1樓：
水解 很微弱 就是說 乙個弱離子 只有很少部分 才發生 水解 比如 nh4cl 溶液中 nh4+是 弱離子 那麼 它就肯定 要 水解 但是 水解的 程度是多少呢 其實並不多 我們知道氨水的電離平衡常數。
不過k= 左右而實驗告訴我們nh4+的水解程度比氨水的電離程度還小 nh4+ +h2o= h+ 而 cl- 有不水解 因而 氯化銨溶液呈酸性 再比如要是比較nh4cl 溶液中的 各物質濃度的 話 氨水 與nh4+ 相比較 就是nh4更多了 雖然 它有 水解 但 畢竟 是 很 微弱的 你現在 應該懂了吧 如果還有疑問請追問。
我 的 時候 還沒看到你的補充問題 不過我舉的 例子也能說明。
2樓：硫酸妹妹
碳酸根離子要水解，當然少於鈉離子了！
水解微弱是乙個可逆的平衡，離子不會完全水解，只是很少一部分。
3樓：網友
意思就是不能完全水解。
4樓：羅納阿多
高中階段，大部分弱酸根的水解量《原有量。
以na2co3溶液為例。
co32－自然會水解，但是水解的量《的co32－
5樓：網友
朝霞誰接的概念看下 理解好。
化學水解中的越弱越水解的"弱"是指什麼弱啊
6樓：網友
弱，是指離子所對應的酸或鹼的弱。
弱酸或弱鹼的電離程度很小，基本以分子態存在，只有少量電離成離子。
而水解就是離子分子化的過程。越弱，就說明以離子態存在越困難。因此越弱，水解程度會越大。
為什麼鹽類的水解是微弱的？
7樓：蔡竹詹庚
拿na2co3做例子。在水溶液中可以電離出na+和co32-離子。
而co32-會發生水解。
co32-+h2o=hco3-+oh-
和hco2-+h2o=h2co3+oh-
先假設水解不是微弱的，是大量的。那麼我們將兩個水解方程式。
相加得到co32-+2h2o=h2co3+2oh-而h2co3在常溫就會很容易分解成h2o和co2(揮發掉)那麼溶液中就只剩下了na+和oh-離子了，變成了naoh溶液，而不是原來的na2co3了也就是說不存在na2co3溶液了。而這不符合事實。
所以我們的假設不成立。
也就從反面說明了水解是微弱的。
8樓：偶夏柳司娥
水解很微弱。
就是說乙個弱離子。
只有很少部分。
才發生水解。
比如nh4cl
溶液中nh4+是。
弱離子那麼。
它就肯定要水解。
但是水解的。
程度是多少呢。
其實並不多。
我們知道氨水的電離平衡常數。
不過k=左右而實驗告訴我們nh4+的水解程度比氨水的電離程度還小nh4+
h2o=而cl-有不水解。
因而氯化銨溶液呈酸性。
再比如要是比較nh4cl
溶液中的。各物質濃度的話氨水。
雖然它有水解但。
畢竟是很微弱的。
你現在應該懂了吧。
如果還有疑問請追問。
不過我舉的。
例子也能說明。
為什麼鹽類的水解是微弱的？
9樓：匿名使用者
因為鹽分為類而強酸弱鹼，強鹼弱酸會水解，強酸強鹼不水解，弱酸弱鹼現在高中不討論，因為鹽類水解本質是生成弱電解質從而破壞水的氫氧平衡，生成的弱電解質在水中是微量的，恩 就這。
10樓：匿名使用者
因為在有鹽化學反應中，鹽做為生成物都在水溶液中很穩定，其實鹽是有水解的只是過少現象不明顯因此才那樣說的。
11樓：匿名使用者
拿na2co3做例子。在水溶液中可以電離出na+和co32-離子而co32-會發生水解co32-+h2o=hco3-+oh- 和hco2-+h2o=h2co3+oh-先假設水解不是微弱的，是大量的。那麼我們將兩個水解方程式相加得到co32-+2h2o=h2co3+2oh-而h2co3在常溫就會很容易分解成h2o和co2(揮發掉)那麼溶液中就只剩下了na+和oh-離子了，變成了naoh 溶液，而不是原來的na2co3了也就是說不存在na2co3溶液了。
而這不符合事實。所以我們的假設不成立。也就從反面說明了水解是微弱的。/
12樓：秒懂百科
鹽類水解：弱電解質的生成。
為什麼鹽類的水解是微弱的
13樓：秒懂百科
鹽類水解：弱電解質的生成。
14樓：匿名使用者
拿na2co3做例子。在水溶液中可以電離出na+和co32-離子而co32-會發生水解co32-+h2o=hco3-+oh- 和hco2-+h2o=h2co3+oh-先假設水解不是微弱的，是大量的。那麼我們將兩個水解方程式相加得到co32-+2h2o=h2co3+2oh-而h2co3在常溫就會很容易分解成h2o和co2(揮發掉)那麼溶液中就只剩下了na+和oh-離子了，變成了naoh 溶液，而不是原來的na2co3了也就是說不存在na2co3溶液了。
而這不符合事實。所以我們的假設不成立。也就從反面說明了水解是微弱的。
化學為什越弱越水解
15樓：浮獻雪央
弱，是指離子所對應的酸或鹼的弱。襪數。
弱酸或弱鹼的電離程度很小，基本以分子態存在，只有少早鎮量電離成離子。
而水解就是離子分子化的過程。越弱，就說明以離子態存在越困難。因此越弱，水解程度會陸好粗越大。
不懂的可以hi
水解到底是什麼意思？不是說有弱才水解嗎？可是有的鹽是由乙個強的和乙個弱的組成，那不是隻有弱的離子有
16樓：能源網際網絡小店
你說的啥啊？水解是個平衡，水解水解，是跟水發生反應，形成乙個動態平衡，比如碳酸鈉，碳酸根水解成碳酸氫根和氫氧根，碳酸氫根再水解成碳酸和氫氧根，每一步都是平衡，都不會執行到底。本來水是中性的，因為碳酸根水解了，導致氫氧根多了，所以就鹼性了，鈉離子不水解。
鈉離子對應的鹼是氫氧化鈉，氫氧化鈉是強鹼，碳酸根對應的酸是碳酸氫根，再對應碳酸，是弱酸，最後強鹼弱酸，顯鹼性。
此外，寫化學方程式一點用都沒有，你比如氫氧化鈉和硫酸反應，鈉離子和硫酸根離子參加反應了嗎？沒有！就是氫離子和氫氧根生成水了。
你水解的話寫化學方程式也一樣。就是加了一些不參加反應的離子了，舉個更遠的例子，你這個溶液中有好多種離子，比如鈉離子，鉀離子，碳酸根離子，你水解你寫化學方程式你是寫碳酸鈉還是碳酸鉀？這都無所謂，因為他們倆不參加水解反應。
高中化學：鹽類水解，難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯
17樓：網友
弱酸的陰離子，弱鹼的陽離子是這裡面提到的弱，比如碳酸根、亞硫酸根、醋酸根；銨離子、亞鐵離子等等。高中常見的強酸的陰離子屬於強，比如氯離子、硫酸根，常見的強鹼陽離子屬於強，比如鈉離子，鈣離子。如果都是強，那就沒有區別，就是中性，不水解，比如氯化鈉，硫酸鈉，氯化鈣等。
如果有乙個強的陽離子和弱的陰離子，比如碳酸鈉，那就顯鹼性（顯鈉離子的鹼性）；如果是弱的陽離子和強的陰離子，比如氯化亞鐵，就顯（氯離子的）酸性。如果都是弱，這個比較麻煩，強跟強沒有區別，但是弱和弱就有差別。亞硫酸其實是一種中強酸，比硫酸弱但是比碳酸強。
這個比較的方法就是看他們的酸在水溶液中電離的程度，電離程度越大酸性越強，同理鹼也有這樣的現象，氨水比氫氧化亞鐵的鹼性要強的多，也是看他們對應的鹼在水溶液中電離的程度。醋酸根的酸性與氨水的鹼性相當，醋酸銨的溶液接近中性，碳酸銨的溶液就顯鹼性，亞硫酸銨就會顯酸性，但是他們都水解的，只要有弱的離子就會水解，像碳酸根和一些很弱的鹼比如亞鐵離子會完全水解，所以碳酸亞鐵溶液不存在。具體看題目吧，一般就是一些離子共存題目，做來做去就那麼多的。
18樓：我好孩子你信敗
鹽中有弱電解質的才能與水發生水解反應，如co3，so3等離子。
19樓：短苗
難溶不水解：這個在化學書後面有一張物質的難溶性表，要記住的。標有難的是不水解的物質。
鹽分為強酸強鹼鹽；強酸弱鹼鹽；強鹼弱酸鹽；弱酸弱鹼鹽。後面的三種有弱的，所以它們可以水解；而弱的種類又不同，這個就要自己看了。最後一種都弱，所以它就都水解嘍。
而對於前面三種，第一種就顯中性，第二種顯酸性，第三種顯鹼性。這個還要依靠平時的積累，有時候老師可能會說一句，這個鹽是……鹽，這句話要認真聽。
20樓：菜鳥從酷
主要是看金屬離子的氧化性個還原性和酸根離子的穩定性。
怎樣學習高中化學 求救，怎樣學好高中化學啊？很急！！！
該背的背 理解性的背 什麼原理為什麼要這樣.這樣的去背 老師講解計算題時跟著老師的思路走,下來自己在找自己的思路.計算就很好解決了.最重要的是你腦袋裡面必須有化學門課的一個框架,自己能從一個知識點延伸到1個或者多個知識點,一點一點的分析.其實學化學很簡單,我上化學課上課聽聽重點,其他上化學課時間都在...
高中化學學習方法，要具體的，高中化學學習方法
1.上課認真聽老師講課,快速跟上老師的步伐,不僅記老師在黑板的東西,而且老師嘴裡說出來的你認為是重要的,或沒聽過的,或做題可能會遇到的,都要記下來,別看別人沒記 你記了你就會成功的 記書上,本子上,筆記本上,練習冊空白處都可以 還有老師講的快,難免有你不會的,彆著急問,把不明白的簡略的快速記在本子上...
高中化學工業反應更具體些，高中化學工業反應更具體些
常見的高中化學工業反應有 1 工業制硫酸 4fes2 11o2 2fe2o3 8so2 反應條件 高溫 2so2 o2 2so3 反應條件 加熱，催化劑作用下 so3 h20 h2so4 反應條件 常溫 在沸騰爐，接觸室，吸收塔內完成 2 工業制硝酸 4nh3 5o2 4no 6h2o 反應條件 8...