問一道高一化學基礎題,急求啊親

2023-03-12 04:50:20 字數 549 閱讀 7279

1樓:匿名使用者

在標準狀況下,氣體的摩爾體積為22.4l/mol把密度乘以氣體的摩爾體積得到混合氣體的相對分子質量為18.3904g/mol

然後用十字交叉法 氮氣的相對分子質量為28 18.3904g/mol -16=2.4

18.3904g/mol

甲烷的相對分子質量為16 28-18.3904g/mol =9.6

所以氮氣與甲烷體積比為2.4:9.6=1:4

2樓:塔卡紅罌粟

標狀下,氣體的摩爾體積為22.4l/mol。

可換算出改混合氣體的摩爾質量:0.821*22.4=18.3904g/mol

在相同條件下,氣體的體積比就等於物質的量之比,因此,不妨假設混合氣體的總物質的量為1mol,氮氣的物質的量為x

則 28*x+16*(1-x)=18.3904解得x=0.1992mol,

則體積比為x:(1-x)近似=1:4

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