1樓：雖孤獨卻求不敗
問題還真多，我一一為你詳細解答吧，不過難免會有錯誤，僅供參考哦。
1.co2，so2，so3，cl2，hcl屬於酸性氣體，用鹼性溶液（naoh）可除去
co氧化生成co2，通入naoh溶液除去
no氧化後生成no2，通入naoh溶液中，由於no2與溶液中的水反應生成hno3，它與naoh反應，所以用此法除去no,no2
o2用高錳酸鉀溶液除去
2.無水硫酸銅遇水顯藍色，cuo（黑色），久置的苯酚（粉紅色），固態o3(紫黑色)，溴水（橙色），agi(黃色)，cu2(oh)2co3(綠色)……
3.高錳酸鉀常溫下為紫黑色片狀晶體，見光易分解。
高錳酸鉀以二氧化錳為原料製取，在工業上用作消毒劑、漂白劑等，在實驗室，高錳酸鉀因強氧化性和顏色鮮豔被用於物質鑑定，酸性高錳酸鉀是氧化還原滴定的重要試劑。
高錳酸鉀在酸性環境下氧化性更強，能氧化氯、溴、碘、硫等離子及二氧化硫等。高錳酸鉀在中性溶液中還原產物一般為二氧化錳。高錳酸鉀在鹼性環境下氧化產物為墨綠色的錳酸鉀。
4.相同點：額…，都有s,o，都是化合物…
不同點：硫酸與亞硫酸溶液分別加入ba(oh)2後，都產生沉澱，但分別加入鹽酸後，硫酸中的沉澱(baso4)不溶，亞硫酸中的沉澱（baso3）溶解生成bacl2，水，so2。
5.鎂與鋁一樣，在空氣中可以跟氧氣反應生成緻密氧化膜，可以保護裡面的鎂，所以不必密封儲存。鉀、鈉、鈣等還原性強的金屬儲存在煤油中
另：試劑的儲存應從以下方面考慮：是否與空氣中的h2o,co2,o2反應；是否與玻璃中的sio2反應；是否見光易分解；依據試劑狀態選廣口瓶還是細口瓶。
6.反應方程式：mg 4hno3==mg(no3)2 2no2↑ 2h20
3mg 8hno3==3mg(no3)2 2no↑ 4h20
口訣：硝酸金屬銅，反應不放氫，濃硝一四棕，稀硝三八無。 over
希望能幫得到你，祝你考上夢想中的大學！
2樓：異族守護者
1 你是需要一設計一套儀器來消除 還是單個?
2黑的 碳 淡黃的 硫
3 強氧化性
4 鹽和酸的區別 你完全不懂?
5 因為空氣和鎂會發生反應 形成一層緻密的氧化膜 阻止進一步氧化
6 與稀硝酸反映就不寫了 與濃硝酸放映 還會生成氣體別說迷惘了 你化學等於就沒學過
3樓：我爸爸來救我了
1.co no先氧化成co2，no2然後用naoh。co2 so2 so3 cl2 no no2 hc用naoh都可以出去。
鹼性溶液和酸性氣體的反應。o2可以用高錳酸鉀溶液除去
2.黑色的高錳酸鉀，淡黃色的氧化鈉，等，太多了。
3.高錳酸鉀具有強氧化性，顯色性
4亞硫酸根鹽 硫酸根鹽 亞硫酸 硫酸都含有s。亞硫酸根鹽 亞硫酸 中的s是4價不穩定，硫酸根鹽 硫酸中的s是6加很穩定。
5.鎂是和氧氣反應，不是和空氣。鈉儲存在煤油裡，k儲存在石蠟裡，等。金銀化學性質穩定，帶手上就行
6.鎂和硝酸反應，表面會生成一層氧化膜，阻止反應的發生。濃硝酸和稀硝酸一樣
4樓：幻想
1,燃燒，再通過鹼性溶液就可以出去全部酸性氣體。
2黑色四氧化三鐵、淡黃色硫粉
3強氧化性
4相同：都含有s、o；不同：價態不一樣，一種是分子，一種是離子5鎂可以跟空氣生成緻密氧化膜從而起保護作用，原理跟鋁一樣，不必密封儲存。鉀、鈉等活潑金屬要密封在煤油下。
6前者生成no，後者no2
5樓：匿名使用者
1.co no先氧化，然後用naoh。用naoh都可以出去。鹼性溶液和酸性氣體的反應。o2可以用高錳酸鉀溶液除去
2.黑色的高錳酸鉀，淡黃色的氧化鈉，等，太多了。
3.高錳酸鉀具有氧化性，顯色性
4亞硫酸根鹽 硫酸根鹽 亞硫酸 硫酸都含有s。亞硫酸根鹽 亞硫酸 中的s是4價不穩定，硫酸根鹽 硫酸中的s是6加很穩定。
5.鎂是和氧氣反應，不是和空氣。鈉儲存在煤油裡，k儲存在石蠟裡，等。金銀化學性質穩定，帶手上就行
6.鎂和硝酸反應，表面會生成一層氧化膜，阻止反應的發生。濃硝酸和稀硝酸一樣
高中化學有機謝謝老師 還有我們老師說有一個乘法原則來比較 就可以判定從左到右還是從右到左 那是什麼
6樓：天若為我晴由
烴類有機化合物的命名原則是讓簡單的取代基位次儘可能最小，甲基比乙基簡單
急求高中化學老師或學霸。問題看起來有點複雜，但應該不是很難，謝謝！！！
7樓：圖拉伯
1:講清
來楚碳碳雙鍵肯定不會錯，因為還自
有可bai能碳氧雙鍵
2：烴類du的一個氫原子被一個官能團取代的zhi產dao物叫做烴的一元取代物
3：高中化學不講構造，所以你舉得例子和理解都可以認為正確4：參見三
5：2，2，3，3-四甲基丁烷，等效氫只有一個，一元取代物在哪兒都一樣
[高中化學]【求助】高二以上的朋友進來下！幫個小忙，謝謝！
8樓：魔鬼kiss寂寞
選修6本中的《化學與生活》《化學與工業》一般的學校要求你自學，是要選修的。
《化學反應原理》是一定要選修的。
自由選擇的是《原子結構》或《有機化學》。2選109年廣東的化學畢業生漂過。。。努力吧學弟
9樓：匿名使用者
我們山東一般文科選「化學與生活」「化學與技術」
理科選「化學反應原理」「有機化學基礎」
老師說「實驗化學」「物質結構與性質」太難，一般人學不了，但競賽要學。
10樓：匿名使用者
有機化學
物質結構
化學反應原理福建
11樓：小鬼皮
化學與生活（選修一）（文科詳學 理科略學）化學反應原理（選修4）
有機化學基礎（選修5）
我們修的這幾本
我是天津滴~
12樓：
你是哪的？浙江的話是4本。
13樓：匿名使用者
我是北京豐臺的，選修我們是選3本，回答完畢。 樓上們，你們知道的太多了。
幫忙解答一道高中化學題謝謝
假設那amol全是乙烯和乙炔主要是為了算差值，即3a b與b 2.5a，為什麼會有差值，就是因為他們都有一部分變成了其他成分所致，3a b就是乙烯變成乙炔的所導致的所減少的氧氣吸收的量，每當一分子的乙烯變成乙炔就會導致少吸收0.5個氧分子，所以乙炔的量就可以解釋為 3a b 0.5,同理可以知道，乙...
請當高中化學老師或者高中化學學的好的同學幫幫我
我的方法絕對沒問題，我是化學教師 1 每天把剛學的東西看3遍，每次10分鐘左右，這是關鍵的少量多次法。2 認真完成作業，找到自己的不足。3 要有該錯本，但改錯時要些有分析思路和方法，對以後學習會有很大幫助。4 多總結 歸納，使知識系統化。5 學習新知識，注意聯絡已有知識，比如學鹼金屬化學性質的遞變規...
高中化學怎麼比較離子半徑的大小，高中化學怎麼比較離子半徑的大小？
1.原子半徑的大小比較，一般依據元素週期表判斷。若是同週期的，從左到右，隨著核電荷數的遞增，半徑逐漸減小 若是同主族的，從上到下，隨著電子層數增多，半徑依次增大。若海教育網 2.若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數越多，半徑越小。若海教育網 3.同週期元素形成的離子中陰離子半徑一定大於陽離子半徑...