求高中化學中重要結論，對做題有幫助的型別。
1樓：羽藍色的天
這幾點行嗎？
原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。
同週期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但cu、ag原子的還原性卻很弱。
原子電子層數多的其半徑大於電子層數少的，但鋰的原子半徑大於鋁的原子半徑。
主族元素的最高正價一般等於其族序數，但f2 卻不是。(of2是存在的)
同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最**氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。
二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。
氧元素一般顯-2價，但在na2o2、h2o2等物質中顯-1價。
元素的氧化性一般隨化合價的公升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是。
hc1o 〉hc1o2 〉hc1o3 〉hc1o4。
在元素週期表中的各週期元素一般是以活潑金屬開始的，第一週期卻是以非金屬開始的。
通常金屬單質一般為固態，但汞卻是液態。
通常非金屬單質一般為氣態或固態，但溴卻是液態。
鹼金屬一般儲存在煤油中，但鋰(因其密度小於煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。
鹼金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。
一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。
金屬單質的導電性一般隨溫度的公升高而減弱，但銻、鍺卻相反。
具有金屬光澤又能導電的單質是金屬，但石墨卻是非金屬。
有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。
2樓：網友
這個。。我也高二。。做化競就行了。
3樓：匿名使用者
我覺得上面說的很對，過程不重要，結果重要。
高中的化學選擇題，應該如何突破？
4樓：與臨行畫
引言：如果想突破高中化學的選擇題，一定要把自己的知識給牢牢記住。有些人在學化學的時候會有一些不懂的地方，要及時的去請教老師。
如果想提高自己的化學選擇題要做的事情就是及時的去詢問老師，把自己不懂的知識點全部給鞏固會。如果學習當中有解決不了的問題，化學老師在的話也要跟化學老師好好**一下，讓化學老師給自己好好講解一下化學的基礎一定要牢牢地掌握住，在化學當中有很多基本的知識，這個時候一定要及時的去進行鞏固。如果化學老師在課堂上講的知識自己沒有辦法掌握的話，課下也可以及時的去找化學老師進行**，讓化學老師給自己再好好講一些。
有些人對化學完全的不通，父母和老師一定要做好溝通，讓老師多給孩子做一些輔導，幫助孩子。
如果說自己的選擇題一直都突破不了的話，就要多做一些題，把自己的錯題全部整理出來，這樣就能知道自己的薄弱點在**，逐漸的攻克薄弱點，也可以慢慢的提公升自己的成績，讓自己多積累一些知識，這樣在學習的時候就能知道自己應該怎麼去做，如果說做選擇題的時候一竅不通，要看的書就是去看一看自己平時學習的是什麼，讓自己可以更好的去學習一些書籍，有些人在學習的時候會靜不下心來，這個時候父母就要去幫助學生。學校當中沒有聽懂的問題，千萬不要留到家裡面，要及時的跟老師好好看一看，看一看常考的內容是什麼，讓老師幫助自己畫乙個分類，自己回家好好的進行鞏固一下，這樣在做選擇題的時候就可以及時的去用上了。
5樓：阿樂秋季雨
首先我們需要對高中的一些化學方程式以及化學物質的反應有一定的瞭解，這樣才能夠更好的去做出化學的選擇題。
6樓：樂樂在此呢
掌握學習化學的技巧，瞭解學習化學的方式，注意題材方面的選擇，不會的情況下，一定要問老師。
7樓：巨蟹阿斯頓
高中化學的選擇題需要去多練習，掌握出題規律和解題思路，這樣才能突破。
高中化學題，求詳細思路。
8樓：網友
題目中很明顯的一些題眼：
1）d燃燒時產生的氧炔焰常用來焊接或切割金屬 可以得出d是c2h2（乙炔）
2）乙炔的製備cac2與水反應得到，所以b是cac2
3）cac2製備乙炔的另一種產物，是ca(oh)2，能跟ca(oh)2產生氣體的只有nh4+,而這個氣體一定是nh3 ,所以得到c是nh3
4）c+o2---f f+o2---g g+h2o---f+m 應該不用多說了。
5）e中含有ca 那種含ca的物質受熱分解生成i，i是乙炔的燃燒產物。
6）後面的自己應該可以推導。
不給出太具體的答案，自己試著推導下。
9樓：網友
d燃燒時產生的氧炔焰常用來焊接或切割金屬，都說了是「氧炔焰」，當然d就是乙炔了。
這樣也就知道了b是cac2。
而碳化鈣生成乙炔同時會生成ca(oh)2，等物質的量a、b與少量的水充分混合能恰好完全反應，而a與ca(oh)2生成的氣體c遇到o2可以反應生成兩種氣體，推測c為nh3。進而知道f為no，h為h2o，i為co2。
再進一步知道g為no2，m為hno3。
而a必為nh4hco3，e為caco3，j為cao，k為ca(oh)2。
寫出a與b反應的化學方程式。
將i氣體通入溶有飽和c氣體的nacl溶液，是侯氏制鹼法的一步關鍵反應，寫出該反應的化學方程式。
寫出下列反應的離子方程式：
a：在a溶液中加入m hco3- +h+ = co2↑ +h2o
b：在a溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 nh4+ +hco3- +2oh- = nh3·h2o + co32- +h2o
c：已知四氧化三鐵能溶於m溶液併產生氣體f，寫出離子反應 3fe3o4 + 28h+ +no3- = 9fe3+ +no↑ +14h2o
10樓：網友
由 d燃燒時產生的氧炔焰常用來焊接或切割金屬，且為氣態 可知，d為乙炔。
cac2與水反應生成c2h2，故b為cac2由 ②將i氣體通入溶有飽和c氣體的nacl溶液，是侯氏制鹼法的一步關鍵反應 可知，i為co2,c為氨氣nh3
由圖d與o2反應生成h和i，故h為水h2o由圖c與o2反應可知f為no，再與氧氣反應，故g為no2，再與水反應，，則m為hno3
由e加熱生成i和j，可以推測e為caco3，j為cao，j與水反應，則k為ca(oh)2，再由i和k反應生成e和h，以上推斷成立。
又a是酸式鹽，故為nahco3
各種物質既已推出，方程式就可以寫了。
高中化學，如下題目怎麼做?
11樓：網友
0-t1時間內只發生反應1 0-t2時間內兩個反應同時發生。
每生成1mol（clo-）就對應1mol（cl-）每生成1mol（clo3-）就對應5mol（cl-）根據電子守恆 有7mol（cl-）就轉移了7mol電子離子方程式沒什麼好說的。
根據方程式求對應的物質的量。
12樓：網友
感覺到你的氧化還原有待提高，仔細讀題。
13樓：暨憶曼
老師解答效果好，上網查詢不可靠。自己看書多動腦，問題難不倒。
14樓：歸語芹
多看一看高中化學的書。
15樓：網友
你管得著嗎？我想怎麼寫你就能進我呀！不知道怎麼著怎麼著怎麼著怎麼著，你管得著嗎？
求高中化學幾個重要化學方法，並逐一相應地舉幾個典型例題，還要附有例題詳細答案完整解題思路過程
16樓：網友
一．質量守恆。
質量守恆，就是指化學反應前後各物質的質量總和不變。
已知q與r的摩爾質量之比為9:22，在反應x＋2y¾®2q＋r中，當 g x與y完全反應，生成 g r，則參與反應的y和生成物q的質量之比為。
a．46:9 b．32:9 c．23:9 d．16:9
解：已知：mq/mr＝9/22，nq/nr＝2/1。
mq/mr＝nqmq/nrmr＝2/1×9/22＝9/11；mq＝mr×9/11＝ g。
根據質量守恆得到：my＝mq＋mr－mx＝ g。則：my/mq＝。
二．元素守恆。
元素守恆，就是指參加化學反應前後組成物質的元素種類不變，原子個數不變。
30 ml一定濃度的硝酸溶液與 g銅片反應，當銅片全部反應完畢後，共收集到氣體 l（標準狀況下），則該硝酸溶液的物質的量濃度至少為。
a．9 mol/l b．8 mol/l c．5 mol/l d．10 mol/l
解：hno3作氧化劑生成no2與no混合物（nox）：n氧化劑＝ mol；
hno3作酸生成cu(no3)2：n酸＝2× mol；
n元素守恆，則hno3的最低濃度為：c(hno3)＝(mol/l。
三．電子守恆。
電子守恆，是指在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。
g銅和一定量濃硝酸反應，當銅反應完畢時，共產生氣體 l（標況）。
1）反應中消耗hno3的總物質的量是___mol。
2）欲使 l氣體恰好全部被水吸收，需通入___ml標準狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）。
解：（1）hno3的作用是氧化性和酸性，n(hno3)＝ mol。
2）根據得失電子守恆有：v(o2)＝ ml。
以上是常見守恆法的一些情況，其他方法還很多，限於篇幅，就不一一講解了。望對你有所幫助。
17樓：網友
差量法會、、初中競賽有。
差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。 用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
差量法最為常見的是質量差法和體積差法。
適用條件：（1）反應不完全或有殘留物。
在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。（2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。
只有在差量易求得時，使用差量法才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。a+b*****c △ma c c-a x y y-x說了這麼多，舉個例子吧。
將質量為8g的鐵片浸入硫酸銅溶液中一會，取出乾燥後稱得鐵片質量為，問參加反應的鐵的質量為多少克？
解：設參加反應的鐵的質量為x
fe + cuso4 = fe so4 + cu △m
x (56/8=x/ x =
答：參加反應的鐵的質量為 g。 注意：本題出現的質量差是固體質量差。
這裡面有差量法的題目、可以做做。
高一化學多選題
18樓：網友
任何氣體的體積一定是 ，錯誤。
要在標準狀況下。
b.同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數相同，所佔體積也一定相同正確，根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓，物質的量之比等於體積只比物質的量相等，氣體分子數相等。
c.在標準狀況下，體積為的物質都是1mol錯誤，要是氣體。
d在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是錯誤，非標準狀況也可以達到的只選b
高中化學有機求詳解，高中化學。求詳解
d是正確答案。a 能發生鹵代烴的水解反應，但消去反應產物只有一種。因為只能發生與右邊c原子連線的h原子的消除反應，左面c上沒有直接連著h，可與cl發生消除反應。b 不易發生水解反應，消去反應產物有2種 c 不能發生消去反應，因為連線cl原子的c原子三個相鄰c上都沒有直接連著可消去的h。第八題應該選d...
高中化學必背重要知識，高中化學知識點有哪些？
高中化學知識點有哪些？高中化學知識點 1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易 越劇烈，其金屬性越強。2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易 越劇烈，其金屬性越強。3.依據最 氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素的金屬性...
高中化學問題。求詳細解釋，高中化學的問題，求詳細解釋！
23 d 反應物濃度增大，反應速率加快，d的濃度最大7 b 起到稀釋鹽酸的作用，降低鹽酸的濃度，減緩反應速率18 c 只有溴單質在常溫下是液態單質 21 a正確，n2與o2在雷電作用下會生成no，no能與o2反應生成no2 b不能用溶液，氨易溶於水 c不穩定受熱易分解 dno不與h2o反應56 a不...