活潑型越來越弱（這是由於金屬元素變為離子需要失電子，而越向下，原子半徑越大，對電子的束縛能力越差，更容易失電子）
而氣態氫化物的穩定性與元素活潑型的判斷方法是一樣的，所以得到結論：
同主族金屬元素氣態氫化穩定性由上至下越來越強，非金屬元素越來越弱。
14樓：網友
由上而下穩定性依次降低。
15樓：網友
由上而下穩定性減弱。
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