1樓：網友
w是氧元素。x是氟元素，y是鎂元素，z是鉀元素，w元素l層排布式是2s22p4
突破口：w的原子最外層電子數是次外層的3倍，推出是氧；因為x,y和z分屬不同週期，它們的原子序數之和是w原子序數的5倍，所以x,y和z的原子序數平均值為13，即：x,y和z分別屬於第。
二、三、四周期，第二週期除氧之外只有氟元素是主族元素；y和z序數之和為31，第四周期主族元素的原子序數依次為19，20，31，32至35，所以z為鉀或鈣，若為鉀，則y為鎂元素，氧化鎂可作耐火材料，熔點高；若為鈣，則y為鈉元素，但氧化鈉或過氧化鈉的熔點不高。
2樓：素九蘇
又是高中元素推斷題。
嗯條件少得可憐 有些難度。
我得出了兩組答案 據百科解釋 氧化鋁的熔點高於氧化矽的熔點。
因此 w：氧元素 x：鎂元素 y:鋁元素 z：磷元素。
氧元素的l層電子排布式 2s2 2p4
3樓：網友
1）w是氧，x是氟，y是鎂，z是鉀。
由w的原子最外層電子數是次外層的3倍得知w是氧，因為x,y和z的原子序數之和是w原子序數的5倍，所以是40。又因為wxyz是主族元素，所以xyz在氟到鈣之間（排除氖和氬，因為它們是零族元素）。因為w,x,y,z的原子序數依次增大，且在不同週期，又原子序數和詩40，所以限定在第二週期到第四周期，所以x只能是氟。
又由元素w和y形成的化合物m的熔點最高，推出y是鎂，40-12-9=19。所以z是鉀。
2）2s2 2p4
4樓：網友
如果你給的wxyz的順序沒有錯的話，w 氧，x 氖 y是鈉 z是鈣。
不過我感覺你給的順序好像有點問題。
急！高中化學題！
5樓：網友
氧化劑是次氯酸鈉，還原劑是氫氧化鐵，還原產物是氯化鈉，氧化產物是高鐵酸鉀，次氯酸鈉變成氯化鈉，轉移了2個電子，氫氧化鐵變成高鐵酸鉀轉移了3個電子。所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是多少是3：2
6樓：網友
naclo---nacl 氯元素化合價總降2價。
fe（oh)3---k2feo4 鐵元素化合價總公升3價。
根據得失電子守恆 氧化劑naclo和還原劑fe（oh)3的物質的量之比是3：2
高中化學題！急呀！！！
7樓：網友
答案是c
物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液體積。
題目中只有物質的量濃度，沒有體積，不能算出物質的量。
cacl2==ca(2個單位正電荷)+2cl(乙個單位負電荷)，所以c(cl-)=
8樓：戀戀風塵
選c因為題目中只是告訴了濃度，沒有溶液的體積，因此ca2+和cl-的物質的量均無法求。
化學高手快來！就幾道高中化學題！跪求高手！謝了！
9樓：網友
1.氨氣溶於水生成氨水，氨水是弱鹼，會發生水解，生成銨根離子和氫氧根離子。加入鹽酸時，促進平衡向右移動，氨的濃度減小。
2. 同樣地道理，加入氫氧化鈉增加氫氧根離子的濃度，抑制氨水的水解，所以銨根離子的濃度減小。
3. 同上，加入氯化銨相當於增加了銨根離子，抑制了氨水的水解，那麼氫氧根離子減小。
10樓：網友
取稀氨水進行下列操作。
1：通入適量hcl時，c（nh3）_減小__（填增大減小或不變）
2：加入少量naoh固體時，c（nh4+）_減小__
3：加入nh4cl晶體時，c（oh-）_減小_
ch4與h2o反應生成co2和h2的熱化學方程式。
ch4(g)+2h2o(g)=co2(g)+4h2(g) h=+ 反應為吸熱反應。
過程：ch4(g)+2h2o(g)=co2(g)+4h2(g) h=-890kj/mol+2×:l→g)
反應為吸熱反應，放熱為（1）-2（2）減去水的氣化焓變。
已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-890kj/mol（1）
2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=
向2l密閉容器中通入a mol氣體a和b mol氣體b，在一定條件下發生反應：
xa（g）+yb（g）==（可逆）pc（g）+qd（g）
已知：平均反應速率v（c）==1/2v（a）；反應2min時，a的濃度減少了1/3，b的物質的量減少了a/2 mol，有a mol d生成，求。
1：反應2min內，v（c）==__a/24_ mol/（l·min）
2：化學方程式中，x==_2__，q==_6 __
3：反應平衡時，d為2a mol，則此溫度下該化學反應的平衡常數。
k==__576(a^5）/(3b-a)_（用含有a，b的代數式表示）
11樓：小小的羊
取稀氨水進行下列操作。
1：減小 2：減小 3：減小。
向2l密閉容器中通入a mol氣體a和b mol氣體b，在一定條件下發生反應：
1：a/24
2:x=2,q=3
3:a^4/(9(b/2-a)^3)
12樓：網友
好好學習，多看看書，作業不會要問為什麼，不要問答案是什麼。
一道化學題急，一道化學題！！！！！！！！！急！！！！！！！
caco3 煅燒 cao co2 88gco2 2molco2 caco3 每生成1mol co2消耗1mol caco3所以,需要2mol caco3 m caco3 2mol 100g mol 200g 應該是200克。co2的相對分子質量是44.而caco3的相對分子質量是100.化學方程式 ...
問一道化學題，問一道化學題目
已知該有機物的蒸汽密度是相通條件下氫氣的30倍 也就是說其相對分子質量是h2的30倍，2 30 60 而總質量13.2g，因此其物質的量n m m 13.2 60 0.22mol 產物通過鹼石灰時，是水和co2全部被吸收 而通入濃硫酸只是水被吸收，因此水的質量為15.84g，co2質量44.88 1...
一道高中的化學題！急
a與naoh反映的是h 與硫酸根無關，bacl2至於硫酸根反應，不和h 反應。所以乙丙一樣。從物質的量考慮，是否稀釋與反應的物質的量無關，所以甲乙相同。答案是c bacl2會消耗部分硫酸根。以我n年沒碰化學的感覺是a 看了別人的答案，莫非現在hcl和naoh不反映了 c 因為naoh不和水反應，所以...