1樓：桐秀英蒙賦
放熱：1：活潑金屬和酸與酸或水反應2酸鹼中和反應3所有的燃燒反應4多數化合反應也是吸熱：1氫氧化鋇與氯化銨的反應2木炭和二氧化碳在高溫下的反應生成一氧化碳3多數鹽的分解反應
2樓：種淑英應甲
我估計你是沒有把鍵能和物質的內能關係理清.
內能角度:吸熱反應---反應物的總能量《生成物的總能量,要從環境吸熱.內能無法準確測定,具有定性解釋意義.
鍵能角度:吸熱反應---破壞化學鍵(反應物)的能量(吸熱)>形成化學鍵(生成物)的能量(放熱).可以運用鍵能計算反應熱,但一般反應熱是實驗測定值.
其實理解反應熱時，引入一個「反應體系」的概念，可以降低難度的。反應過程中，對外放熱，則體系的能量降低，△h為「—」；從外界吸收能量，則體系能量升高△h為「
」。「反應物的總能量」其實就是反應體系在反應前的總能量，「生成物的總能量」就是反應後體系的總能量。總能量值是多少無法判斷，但變化量可以測定。1.所有的燃燒反應都是放熱反應
2.活潑金屬與酸的反應都是放熱反應
3.中和反應都是放熱反應.
1.需要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應.如caco3分解,kclo3分解,制水煤氣的反應;c+h2o=co+h2(高溫)
2.鹽水解都是吸熱反應
注意:需要加熱才能進行的反應不一定就是吸熱反應.如多數燃料的燃燒都需要先加熱到燃點反應才能進行.
只有必須"持續加熱"才能進行的反應,也就是說不加熱,反應很快就停止,這樣的反應是吸熱反應.
另外,非金屬與氫氣反應生成氣態氫化物,此類反應多數是放熱反應,非金屬越活潑,反應放熱就越多.但也有些是吸熱反應,如i2與h2的反應.
初中化學反應中放熱的物質有哪些？哪些物質反應生成物質有特殊的顏色
溶於水放熱的物質主要有濃硫酸 氫氧化鈉 生石灰。吸熱的主要是銨鹽和硝酸鹽，如nh4cl nh4no3。nacl溶於水溫度基本不變。一些特殊物質的顏色 黑色 mno2 cuo fe3o4 c fes 硫化亞鐵 藍色 cuso4 5h2o cu oh 2 cuco3 含cu2 溶液 液態固態o2 淡藍色...
初中化學各種溶液的顏色，初中化學溶液顏色有哪些情況
液體的顏色 1 無色液體 水，雙氧水 2 藍色溶液 硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液3 淺綠色溶液 硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液4 黃色溶液 硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液5 紫紅色溶液 高錳酸鉀溶液 6 紫色溶液 石蕊溶液 1.亞鐵離子的鹽溶液都是淺綠色的 2.銅離子的鹽溶液都是...
初中化學複分解反應方程式，初中化學複分解反應方程式 越多越好
1 鹼性氧化物 酸 鹽 h2o fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o cuo h2so4 cuso4 h2o zno 2hno3 zn no3 3 h2o 2 鹼 酸 鹽 h2o cu oh 2 2hcl cucl2 2h2o cu o...