1樓：網友
由圖象可以看出，鹽酸完全反應時，消耗碳酸鈉溶液的質量為5g，最多生成1g碳酸鈣沉澱，消耗碳酸鈉溶液的質量為15g-5g=10g
設所取混合液中含hcl和cacl2的質量分別是x、yna2co3＋2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑5× x
x＝na2co3＋cacl2＝caco3↓＋2nacl10× yy＝
2樓：網友
前5g無沉澱說明與鹽酸反應，後十克與氯化鈣反應，之後反應完全無沉澱產生。
用化學反應方程式算。
3樓：華天——踏鱈
設氯化鈣的質量為x 稀鹽酸的質量為y
cacl2+na2co3==caco3+2naclx 1g111/x=100/1 x=
2hcl+na2co3===2nacl+h2o+co2y (20g-15g)×
73/y=106/5g× y=
答———略。
4樓：網友
解：設所取溶液中含hcl和cacl2的質量為x和yna2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2ox
解得x=克。
na2co3 + cacl2 = caco3↓ +2nacly
解得y=克。
答：略。
5樓：匿名使用者
由圖可知有5g na2co3與hcl反應（x軸截距）則原有hcl 列化學方程 根據質量與相對質量求）又由圖可知有10g na2co3與cacl2反應。
則原有cacl2 列化學方程 根據質量與相對質量求）所以原取混合液體。
請化學強人來，實在不會了！
6樓：網友
1,a 2no2=n2o4 反應明顯是2個體積的變成乙個體積。所以反應是像體積縮小的方向為正反應~所以體積減小一半的話，反應會向正反應進行！所以壓強會小於原來的2倍2，
7樓：網友
先假設體積減半時平衡不移動，則壓強將變為原來的2倍，但實際上壓強增大平衡會向氣體體積減小的方向移動，所以重新達到平衡時壓強小於原來的2倍。 b如果是恆溫恆壓則不變，如果是恆溫恆容則增大。
8樓：網友
1.平衡常數=甲醇濃度÷（一氧化碳濃度×氫氣濃度的平方）=3.水中存在如下平衡h2o=可逆號=h++oh- 酸的氫離子濃度越大對水的電離越起抑制作用 硫酸是二元強酸 鹽酸是一元強酸 醋酸是一元弱酸 同濃度時 酸電離的氫離子濃度：
硫酸》鹽酸》醋酸故水的電離程度為如題。
輸入化學符號太難了 還不明白可加。
9樓：網友
1.：co(g)+2h2(g)==可逆號==ch3oh(g),δ0初 1 2 0
轉平 （單位都是mol/l）
k=的平方*
2.與和cl反應類似 .so2+cl2+2h2o==2hcl+h2so4
so2+i2+2h2o==2hi+h2so43.看下面的那個人地吧。
請強人作答！！！！ 20
請強人作答！有智不仁可能會對社會產生更加危險的後果，仁而不智則可能多有庸俗之輩，難有成事之人。我方從不否認智慧是人才的基礎。好人裡有人才，壞人裡也有人才，可我們今天辯論的話題是理想人才以什麼為主。注意，是理想人才。何為理想人才，說得直白點，就是社會認可的人才。有智慧但品行不端正的人及有可能會對對社會...
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請法律強人幫我回答下這道案例啊！急
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