1樓：回仙遊夢
元素丰度 即元素的相對含量，是在證認的基礎上根據譜線相對強度或輪廓推算出來的。結果表明，絕大多數恆星的元素丰度基本相同：氫最豐富，按質量計約佔71％；氦次之，約佔27％；其餘元素約合佔2％。
這稱為正常丰度。有少數恆星的元素丰度與正常丰度不同，一般說來，這與恆星的年齡有關。
原子百分含量就是原子在該分子中的百分含量
似相對原子質量就是質子加中子的個數
2樓：
近似相對原子質量是用原子的質子數加上中子數丰度是一種元素中某一種核素佔整個元素數量的百分比，是通過勘探和測量得到的
自然界中絕大多數元素都有同位素，因此某元素的原子量是通過天然同位素原子量所佔的一定百分比來計算的。
因此，原子百分含量就是某種同位素的原子數目佔該元素總原子數的百分比。例如：鈾--235同位素原子百分含量不小於1%
3樓：不二佐助
近似相對原子質量：指某種元素的一種同位素相對原子質量的近似整數值。
同位素在自然界中的丰度指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所佔的比例。丰度的大小一般以百分數表示。人造同位素沒有丰度。
原子百分含量就是某種同位素的原子數目佔該元素總原子數的百分比。例如：鈾--235同位素原子百分含量不小於1%
4樓：匿名使用者
元素的相對原子質量：以12c的原子質量的1/12為基準的各種元素的相對平均質量。「平均」是由於絕大多數元素都含有同位素，應按各同位素丰度取平均值。
如天然氫是由兩種同位素1h和2h組成，它們的同位素相對質量分別是1.00782和2.0140，同位素丰度分別是99.
985%和0.015%，所以氫元素的相對原子質量＝1.00782×99.
985%＋2.0140×0.015%＝1.
00794。
35/17cl和37/17cl的相對原子質量分別為34.969和36.966，而兩者的質量數分別為35和37。
35/17cl和37/17cl的相對原子質量小於其質量數的原因解釋為：同位素的相對原子質量是該同位素的質量與12/6c的質量的1/12相比較所得的值。
質子和中子對12/6c的質量的1/12的相對質量為10007和1.003，取近似整數值為1。將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫做質量數。
35/17cl和37/17cl的相對原子質量小於其質量數的原因，是由於當質子與中子結合成原子核時，釋放出結合能，原子核的質量也相應減少。這種原子核的質量小於它所含各核子（質子和中子）獨自存在時的總質量的現象叫做質量虧損。任何物質的質量m與其能量e的關係服從質能關係式：
e=mc2
其中c為真空中的光速。當一物體的能量發生改變時，它的質量就按照上述關係式相應地發生變化。例如，氦（42he）核由兩個質子和兩個中子組成，這兩個質子和兩個中子獨自存在時的總相對質量為4.
030，但它們組成的氦核的相對質量卻只有4.0015，相對質量虧損為0.0285。
(1)同位素的質量數是同位素原子中質子和中子相對質量的整數部分之和，它是個正整數。由於質子和中子的相對質量都近似等於1，所以質量數在數值上等於原子中質子數和中子數之和。但質量數不只是微粒個數，它是一個屬於質量範疇的數值。
質量數是對某種同位素而言的，如3517cl的質量數是35。對於一種元素來說，沒有一種質量數跟它相對應，因此講氯元素的質量數是35是錯誤的。
(2)同位素的相對原子質量是把該同位素原子質量與作為相對原子質量標準的碳原子質量的1/12的比值，通常它不是整數。由於一種元素通常有幾種同位素，這幾種同位素原子由於其核內中子數目不同而有著不同的質量，與126c的1/12的比值也不相同。如氯元素的兩種同位素3517cl和3717cl，它們的相對原子質量分別是34.
969和36.966。
(3)元素的相對原子質量是按該元素的各種天然同位素的相對原子質量和所佔的原子的摩爾分數算出來的平均值(注意此處用的是原子的摩爾分數而不是質量分數)，即元素的相對原子質量=ma·a%+mb·b%+mc·c%+…(式中ma，mb，mc…是各同位素的相對原子質量，a%，b%，c%…是各同位素原子的摩爾分數)。《國際原子量表》中列出的相對原子質量，就是各元素的平均相對原子質量。
(4)元素的近似相對原子質量是按該元素的各種天然同位素的質量數和所佔的原子的摩爾分數計算出來的平均值。計算公式與元素的相對原子質量相同，只是式中ma，mb，mc…表示各同位素的質量數。
丰度是一種元素中某一種核素佔整個元素數量的百分比，是通過勘探和測量得到的
自然界中絕大多數元素都有同位素，因此某元素的原子量是通過天然同位素原子量所佔的一定百分比來計算的。
因此，原子百分含量就是某種同位素的原子數目佔該元素總原子數的百分比。例如：鈾--235同位素原子百分含量不小於1%
5樓：傲雪寒枝
高中化學的解釋是指丰度就是元素在自然界中各種同位素在總量中所佔有的 百分含量
丰度怎麼求？？ 這要看自然界的含量來說了 目前還有其他的計算方法根據譜線相對強度或輪廓推算出來
原子百分含量？？就是說一種元素含有多種同位素 就是質子相同 中子不同` 的元素`所佔的百分比
以知m 那麼m就是按照a b 的丰度算的
a*它的丰度+b*它的丰度 然後算平均值 /2 有幾除幾` 那麼你會算了吧`
6樓：
元素丰度 即元素的相對含量
原子百分含量就是某種同位素的原子數目佔該元素總原子數的百分比
什麼是元素的近似相對原子質量和相對原子質量
7樓：匿名使用者
由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674×10⁻²⁷千克，一個氧原子的質量為2.657×10⁻²⁶千克。
一個碳-12原子的質量為1.993×10⁻²⁶千克。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。
元素週期表中每一個格里最下面的數字為相對原子質量。
相對原子質量的定義：是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。 原子量為質量單位，符號u，它定義為碳12原子質量的1/12。
近似相對原子質量就是把相對原子質量取近似值，比如當你只需要精確到整數時，四捨五入到整數，得到的就是近似相對原子質量
什麼是近似相對原子質量
8樓：潮玄穆
35/17cl和37/17cl的相對原子質量分別為34.969和36.966，而兩者的質量數分別為35和37。
35/17cl和37/17cl的相對原子質量小於其質量數的原因解釋為：同位素的相對原子質量是該同位素的質量與12/6c的質量的1/12相比較所得的值。
質子和中子對12/6c的質量的1/12的相對質量為10007和1.003，取近似整數值為1。將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫做質量數。
35/17cl和37/17cl的相對原子質量小於其質量數的原因，是由於當質子與中子結合成原子核時，釋放出結合能，原子核的質量也相應減少。這種原子核的質量小於它所含各核子（質子和中子）獨自存在時的總質量的現象叫做質量虧損。任何物質的質量m與其能量e的關係服從質能關係式：
e=mc2
其中c為真空中的光速。當一物體的能量發生改變時，它的質量就按照上述關係式相應地發生變化。例如，氦（42he）核由兩個質子和兩個中子組成，這兩個質子和兩個中子獨自存在時的總相對質量為4.
030，但它們組成的氦核的相對質量卻只有4.0015，相對質量虧損為0.0285。
9樓：林逸煙
同位素的近似相對原子質量是指同位素原子的近似相對原子質量,數值上等於質量數
10樓：愛問之王
原子的質子數加中子數.
11樓：
就是質子數和中子數的和。其實質子和中子的質量都略大於單位相對原子質量，並且在結合為元素的過程中都或多或少的有質量損失，但是都不到單位相對原子質量的1%，所以近似計算中不考慮。
12樓：崔玉庚燁
原子核內所有質子數與所有中子數之和
13樓：施陶賴雨蓮
元素的相對原子質量：以12c的原子質量的1/12為基準的各種元素的相對平均質量。「平均」是由於絕大多數元素都含有同位素，應按各同位素丰度取平均值。
如天然氫是由兩種同位素1h和2h組成，它們的同位素相對質量分別是1.00782和2.0140，同位素丰度分別是99.
985%和0.015%，所以氫元素的相對原子質量＝1.00782×99.
985%＋2.0140×0.015%＝1.
00794。
35/17cl和37/17cl的相對原子質量分別為34.969和36.966，而兩者的質量數分別為35和37。
35/17cl和37/17cl的相對原子質量小於其質量數的原因解釋為：同位素的相對原子質量是該同位素的質量與12/6c的質量的1/12相比較所得的值。
元素的近似相對原子質量是按該元素的各種天然同位素的質量數和所佔的原子的摩爾分數計算出來的平均值。計算公式與元素的相對原子質量相同，只是式中ma，mb，mc…表示各同位素的質量數。
14樓：匿名使用者
各天然同位素的質量數
元素的近似相對原子質量
15樓：加耶公主
a的說法可以成立。b的說法不完整。c的說法不正確。d說法和第一個差不多都是算近似值。最精確地演算法是e。這種方式算出來的也就是我們查閱元素週期表得到的資料。
原子的相對原子質量有近似值，可以等於它的質量數。而原子的相對原子質量也就是精確值，就是用一個原子的絕對質量與碳-12原子質量的十二分之一所得的比值。元素的相對原子質量也分近似和準確值兩種。
近似值就等於計算近似相對原子質量的那些量與所佔原子的個數百分比乘積。精確值就是精確地相對原子質量與所佔原子的個數百分比的乘積。分清這個對於上面的各種說法就能理解了。
另外相對分子質量用mr 元素的相對原子質量也可以用mr，這個都是可以的。
16樓：獨翅牧羊人
a對 b也對 c如果某種元素的一種同位素相對原子質量的比重大的話也可以是對的
d對 e對
其實abcde說的都很類似
高一時會學的
原子的近似相對原子質量由什麼決定
17樓：匿名使用者
因為原子質量主要集中在原子核上，所以的相對原子質量由質子和中子數決定，
原子的質量數和相對原子質量有什麼區別
質量數是將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值.由於一個質子和一箇中子相對質量取近似整數值時均為1,所以質量數 a 質子數 z 中子數 n 相對原子質量是以一個碳 12原子質量的1 12作為標準,任何一種原子的平均原子質量跟一個碳 12原子質量的1 12的比值,稱為該原子的相對...
相對原子質量怎麼求的，我比如氦的原子結構是2，相對原子是4，可為什麼P原子結構是15，相對原子質量
原子序數和原子量沒有直接關係,原子量近似等於質子數 原子序數 中子數,而中子數和質子數不一定等.he,因為有2個質子2箇中子,所以原子量是4.而p,質子數是15中子數是16,所以原子量是31.卷子開頭會有要用到的元素相對原子質量。原子質量除以碳原子的1 12 我們買東西要用到衡器，上面有秤砣等。原子...
A B兩種金屬元素的相對原子質量之比是8 9將兩種金屬單質按物質的量之比為3 2組成
我也不能理解你怎麼能解出個18！我覺得到你算出24之前都正確，之後你可能 弄錯了。這時你可以用8 9這個條件呀，24 b 8 9直接得b 27給你個解法參考，如果你對常見金屬元素的相對原子質量夠熟悉，選擇填空直接秒殺mg是24 al是27，除此之外，別無第二組符合的金屬了。當然大題還要比劃比劃的，但...