1樓：杳然高中化學資料小店
3，選a（原因：na2co3全部轉化為nahco3，而nahco3溶解度不大，會沉澱出來。侯氏制鹼法就是利用這一原理）
4，b5，d
不懂請追問
2樓：江戶川柯南
一題a，
二題b，三題d
3樓：方方正正的中二
3 . d 4 . b 5 . d
4樓：匿名使用者
二氧化碳與澄清的石灰水反應
5樓：丶先生
1、b 。3na2o2+6fecl2+4h2o=6nacl+2fecl3+4fe(oh)3↓
因為：a，因為co2過量了，所以最終生成的是 碳酸氫鈉，溶解。 c，鹼過量，最終生成 便鋁酸鈉，沉澱又溶解了。
d，就不反應，不能弱酸制強酸。
2、b因為其它都錯的，所以b= = a，顏色反應不一定是化學變化，看是否有新物質生成。c，有的不用，比如na 黃色。
d，錯的，要在可見光下。還有的壓根兒就無色，忘了是啥 ，好像是 pt
3、d難溶的金屬氧化物對應的水化物 受熱分解成對應的 金屬氧化物 和 水。 所以bc錯a不用看 ，錯的 。小蘇打是 碳酸氫鈉，2nahco3（加熱）== na2co3 + h2o + co2↑ 。
問幾個化學的問題
6樓：琴爾雲
有機反應型別常見的有：加成，消去，氧化，還原，取代，酯化，加聚，縮聚一些。
甲烷高溫分解為碳和氫氣，不屬於有機反應型別。應該是分解反應。
烷烴的裂化比較接近的是消去。但是說起來也有點怪。應該也算在分解反應之中。
7樓：心靜聽塵音
甲烷高溫分解生成碳和氫氣，就屬於分解反應；烷烴類高溫裂化屬於有機反應中的裂化反應，深度的裂化反應又稱為裂解反應。
問幾個化學問題…
8樓：東街
1.實質是產生弱電解質（不可電離）、不溶性物質、可揮發性物質2.agcl的溶解度非常小，且與酸不會生成以上三種的任一種，故不反應3.
得失電子能力相當為離子化合物，如nacl， 一偏強一偏弱則共價（但也能電離）如hcl
4. 請原諒不會
5.是的。原子核對最外層電子吸引力比較弱，故是從最外層開始失，達到穩定則不失
9樓：
1.複分解反應生成的是難電離的物質，沉澱氣體水都是難電離的，也就是說這些生成物比較穩定，這樣反應可以進行下去
2.是agcl吧 氯化銀溶解度非常的小，在溶液中以沉澱的形式存在，所以不溶
3.只要有離子鍵就一定是離子化合物（即使有共價鍵）以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物
4.看質子數 各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。最外層電子數目不超過8個（k層為最外層時不超過2個）。
次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。核外電子總是儘先排布在能量最低的電子層裡，然後再由裡向外，排滿了l層才排m層。
5.當然不是啊 活潑非金屬是很容易得電子的
10樓：匿名使用者
是初中常見問題的答案，很容易解決，問問初中化學老師就可以了 。
第一個問題是 複分解的規律(必須要有水、沉澱或氣體生成) 記到來就行,把要鑽牛角
11樓：龍菲善雁
b:酚酞
鹼遇到酚酞變紅
c：紫色石蕊
鹼遇到紫色石蕊變藍
e:加入了含有三價鐵離子的物質：三價鐵離子與氫氧根反應生成氫氧化鐵（紅褐色沉澱）……d和f不能確定……
問幾個化學問題
12樓：漂流瓶的故事
第一題：
ch4相對分子質量為16，那4克ch4的物質的量為n=4/16=0.25 mol，而1 mol的ch4中含有4molc--h共價鍵，所以4克ch4所含的c--h共價鍵為0.25*4=1na
第二題：
乙烯分子式為c2h4，丙烯分子式為c3h6，混合物烯烴分子最簡式為ch2（約分），最簡式的式量為14，所以7克烯烴混合物的物質的量為n=7/14=0.5 mol，而1 molch2中含2na的氫原子，所以7克乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為0.5*2=na
第三題：
na2o2分子量78，那7.8克 na202的物質的量為n=7.8/78=0.
1 mol，而1mol na202中含有過氧根離子[o2]- 1na ，所以7.8克 na202中含有的陰離子數為0.1na
希望對你有幫助，嘿嘿，忘採納
13樓：匿名使用者
甲烷含四個碳氫鍵、甲烷的分子量是16 16/4=4ch2=ch2 分子量28含四個氫原子 27/4=7相當於1摩爾氫原子
ch2=ch-ch3 分子量42含6個氫原子42/6=7相當於1摩爾氫原子
所以7克乙烯和丙烯的混合物中由氫原子的數目為na7.8克 na2o2中含有的陰離子數為0.1nana2o2分子量78
78/10=7.8克相當於0.1摩爾
所以以上結論正確
14樓：匿名使用者
(1)16克的ch4是1mol，含有4mol共價鍵，4克自然就是1mol共價鍵了
（2）乙烯c2h4，丙烯c3h6，碳氫的比例都是1:2，質量比是6:1，所以7克中含有1g氫原子，也就是1mol
（3）過氧化鈉的分子量是78,7.8克就是0.1mol，每個過氧化氫分子含有一個過氧離子（陰離子），所以陰離子是0.1mol
另外，1mol=1na，這個沒問題吧。
15樓：匿名使用者
4g甲烷那就是1/4mol的甲烷 一個甲烷分子有四個c-h鍵 所以又1mol的c-h鍵 即na個
乙烯 丙烯分子是通式都是 cnh2n 7g的話就是1/2n mol的混合物 就有1mol的氫原子 即na個
na2o2陰離子是 o2 2- 這是一個陰離子 即過氧根 7.8g就是0.1mol的過氧化鈉 所以有0.1mol的過氧根 陰離子數就是0.1na了
問幾個初三化學問題
1，對，四氧化三鐵，有正二價，也有正三價，可看成feo和fe2o3組成的 2，sio2，這個涉及高中知識，我想，現在的解題方法是 給你氮的最外層是多餘的，看看矽和碳同一主族，所以形成氧化物的方式應該一致，既然碳形成氧化物的形式是co2，所以矽應該是sio2，給你矽的最外層電子就是想提醒你想起碳的最外...
問化學問題，問一個化學問題！
平均相對分子質量是指幾種氣體組成的混合氣體，按照組成混合氣體的單一氣體的相對專分子質 屬量和它們所佔的體積分數所求出的平均值。如果化學平衡移動過程中，涉及氣體的質量或體積變化，就會引起氣體密度的變化，要分成若干種情況具體分析了，首先看定容還是定壓，根據氣體體積變化和質量變化，來確定密度變化。非晶態 ...
問化學問題，問一個化學問題！
其他條件指的是 反應物 生成物 濃度 溫度 催化劑。催化劑不改變平衡，只加速快減緩反應速度。一般在研究平衡時，所考慮的因素主要為4個，即 反應物 生成物 濃度 壓強 體積 溫度 催化劑。之所以增大壓強，不一定會使化學平衡向氣體體積減小的方向移動是因為此處未考慮改變溫度 增加或減少反應物 生成物 濃度...