1樓：驚鴻一瞥
pcl3+ cl2 = pcl5
起始 4 2 0
反應平衡。移走2molpcl3和1molcl2後。
pcl3+ cl2 = pcl5
起始極值後相當於起始量為。
起始 2 1 0 正好是原來4molpcl3和2molcl2的一半的量。
如果兩次平衡是等效平衡的話，則起始是2molpcl3和1molcl2，達到平衡狀態時pcl5的物質的量是原來的一半，但是，這兩次平衡並不是等效平衡，這是因為該反應是乙個反應前後氣體體積變小的反應，而且反應條件是恆溫恆容，相當於第二次投料變成第一投料量的一半，即反應物濃度變小，平衡應該逆向移動，所以平衡時pcl5的物質的量比要少。
2樓：網友
因為在密閉容器容器體積不變，減少反應物的量可以看成是減小壓強， 又因為3者都是氣體。
pcl3（g）+cl2（g）=pcl5（g） 他們的化學計量數都是1， 但是前面的加起來是2，比後面高。
在可逆反應中壓強減小平衡向逆反應方向移動，所以再次平衡pcl5的物質的量為小於 。
你看看對不對。
3樓：最牛高中化學師
解答如下：再移走2molpcl3和1molcl2 ,和移走平衡體系氣體的一半然後擴大體積相當，平衡左移，所以新平衡中pcl5< .
一定溫度下將amol pcl5充入一密閉容器中達到如下平衡:pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g),要詳細解題過程.....謝謝了
4樓：寂沐蒼夏
有乙個規律：當反應物的化學計量數大於生成物的化學總計量數時，若增加反應物，則反應物的轉化率增大 再加入amol後，相當於一開始加入了2amol，所以轉化率大於加入amol時，所以生成物也較多，體積較大所以d是對的。
因為相當於與一開始加入2amol，而體積一定所以相當於增大壓強，平衡逆向移動，所以2p1較大。
5樓：網友
密閉容器中，存在平衡pcl5==pcl3+cl2，再向容器中通入a mol pcl5相當於兩個一樣的平衡疊加。疊加後容器中壓強為2p1，壓強增大，平衡左移，達到新的平衡，壓強減小為p2所以，2p1>p2
pcl5的分解反應為pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),在2l密閉容器內盛有2mol pcl5,某溫度時有0.5mol pcl5分解
6樓：焦錫茂
解： pcl5的濃度為2mol/2l=1mol/l
的濃度為。pcl5(g)＜=＞pcl3(g ) cl2(g),開始 1mol/l 0 0
轉化平衡化學平衡常數k=c(pcl3)*c(cl2)/c(pcl5)=[ (/
相同溫度下若向給密閉容器內通入1mol cl2，設被分解的pcl5的濃度為x
c(cl2)=1mol/2l=
pcl5(g)＜=＞pcl3(g ) cl2(g),開始 1mol/l 0
轉化 x x x
平衡 1-x x x+
k=x*(x+
解得x=捨去負值。
則分解pcl5的物質的量=
希望我的能對你的學習有幫助！
把41.7g pcl5放入2l密閉容器中,在一定條件下反應:pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),達到平衡時,壓強比原來增加50%
7樓：網友
同溫同容壓強比等於物質的量之比，增加50%也就是壓強比是3:2,物質的量比也是3:2.原來是，後來是，增加。
pcl5*****pcl3+cl2 δn1 1
x=反應的pcl5就是原來的1/2.又可以計算出生成，剩下那麼[pcl5]=[pcl3]=[cl2]=,k=
k增大說明生成物增大，所以反應是吸熱反應，逆反應是放熱。
乙個真空密閉容器中盛有1mol pcl5,加熱到200℃時發生了反應:pcl5(g)= pcl3(g)+cl2(g)
8樓：旺旺雪餅
正確；就是變少，不過最好加上等效平衡的知識；
這裡我們假設乙個平衡，假設兩個容器，加入2molpcl5,合併為1個容器，但是體積還是2v,那麼轉化率不變，=m%,現在把這個容器壓縮至一半，那麼轉化率就變為n%,這個過程就是壓強增大，反應逆向進行；
你理解的是一樣的，但是你說的逆向，沒有具體的反應對應起來；
有問題請追問~~
把41.7gpcl5放入2l密閉容器中，pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),反應平衡時，測得壓強比原來增加百分之50.求平衡常
9樓：網友
pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g)始返櫻叢 0 0
變 x x x
終 x x測得壓強比原來增加百分之50，即物質的量增加50%，列式為： ，漏櫻可頌灶得x=
平衡常數k=(
一定溫度下，將amolpcl5通入乙個容積不變的反應器中，達到如下平衡：pcl5（g）?pcl3（g）+cl2（g），測得
10樓：賞懌
容積固定，達平衡後再向容器中充入amol pcl5，相當於增大了壓強；
a、容器容積不變，加入了五氯化磷，壓強增大，平衡逆移，所以平衡時總物質的量小於原來的2倍，則平衡時壓強小於原來的2倍，所以2p1
p2，故a正確；
b、由於增大了壓強，平衡逆移，所以pcl5的分解率減小，故b錯誤；
c、容器容積不變，加入了五氯化磷，壓強增大，平衡逆移，所以平衡時總物質的量小於原來的2倍，則平衡時壓強小於原來的2倍，所以2p1
p2，故c錯誤；
d、由於增大了壓強，平衡逆移，生成的pcl3的量減少，pcl3
體積含量）減小，故d錯誤；
故選：a．
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