1樓：喜歡牢騷
若a是強酸，b是弱鹼，ph混＞7
酸鹼同物質的量時,鹼電離的少,就要加鹼才能保證ph相加=14鹼的物質的量就大,反應之後弱鹼就有剩餘,溶液顯鹼性~若a是強酸，b是鹼，ph混≥7 同理
鹼可以是強鹼,就是(1)(2)的合併~
若a是弱酸，b是強鹼，ph混＜7 同(2)若a是酸，b是強鹼，ph混≤7 同(3)
2樓：匿名使用者
2.弱鹼的氫氧根離子並沒有完全電離出來，當反應的時候氫氧根離子就會繼續電離出來，導致氫氧根離子濃度增加，顯鹼性。
3.是2.1的組合
4.與2正好相反，是酸開始的時候沒有把氫離子拿出來，後來在反應的時候才貢獻出來。
5.是1.4.的組合
形象的說：弱鹼，弱酸就像是陰險的小人，在測量 ph 值的時候並沒有把所有的氫氧根離子或氫離子拿出來測量，但是反應的時候才作為後備軍拿出來用，那就明顯的多了。:-)
3樓：曹志林
此問題與水解無關，我開頭的回答是錯的，喜歡牢騷和xiaorocky回答正確
4樓：學化學
水解嘛,弱酸弱鹼鹽會水解,改變酸鹼度,使ph偏離7
汙水處理中,汙染水過酸或過鹼怎麼樣 （PH調節池的作用是什麼
調節池分 copy為水量調節池和水質調節池，其作用是保證汙水處理工藝不受廢水高峰流量或濃度變化的衝擊，確保生產工藝正常執行。ph調節池屬於水質調節池的一種，其作用是通過酸鹼平衡原理調節原水的ph值，使調節池出水滿足汙水處理工藝指標中ph指標的範圍。ph值對汙水處理有以下幾點影響 1 對生物處理階段的...
酸鹼溶液混合，關於pH的計算
一 酸鹼混合溶液ph的計算1.酸鹼混合溶液的ph的計算 1 兩強酸混合 先求出混合液的 h 混 c h 1v1 c h 2v2 v1 v2 根據ph lgc h 混關係求出溶液的ph.2 兩強鹼混合 先求出混合液的 oh 混 c oh 1.呵呵很簡單 因為是強酸 強鹼，所有都完全電離出氫離子和氫氧根...
為什麼等體積混合ph之和為14的強酸和弱鹼會顯鹼性
比如強酸ph為3 弱鹼ph為11 我接下來說的你最好在本子上寫下草稿 那麼你想 1ph為3的酸 又是強酸 題應為一元酸 所以酸的溶度也是10的 3次方mol l 2ph為11的鹼 其 氫氧根 的溶度 就是10的 3次方 mol l,又因為是 弱鹼 部分電離 要它電離出 10的 3次方mol l的 氫...