1樓：教育小百科是我
反應方程式：4nh₃+5o₂===催化劑，高溫===4no+6h₂o
2no+o₂===2no₂，3no₂+h₂o===2hno₃+no
總：4no+3o₂+2h₂o===4hno₃
氨氣與氧氣用鉑銠合金催化氧化得到一氧化氮和水。（動力學因素）
氨氣在純氧中燃燒生成氮氣和水--好像是因為一氧化氮在熱力學上遠不如氮氣單質穩定。
在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。
氧氣常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。
擴充套件資料：
氨在水中的反應可表示為：nh₃+h₂o=nh₃·h₂o
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水。
取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：
cocl₂+4nh₃==co(nh₂)₂+2nh₄cl
hgcl₂+2nh₃==hg(nh₂)cl+nh₄cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的複分解反應，故稱為氨解反應。
與氧化物反應：
3cuo+2nh₃==加熱==3cu+3h₂o+n₂
這是一個氧化還原反應，採用氨氣與氧化銅共熱，體現了氨氣的還原性。
2樓：匿名使用者
反應條件不同生成物不同，在純氧中燃燒生成氮氣和水，在高溫催化劑下生成一氧化氮和水。
3樓：匿名使用者
氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水.方程式:4nh3+5o2=4no+6h2o(條件:催化劑,加熱.)
4樓：匿名使用者
4nh3+5o2=4no+6h2o（催化氧化） 2no+ o2=2no2(氧化反應) n2好像是種副產物.
5樓：匿名使用者
4nh3+5o2==(催化劑 加熱）====4no+6h2o
氨氣與氧氣的反應 化學方程式
6樓：汽車影老師
化學方程式：
氨氣在純氧中點燃即可燃燒，通常產物是n2和水。
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗hcl等氣體的存在
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁
③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
擴充套件資料
氧氣主要用途
1、冶煉工藝：在鍊鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、矽等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、矽等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持鍊鋼過程所需的溫度，因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。
2、化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等。
3、國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的**性，可製作液氧炸藥。
4、醫療保健：供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。
7樓：綠鬱留場暑
氨氣與氧氣根據條件不同有兩種不同反應發生：
1、4nh₃+5o₂=催化劑加熱=4no+6h₂o
該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。
2、在純氧中燃燒
4nh₃+3o₂==點燃==2n₂+6h₂o
氨氣，可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷**、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。
擴充套件資料：
物理性質
相對分子質量 17.031
氨氣在標準狀況下的密度為0.771g/l
臨界點132.4℃
蒸汽壓 506.62kpa(4.7℃)
熔點-77.7℃;沸點-33.5℃
溶解性：極易溶於水(1:700)
相對密度(水)0.82(-79℃)
相對密度(空氣)0.5971
自燃點651.1℃
臨界壓力11.2mpa
臨界體積72.47cm3/mol
臨界密度0.235g/cm3
臨界壓縮係數0.242
液體熱膨脹係數,25℃時 0.0025 1/℃
表面張力,25℃時 19.75×10-3 n/m，19.75dyn/cm
汽化熱,沸點下 1336.97kj/kg，574.9btu/1b
熔化熱,熔點下 332.16kj/kg，142.83btu/1b
氣體定壓比熱容cp，25℃時 2.112kj/(kg* k)，0.505btu/(1b·r)
氣體定容比熱容cp，25℃時 1.624kj/(kg* k)，0.388btu/(1b·r)
氣體比熱容比,cp/cv 1.301
氣體摩爾熵,25℃時 192.67j/(mol*k )
氣體摩爾生成焓,25℃時 -45.9kj/mol
氣體黏度，25℃時 101.15×10-7pa *s，101.15μp
液體黏度 ，25℃時 0.135mpa *s，0.082cp
燃燒熱，25℃(77of)氣態時 18603.1kj/kg，7999.3btu/1b
空氣中**低限含量16.1%( φ )
空氣中**高限含量25%( φ )
8樓：七氧化二錳
4nh3+3o2=點燃=2n2+6h2o （黃色火焰） 此反應沒有實際用途，只用於研究氨氣的還原性
4nh3+5o2==催化劑==4no+6h2o 此反應是工業制硝酸的基礎
9樓：匿名使用者
nh3在純氧中點燃即可燃燒，通常產物是n2和水
4nh3＋3o2＝2n2＋6h2o
10樓：果實課堂
氨氣與氧氣是如何反應的
11樓：鬥貓玩
4nh3+5o2=催化劑=4no+6h2o ，氨的催化氧化
12樓：放入等等
4nh3+502=4no+6h2o(條件高溫高壓催化劑)
13樓：
4nh3+5o2==催化劑==4no+6h2o
鈉與氧氣反應
14樓：遲朝郎韻詩
2na+o2==（點燃）na2o2
黑色固體是鈉與二氧化碳反應生成的單質碳
15樓：精品教輔
na+o2=na2o2（條件：加熱）過氧化鈉：灼燒鈉，會有淡黃色固體出現。
4na+o2=2na2o（常溫）氧化鈉：鈉表面失去金屬光澤，變暗。
16樓：大平正芳田中角榮
4na+o2====2na2o（常溫）
現象:銀白色金屬逐漸變暗
2na+o2====na2o2（條件:加熱或點燃）現象:發出黃色火焰，生成淡黃色固體
17樓：舊友聯
生成物有兩種，一種是氧化鈉，一種是過氧化鈉
氨氣和氧氣反應方程式？
18樓：年楚姚涵煦
4nh3+5o2=4no+6h2o
條件是加熱，催化劑是cr2o3
氧氣多的話，很容易繼續氧化no
2no+o2=2no2
19樓：匿名使用者
氨催化氧化和氨氧化燃燒不同，氨在o2中燃燒的方程式是：
4 nh3 + 3 o2 =2n2 +6 h2o氨催化氧化
4nh3+5o2===催化劑，高溫===4no+6h2o
20樓：軍情知了
4nh3+5o2===催化劑，高溫===4no+6h2o
2no+o2===2no2
21樓：匿名使用者
nh3 + o2 =n2 + h2o，這個記住就行了氮從-3上升+2，是+5價，+5*4
氧原子從0下降到-2，所以氧分子為4 4*5所以4 nh3 + 5o2 =4n2 +6 h2o前面講的現像不如看一下視屏
22樓：匿名使用者
4nh3+5o2==(pt《白金》催化\加熱》==4no+6h2o+q(放熱）
nh3+o2(純氧）==(點燃)==n2+h2o+q(放熱）
[氨與空氣反應不需要高溫，用燒灼的白金催化就ok，我們剛學]
23樓：匿名使用者
回家養一年身體，然後找個老實的人，就嫁了。」
24樓：
- -。 這麼說起來我的一模寫錯了。
鐵與氧氣反應實驗步驟和現象，鐵與氧氣反應現象是什麼
用h2o2 雙氧水 制o2 氧氣 用集氣瓶收集氧氣把鐵絲前端綁木條，點燃後就放進集氣瓶中，注意 瓶底要放沙子或水，鐵絲燃燒會放出大量的熱，所以瓶底要放沙子或水 現象 火星四射，放出大量的熱，生成四氧化三鐵 黑色固體 實驗步驟 1 收集一瓶氧氣。2 將鐵絲繞成螺旋狀，在末端繫上一根小木條。3 在空氣中...
氯氣和氨氣反應生成什麼，硝酸和氨氣反應生成什麼
ncl m m 21.3 71 0.3mol化學方程式 3cl2 8nh3 6nh4cl n2 有幾個n化合價上升，既有幾個nh3被氧化 3cl2 n2 2nh33 1 2 0.3mol 0.1mol 0.2molmnh3 n m 0.2 17 3.4g 即，有3.4gnh3被氧化 這題應該用電子守...
鉀和氧氣反應化學方程式，鉀與氧氣，水反應化學方程式
鉀在空氣中緩慢氧化主要生成氧化鉀k2o，方程式 4k o2 2k2o 鉀在氧氣中點燃 2k o2 點燃 k2o2 過氧化鉀，氧氣不太多 k o2 點燃 ko2 超氧化鉀，氧氣很充足 鉀在空氣中緩慢bai 氧化主要生成du氧化鉀 zhik2o，方程式 4k o2 2k2o鉀在氧dao氣中點燃專 2k ...