1樓:薩樹花平媚
比如強酸ph為3
弱鹼ph為11
(我接下來說的你最好在本子上寫下草稿)
那麼你想
1ph為3的酸
又是強酸(題應為一元酸)
所以酸的溶度也是10的-3次方mol/l
2ph為11的鹼
其【氫氧根】的溶度
就是10的-3次方
mol/l,又因為是
【弱鹼!!(部分電離)】要它電離出
10的-3次方mol/l的【氫氧根】就需要很多很多的此鹼,所以同體積下
弱鹼的溶度要更多
且酸鹼中和
是按物質的量計算的
1mol
鹼只反應
1mol酸(都是一元的)。
回到題目
同體積弱鹼溶度大
,那麼物質的量也就大
假如3mol弱鹼
和1mol
強酸反應
產物就是2mol的
弱鹼和1mol的強酸弱鹼鹽,
這之後你還得知道一個知識點
問你個問題同物質的量的
ch3coona
和ch3cooh混合
一個水解呈鹼性
一個電離呈酸性
二者混合
是什麼性?
答案酸性
這個是涉及別的知識了)
那麼回到題目
因為產物是
強酸弱鹼鹽和弱鹼
由上面一個知識點得:假設同物質的量的
1mol弱酸/弱鹼的自身電離
【會大於】
1mol的弱鹼陽離子(其實會比1mol更多一點,這個你寫下二者所有存在的方程式就知道了)或者 1mol
的弱酸酸根離子(其實會多一點
,這個你寫下二者
所有存在的方程式就知道了)這個ok
後 回到題目
又因為酸是2mol
弱酸根是1mol
(不同物質的量,前面是同物質的量相比較)那麼2mol的酸電離
就更大於1mol弱酸根
的水解了
所以本身電離的
鹼性>>水解的酸性
所以溶液
呈鹼性........
╮(╯▽╰)╭
為什麼當酸鹼ph之和為14時,等體積混合後誰弱顯誰性?
2樓:匿名使用者
ph之和為14,說明電離出的h+與oh濃度相等,弱電解質還有許多分子沒有電離,所以弱電解質的濃度比強電解質要大許多,就是弱電解質遠遠過量了.所以顯示弱電解質的性質;這個情況下不考慮水解,水解在恰好完全反應時才考慮的.
3樓:匿名使用者
你可以用kh=kw除ka來解釋
若ph之和為14強酸和弱鹼等體積混合成什麼性
4樓:匿名使用者
^以鹽酸和氨水混合為例,假定鹽酸ph=3 ,c(hcl)=10^-3則氨水ph=11, [oh-]=10^-3=c(nh3·h2o)×α α為氨水的內
電離程度
因為容氨水部分電離( 氨水的電離程度很小) ,所以氨水濃度遠大於鹽酸
的濃度,等體積混和後生成了強鹼弱酸鹽,同時氨水遠遠地過量,溶液呈鹼性
5樓:匿名使用者
鹼性。因為ph之和為14,說明酸中氫離子濃度與鹼中氫氧根離子濃度相等,體積又相等,說明氫離子與氫氧根離子的物質的量也相等,而弱鹼不完全電離,相當於過量,所以混合後呈鹼性。
常溫下ph之和為14的強酸和弱鹼等體積混合後呈什麼性?
6樓:匿名使用者
前面2位都錯了你們忽略了既然ph都為14那麼弱鹼的濃度肯定比強酸高 但溶液中游離的氫氧根離子和氫離子一樣所以混合後 氫離子完全反應 剩餘的弱鹼又開始水解 所以應為鹼性哦 你再想一下 水解是有限度的 生成的鹽與他們離子的濃度有關係既然是鹼溶液 肯定活躍度要比h大 還有如果鹽水解生成了h離子也被弱鹼反應生成了水 可以當做沒有發生了所以此時可以基本看做先弱鹼電離 這樣就導致了鹽的水解變少(因為鹽的水解跟雙方離子的濃度有關係)
7樓:匿名使用者
ph之和為14 這句話不好判斷混合後呈什麼性?要看2者中和之後 還剩下什麼離子(oh-,h*)來判斷酸鹼性
8樓:匿名使用者
呈酸性因為最終的產物為強酸弱鹼鹽,水解為酸性
9樓:匿名使用者
酸性啊,你不是說強酸和弱鹼麼
酸與鹼之和為14，等體積混合後體積變為兩倍，為什麼PH還為7呢
說明酸性和鹼性程度相當，最後中和了，ph就為7變成中性 為什麼當酸與鹼的ph之和為14等體積混合時，常溫時，若為強酸強鹼ph等於7？嚴謹一點，要強調是室溫 算一下就知道了 如果酸的ph x，那麼鹼的ph 14 x poh x那麼酸的氫離子濃度就是c h 10 x,鹼的氫氧根離子濃度就是c oh 10...
強酸強鹼混和。ph之和大於14,混合溶液為什麼顯鹼性
強酸強鹼 復混合,ph之和大於制14,分三種情況理解 1 ph 2的強酸與ph 8的強鹼反應強酸中c h 10 2,強鹼中 c oh 10 6,完全反應後,h 剩餘,故溶液顯酸性 2ph 6的強酸與ph 9的強鹼反應強酸中c h 10 6,強鹼中 c oh 10 5,完全反應後,oh 剩餘,故溶液顯...
等體積等濃度的強酸弱鹼混合溶液成什麼性為什麼
無法確定,因為無法確定是幾元酸或幾元鹼 如果是一元酸和一元鹼的話,混合後呈版 酸性設一權元強酸為ha一元弱鹼為boh,混合後生成鹽ba。a 離子不水解,而b 離子部分水解為boh和h b h2o 可逆 boh h 所以呈酸性 酸性。濃度體積都相等,n相等。強酸的h是完全電離了的,而弱鹼的oh只電離了...