1樓：網友
需要加熱、高溫的反應是吸熱反應。
如caco3=cao+co2
公升高溫度，化學平衡向正反應方向進行則正反應為放熱反應。
如可逆反應2nh3=3h2+n2,如果公升溫，原本達到的平衡會被打破，反應向正反應方向進行，nh3會繼續分解，則正反應為吸熱反應，逆反應（3h2+n2=2nh3）為放熱反應。
其實沒有必要刻意去記憶吸熱反應、放熱反應判斷方法，考題中往往會註明。
2樓：盤子裡要攤蛋
反應物的總能量大於生成物，放熱（可能表現為反應過程中物質溫度公升高）
反應物的總能量小於生成物，吸熱（可能表現為反應過程中物質溫度降低）
常見放熱反應：
1)所有燃燒或**反應。
2)酸鹼中和反應。
3)多數化合反應。
4)活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
5）大部分氧化還原反應。
6)naoh或濃硫酸溶於水（注：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）
7)cao與水反應生成ca(oh)2，這也就是為什麼生活常識中說生石灰不能加水，不能入眼。
常見吸熱反應：
1) 大多數分解反應：
caco3=（高溫）cao+co2↑
cuso4·5h2o=cuso4+5h2o
2)鹽水解反應。
3)電離。4)少數化合反應：
c(s)+co2(g)=（高溫）2co
i2+h2=2hi(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定)
5)其它：2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=（高溫）co+h2
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。
不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。
參考資料。
3樓：多問得捱打
好象鹽的水解和弱電解質的電離不是吸熱反應，因為它不是化學反應。
怎麼判斷吸熱反應和放熱反應
4樓：拾柒
判斷吸熱反應和放熱反應方法如下：
放熱反應：（+q）所有燃燒或**反應；酸鹼中和反應；多數化合反應；活潑金屬與水或酸生成h2的反應；物質的緩慢氧化；自發進行的氧化還原反應；吸熱反應：（-q）幾個常見的反應，2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o。
多數的分解反應。一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等（也可說是鹽類的水解，此時必為吸熱反應，如：銨根水解即為吸熱）特殊吸熱反應，如：
c+co2=2co；i2+h2=2hi（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）。
化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量，而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值。
如果能量不足，則需要從外界吸熱，反之放熱，通常我們用焓變（△h）。吸熱，是指物體本身的溫度公升高，吸收外界的熱量，外界溫度降低。在地球重力場中，物質由液態固態變為氣態，體積膨脹，部分物質或得更高的勢能，在這個過程中就必須從周圍獲取能量，內能增加。
吸熱反應和放熱反應怎麼比較？
5樓：教育小百科是我
熱量的吸收和放熱公式都是： q=cm△t
式中q為熱量，正表示系統吸熱，負表示放熱；c為比熱；m為質量；△t為溫度變化，△t=t2-t1，所以，溫度公升高，△t為正，q也為正的，這一過程為吸熱；溫度下降，△t為負，q也為負的，這一過程為放熱。
物體在熱傳遞過程中放熱的計算公式q=cm(t初-t末）；
物體在熱傳遞過程中吸熱的計算公式q=cm(t末-t初）；
q代表熱量 c代表比熱容 m代表質量。
吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。
吸收熱在熱化學方程式中用負號（一）表示。迴流reflux在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內的部分。可以補充易揮發組分，使得精餾操作能連續進行。
如何判斷反應是吸熱反應還是放熱
6樓：信必鑫服務平臺
1、根據具體化學反應例項判斷。
常見的放熱反應：
可燃物的燃燒反應；
酸鹼中和反應；
大多數化合反應；
金屬跟酸的置換反應；
物質的緩慢氧化。
常見吸熱反應：
大多世伍改數分解反應；
鹽的水解和弱電解質的電離；
ba(oh)₂·8h₂o與nh₄cl的反應；
碳和水蒸氣、c和co₂的反應。
搜判一般用c、 co 和h₂還原金屬氧化物的反應。
2、根據反應物和生成橘凳物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。
3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。
4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。
怎樣判斷反應是吸熱還是放熱？
7樓：雨澗竹
方法一：根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關係：
反應物具有的高盯總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。
反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。
<>方法二：反應物具有的鍵能總和與生成物具戚餘和有的鍵能總和的大小關係：
h=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能。
若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則δh大於0，該反應為吸熱反應。
若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則δh小於0，該反應為放熱反應。
原因：化學反應的本質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學鍵的斷裂需要吸收能量，毀橋化學鍵的形成要釋放能量，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，說明化學鍵斷裂需要吸收能量比化學鍵的形成要釋放能量多，該反應即為吸熱反應，反之亦然。
方法三：根據反應型別來判斷：
常見放熱：1、金屬和水或酸反應。
2、酸鹼中和反應。
3、一切燃燒。
4、大多數化合反應和置換反應。
5、緩慢氧化反應如生鏽。
常見吸熱：1、大多數分解反應：
2、鹽水解反應。
3、弱電解質的電離。
4、少數化合反應：
c(s)+co2(g)=（高溫）2co
5、其它：2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=（高溫）co+h2
吸熱反應和放熱反應定義
吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。1 化學反應只有少數是吸熱的，例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣 等體積的氫和一氧化碳的混合物 的反應。吸收熱在熱化學方程式中用負號。2 燃燒 中和 金屬氧化 鋁熱反應 較活潑的金屬與酸反應 由不穩...
水解和電離吸熱反應還是放熱反應
水解和電離都是吸熱反應。在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣 等體積的氫和一氧化碳的混合物 的反應。化學反應只有少數是吸熱的。有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱 點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。有時根據需要，在化學反應方程式的...
放熱反應為什麼要加熱，這樣不阻礙反應進行嗎
實驗室的放熱反應引發後雖然也放出部分熱量但是如果不再加熱反應將會很慢 溫度越高，反應速率越快 而且這部分熱量相對較少，在空氣中散失嚴重。一旦停止加熱甚至會導致反應無法進行。而燃燒反應這類放熱反應放出大量的熱，不會出現這樣的問題。而工業上的大規模發生，這種情況也會避免。實驗室和工業生產差距太大，可雷同...