1樓：一路格桑花兒開
b：分子式c18h32o2
c:c18h36o2
結構簡式ch3(ch2)16cooh 十八酸。
首先c的同系物為ch3(ch2)3cooh,，那麼同分異構體的分子式c5h10o2,那麼可以是甲酸丁酯，甲酸異丁酯，乙酸丙酯、乙酸異丙酯、丙酸乙酯。
d：的結構簡式hooc-(ch2)10-c=c(ch2)4-ch3e:hooc-(ch2)7-c=c(ch2)7-ch3b:
hooc-(ch2)7-c=c-ch2-c=c(ch2)4-ch3
2樓：冷寒love若雨
第四問和第五問都根據那乙個條件，d和e的c原子數肯定相同，就分辨四個裡面兩兩組合都是什麼，都是三個羧酸所以有乙個必然不是氧化生成的。
d：hooc-(ch2)10-ch=ch-(ch2)4-ch3e：hooc-(ch2)7-ch=ch-(ch2)7-ch3b：
hooc-(ch2)7-ch=ch-ch2-ch=ch-(ch2)4-ch3
a的結構式我還沒看前面的，所以不出來啦。
高三化學，求解，謝謝。第4問。
3樓：網友
陽極：al - 3e + 7alcl4- = 4al2cl7-
陰極： 4al2cl7- +3e = al + 7alcl4-
說明：電解池內部導電的是熔融狀態下的物質，所以不可能有cl2，題目中說了鋁元素和氯元素主要是以alcl4-和al2cl7-的形式存在，所以此時即便有cl-，也不會考慮與cl-有關的反應。
高中化學題，求幫助。只5,6小問，詳細過程啊~~~
4樓：劉化物
nahco3---co2 根據方程式對應關係，列比例式，得出：vm=mv/m
m vmm v
b中為飽和的碳酸氫鈉，因為，co2不溶於飽和的碳酸氫鈉溶液，這樣才可以把溶液順利排出，而不需要考慮溶解的co2的量。
高三 化學5．求解答
5樓：化學老師的店
首先在電解池中若用活潑金屬（除pt 和 au之外的金屬）做陽極則陽極失電子的是電極本身，因此：陽極質量不可能增加，陰極質量不可能減少，在這裡若銅做陽極，當有質量增加的一極則不會有氣體放出的一極，（因為陽極的現象是銅棒逐漸溶解）所以b不對，所加入的是鐵粉且過量在溶液中就主要存在2種陽離子乙個是h+乙個是fe2+這樣的話電解過程中就不會有質量增加的一極了，因為h+更容易得電子，那麼現象將是兩極都產生氣體，（陽極是o2，陰極是h2)因此a也不對，通過剛才的分析，可以發現cu不能做陽極，那麼石墨就做陽極，在陽極上發生的反應，應該是氧化反應(失電子的過程）而溶液中存在的陰離子有硫酸根離子和氫氧根離子，由於氫氧根離子更容易放電，所以c正確，d嘛看不到是什麼東西，就不說了 全部手工完成，怕是要採納吧！謝謝。
6樓：世界是乙個靈異
黑色粉末為cuo；是為了調節溶液的ph讓其到4~5，除去fe3+離子，石墨電極反應是4oh--4e-=o2↑+2h2o，這個應該是對的。銅的相對原子質量公式是11200a/v（你的選項怎麼沒有給出來？），石墨極失電子為陽極，連線電源正極，銅得電子，做陰極，接電源負極（析出固體的必是陰極，若銅做陽極失電子那不變成銅離子，還怎麼測銅的相對原子質量？
而且銅離子比氫離子更早析出，故生成氣體只可為氧氣，氫氧根變氧氣必失電子，故石墨為陽極）
這題選c嗎？
高中化學 請講第（4）和第（5）問
7樓：乙二胺四乙酸
剛空閒下來。前面的元素推斷過程發到你q裡了。d是鋁，因此lidh4就是lialh4.
alh4-,判斷其立體構型，就是判斷其雜化型別。鋁外層3個價電子，加上4個氫的，再加乙個負電荷的電子共計8個，8個電子需要4個軌道。因此sp3雜化。 正四面體結構，跟甲烷一樣。
乙酸分子中甲基那個碳是sp3雜化，羧基碳是sp2雜化。
鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵。
數一數就好了7個σ鍵，1個π鍵，就是粗線的那個。以後碰到讓你數鍵的，就畫個圖，單鍵全是σ，雙鍵的話乙個是σ乙個是π，三鍵的話，乙個是σ兩個是π。就這麼數就好了。
離子晶體中的配位數是指乙個離子周圍最鄰近的異電性離子的數目。數數看，乙個鎂最鄰近的氧就是上下左右前後，共計6個。
之前的題目問密度，現在反過來算邊長，算邊長就是算體積。晶胞的密度跟其他密度的演算法沒有本質上的區別。就是質量÷體積=密度。
黑點是鎂白圈是氧。鎂處於稜上，被4個晶胞公用，所以要×1/4，中心1個。
12條稜×1/4+1=4個鎂。
氧在頂點和麵上，8個頂點，6個面，8×1/8+6×1/2=4
乙個晶胞有4個氧化鎂，乙個氧化鎂是40/na 克，4個就是160/na克。
160/na ÷ 邊長³=a
邊長=3√160/(na·a）
急啊啊高中化學
8樓：me_timve壊
克鋁物質的量為。
40毫公升6摩爾每公升的鹽酸物質的量為。
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
反應消耗，生成，此時剩餘，nh3·h2o+hcl=nh4cl+h2o，需要氨水。
alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4cl，需要氨水。
所以至少需要氨水。
高中化學問題（4）
9樓：姜子魚貫中天
1 和2 是 因為 硫酸是98g/mol除以 98g/mol 就是。
而h20 是18g/mol 顯然不是。
o2是32g/mol 這是。
而1mol= 的23次方個分子，所以。。
今年剛高考還記得點，不知道你明白了沒。。呵呵。
高中化學 請講4，5，6問
10樓：乙二胺四乙酸
既然1,2,3問不用講，那就是說你分析出來了5種物質到底是什麼。
a：na2co3 b：ba(oh)2 c：hcl d：agno3 e：al2(so4)3
4）c是鹽酸，強電解質。ph=4，則poh=10，外來的、新增進溶液的強電解質，抑制水的電離。水電離的時候是：
h2o<==>oh- +h+，既然oh=10^-10，那麼水電離出來的h+跟oh-相等，所以也是10^-10
硫酸鋁溶液顯酸性是由於鋁離子的水解，因此水電離出來的h+就是10^-4
兩者的比，注意不是比值！是10^-4:10-^10=10^6:1(答案要寫成這樣！）
將ph=4的鹽酸和ph=4的醋酸混合，醋酸電離度不變！！
不是我們通常意義理解的強酸會抑制弱酸的電離，這樣想當然的結論，是對勒沙特列原理理解不夠透徹！
hac<==>ac- +h+
要讓平衡逆向移動，那麼新增進來的h+的濃度，要高於當前醋酸溶液中h+的濃度。
問題是給你的鹽酸和醋酸，ph均為4，也就是說，二者h+濃度相等。鹽酸溶液的h+並不比醋酸高，平衡怎麼可能移動呢？
5）等物質的量的鹽酸和硝酸銀混合，獲得的是硝酸溶液。
電解硝酸就是電解水，電解水就是陽極冒氧氣，陰極冒氫氣。況且是用惰性電解，氧氣、硝酸都不會腐蝕電極。那麼陰陽兩個電極的質量都不會變。
電解水，水的體積減小了，氫離子還是那麼多。所以h+的濃度提高，ph減小。
6）5中硝酸的物質的量是這個太簡單，自己算！）。其濃度是，屬於稀硝酸（一般認為8mol/l以上的是濃硝酸，不過這個你不用記。反正已經夠低的了，肯定是稀的），所以還原產物是no
3fe+8hno3==3fe(no3)3+2no↑+4h2o
鐵粉足量，所以繼續反應。
2fe3+ +fe==3fe2+
所以產生的fe3+是，然後這些三價鐵還能溶解的鐵。
共計。換算成質量：（
網上第6問給的答案是，沒有算三價鐵離子溶解的鐵粉。題目說了，加入足量鐵粉，就表示鐵過量。所以最後那一步也要考慮。
11樓：網友
網路「1對1」答疑，方便，快捷，可以試試。中小學 教育 網。
高中化學請講C,D
希望對你有所幫助 還望採納 20 時，氯化鈉的溶液的溶解度為36g。指的是100克水最多溶解36克。甲同學配製5 的nacl溶液100g。也就是95克水溶解了5克nacl，顯然不飽和。乙同學配製0.5mol l的 nacl溶液100ml，也就是含0.05molnacl，才3克。就更沒有飽和了。d選項...
高中化學計算題 3 求問高中化學計算題 求大師疑難解答
ml hso h l,c h 所以h 反應的h 為。設so為xmol，h為y mol zn hso 濃 znso so hozn hso znso h x y x y x y 最後溶液中的h離子為 則hso為 mol 則反映用去的hso為毫公升轉化為公升為單位 因為最後生成的是znso 還有反應掉mol...
高中化學謝謝。比較麻煩謝謝老師們
問題還真多，我一一為你詳細解答吧，不過難免會有錯誤，僅供參考哦。1.co2，so2，so3，cl2，hcl屬於酸性氣體，用鹼性溶液 naoh 可除去 co氧化生成co2，通入naoh溶液除去 no氧化後生成no2，通入naoh溶液中，由於no2與溶液中的水反應生成hno3，它與naoh反應，所以用此...