1樓：匿名使用者
平均摩爾質量為22.5，所以烷烴一定是甲烷。
混合物4.48l 總物質的量為0.2mol。所以總質量=0.2*22.5=4.5
溴水增重2.1g，就是烯烴的質量為2.1g。
所以甲烷的質量4.5-2.1=2.4g 物質的量為2.4/16=0.1mol
所以烯烴的物質的量為0.2-0.15=0.05mol，摩爾質量=2.1/0.05=42. 分子式c3h6
（1）甲烷和丙烯
（2）75% 25%
（3）nch2=ch-ch3-----------→[-ch2-ch-]n
|ch3
高中化學：某氣態挺和氣太單膝庭組成的混合物，其平均相對分子質量為22.5，取在標準狀況下的
2樓：教授王
n(ch2)=2.1/14=0.15mol
烷烴是ch4：16...............14n-22.5
.............................22.5
烯烴(ch2)n：14n................6.5
6.5/(14n-22.5)=(0.15/n)/[0.2-(0.15/n)]
3樓：匿名使用者
1.ch4 c2h4
54.17% 45.83%
2.ch4 c2h4
54.17% 45.83%
4樓：匿名使用者
請把大題中的字寫通順
由某氣態烷烴和氣態烯烴組成的混合物,其平均相對分子質量為22.5
5樓：
相對分子質量為22.5，所以必定有一種物質的相對分子質量小於22.5，在烷烴和烯烴中，只有甲烷。。。
因為烯烴中為氣態的只有乙烯，丙稀，丁稀，可以用排除法。。根據溴水增2.1g，為烯烴與溴發生加成反應。
假設為乙烯，2.1/28=0.075mol，混合物總物質的量為0.
2，則甲烷0.15mol，一算，平均質量不為22.5，排除。。
丙烯的話，同上法一算，符合！
化學中「混合氣體的平均相對分子質量不再改變」達到平衡的條件是什麼？
6樓：匿名使用者
可逆反應中混合氣體的平均相對分子質量不再改變就可能平衡。
對於反應前後氣體計量數相等且沒有非氣態物質生成的反應,其平均相對分子質量是不變的,比如碘化氫分解2hi==可逆==h2+i2,其平均相對分子質量始終保持不變.
再看其他的,m（平）=m（總）/n（總）,氣體計量數相同,但是有固體參加或生成的反應大部分是成立的,即相對分子質量不變就達到平衡,如貼在高溫下和水蒸氣反應：3fe+4h2o==可逆==fe3o4+4h2.（我不能說是所有的,因為有很少幾個反應,在調整他們反應物之間的比例會出現意外情況,我一時間舉不出例子,但是能肯定存在）
對於只有氣體參加的反應,如果反應前後計量數不等,平均相對分子質量不變,則已經平衡.
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