1樓：亮飆狂人
其實初中老師說的不能算錯。
在初中的知識載體面前。
知道中和反應優先就足夠了。
到了高中則不然。
那道題中一共六種離子。
ba2+和(so4)2-生成baso4沉澱，oh-和h+生成水。
因為在溶液中，這兩個反應都幾乎在瞬間發生。
就算真的有先後順序。
因為互不影響。
所以我們認為它們同時進行。
2樓：網友
應該是同時反應。
在溶液中，ba2+，oh-，h+，so4都是以溶質離子的形式存在，只要符合反應發生的條件，而且反應不涉及到同一種離子，那麼反應就可以同時發生。
在你這個題當中，baso4的沉澱生成和h+與oh-的中和，反應是同時發生的。
3樓：泛淡澎湃
沒錯！h+遇oh-先反應……
是說oh-比hco3-之類的更容易結合h+
但是ba2+和（so4）2-的反應產生白色沉澱baso4跟h+和oh-反應互不干擾哈……
4樓：網友
oh)2如果在溶液中其實是以兩種離子的形式存在的：ba2+和oh-,而ba2+一遇到(so4)2-,會結合成baso4形成沉澱，而oh-則一遇到h+,就與之結合為乙個整體——水分子，故兩者應該是分別發生的。
5樓：網友
沒有可比性，不屬於同類反應，應該是沒有干擾的啊。
中和反應的定義及講解
6樓：乾萊資訊諮詢
中和反應指酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應，例如鹽酸和氫氧化鈉反應。實質上是酸中的氫離子與鹼中氫氧根離子相互結合生成難電離的水分子的反應。
溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如hcl被電離成氫離子和氯離子，而naoh被電離成鈉離子和氫氧根離子。
氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl。
所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
中和反應是什麼
7樓：一條街樂園
中和反應是化學反應中複分解反應的一種，是指酸和鹼互相交換組分，生成鹽和水的反應，在中和的過程中，酸裡的氫離子和鹼中的氫氧根離子會結合成水。
中和反應的實質是：h+和oh-結合生成水（h₂o），酸+鹼→鹽+水，有鹽和水生成的反應。溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。
中和反應的定義是什麼
8樓：俞湛英
中和反應的定義是酸與鹼作用生成鹽和水的反應，氫離子和氫氧根離子的結合；而且中和反應的原理是溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。
中和反應在土壤裡，由於有機物在分解過程中會生成有機酸，礦物的風化可能產生酸性物質，空氣汙染造成酸雨，並且也會導致一些地方的土壤呈酸性。
中和反應的定義
9樓：噢耶
中和反應的定義是酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應（酸+鹼→鹽+水）。其實質是h+（氫離子）和oh-（氫氧根離子）結合生成水。在中和反應中，完全中和反應是指酸鹼恰好完全反應。
在實際生產應用中，人們燃燃常用中和反應差慧改良土壤酸鹼性、**胃酸過多、皮慶虛處理廢水。
中和反應的公式是酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應式（酸+鹼→鹽+水）。
例如，naoh+hcl=nacl+h₂o。中和反應的通式可以表示為：ha+boh=ba+h₂o，其中ha是酸，boh是鹼，ba是鹽。
化學中的中和反應是什麼
酸與鹼作用生成鹽和水的反應。酸顯酸性,鹼顯鹼性,反應後不是酸也不是鹼而是鹽,所以 中和 了。酸與鹼的h離子與oh離子中和 生成水 中和反應 neutralization reaction 酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水的反應.中和反應一定是複分解反應,但是複分解反應不一定是中和反應 就是酸和鹼反應生...
化學酸鹼中和問題
答案自是大於 問什麼呢？這是因為弱酸不能夠百分之百地電離出氫離子，而我們ph值的含義是 溶液中氫離子濃度的負對數 因為你現在要中和的兩種酸ph相同，即氫離子濃度相同，說明實際上弱酸的濃度遠遠大於強酸的濃度，所以要中和掉弱酸所需的強鹼溶液也遠遠的多。如果還有困惑，這樣解釋，弱酸就像是不顯山不露水的隱士...
化學沉澱和酸鹼中和問題，高中化學酸鹼中和概念的問題
你好，就你舉的這個例子，在混合溶液中有氫離子和氯離子，硫酸根離子和鈉離子，所以加入以後氫氧根離子與氫離子中和，而硫酸根離子與鋇離子結合成為硫酸鋇沉澱，所以可以說先與硫酸反應，ba oh 2 h2so4 baso4 2h2o，再把硫酸反應完後，如果加入的氫氧化鋇過量，再與鹽酸發生中和反應 同時進行。前...