1樓：匿名使用者
有一個公式：vm=v/n。
2樓：匿名使用者
基本計算公式n=n/na=m/m=v/vm
例如:在標準狀況下，① 6.72 l ch4 ②3.
01×1023個hcl分子 ③13.6 g h2s ④0.2 mol nh3，這四種氣體的關係從大到小的順序，體積（ ②③①④）
做法：先都換成能統一比較的物質的量，即n。① 中n=6.
72/22.4=0.3mol，② 中n=3.
01×1023/6.02×1023=0.5mol，③ 中n=13.
6/34=0.4mol，④ 中n=0.2mol不用換算，
因為都是標況，所以根據pv=nrt，n越大v越大。
密度（ ②③④① ），由pv=nrt可知pm=ρrt，密度和摩爾質量成正比，m越大，ρ越大
質量（ ②③①④ ），都算出質量①的質量為0.3乘以16=4.8g，② 中0.5乘以36.5=18.25g
③ 中質量為13.6g。④0.2 mol乘以17=3.4g
氫原子個數（ ①③④② ）。n=n乘以na，①中h的個數為1.2na，② 中h的個數為0.5na，③ 中0.8na，④中0.6na
希望你理解，望採納
3樓：精銳化學精靈鬼
1mol任何物質中都含有相同數目的粒子的結論，對於氣體、液體和固體都是正確的。因此，我們可以利用阿伏加德羅常數這個粒子的集體，做為將可稱量物質同微觀粒子之間相互聯絡的橋樑。例如，1molc中約含有6.
02×1023個c； 1mol o中約含有6.02×1023個o；
1molh2中約含有6.02×1023個h2； 1molh2o中約含有6.02×1023個h2o；
1moloh中約含有6.02×1023個oh；
先找出來這些物質的物質的量，再進行對比！加油
高一化學題摩爾方面的
4樓：eunice楊
摩爾(mole)，簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾任何物質(微觀物質，如分子，原子等)含有阿伏伽德羅常量(約6.02×10²³)個微粒。
使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
一、摩爾吸光係數
beer定律的數學表示式為a=kbc，若溶液的濃度c以g/l為單位，b為光徑以cm為單位，則常數k稱為吸光係數，以a表示，其單位為升/（克·釐米）[l/(g·cm],a=kbc可寫成a=abc。
公式a=kbc中的以為1mol/l,b為1cm時，則係數k稱為摩爾吸光係數，以ε表示，單位為升/（摩爾·釐米）[l/(mol·cm）]，a=kbc可寫成a=εc。在實際工作中，不能直接用1mol/l這種高濃度的溶液測定吸光度，而是在稀釋成適當濃度時測定吸光度進行運算。ε值與入射光波長、溶液的性質等因素有關。
如nadh在260nm時ε為15000，寫成ε260nadh=15×103；在340nm時ε為6220，寫成ε340nadh=6.22×103。
如公式a=kbc中的c是百分濃度（w/v）b為cm，則常數k可用e%表示，稱為比吸光係數或百分吸光係數，a=kbc可寫成a=e%bc。當待測物的化學結構是已知者可用ε值分析，若所測物的化學結構是未知的，則ε無法確定，此時用比吸光係數分析就很方便。a、ε和e常用作粗定量分析，主要用於定性分析。
二、化學方程式表示
化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。
例如：2h2+o2;=點燃=2h2o
係數之比2∶1∶2
微粒數之比2∶1∶2
物質的量之比2∶1∶2
質量之比4∶32∶36
從以上分析可知，化學方程式中各物質的係數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。
c(碳)12=12，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g12c中含6.0221367×10^23個碳原子。
這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10^23個氧分子。
其質量為31.9988g。1mol氫離子中含6.
0221367×10^23個氫離子，其質量為1.00794g。
5樓：匿名使用者
給你幾個公式 物質的量濃度=摩爾/溶液體積 即c=n/v物質的量濃度=1000p（密度）*w(百分比）/摩爾質量即c=1000pw%/m
係數比就是摩爾質量之比可以簡便運算
如：2.3g金屬鈉物質的量為0.1mol
反 應方程式為2na + 2h2o====2naoh+h246 36
可以寫成 2.3 x
列比例46/2.3=36/x 可以求出水的質量也可以寫成 2 2
0.1 x
列比例 2/0.1=2/x 就可以直接求出水的物質的量，不用再用水的質量除以摩爾質量，簡便運算，而且用係數做的話，運算量要小得多
這裡只是舉一個簡單的例子，用這種方法在物質的量運算中是很重要的必須熟練掌握，建議你自己也多照這樣的題做，慢慢練，一定可以物質的量是高中中最簡單的，為後來的金屬非金屬的複雜計算奠定基礎所以一定要多練習哦！
但願我的回答能幫上忙……~`·~
6樓：匿名使用者
能不能給個具體的題目說說？感興趣的話 hi 我~！
7樓：墮_落_的_天_使
首先先明確研究物件，然後分析，看已知條件，如xxg，求摩爾等等，一步步做，不著急，慢慢來
8樓：風吹之際
有些參考資料有總結啊，你花些時間專門攻下這些題目，還有些資料有解釋這些題目的做法，多做做這些題吧！！
9樓：說芮費莫慧雲
6mol
，200mol
，1mol
，1mol
cl-1molh+，
106.02*10^23
10樓：揭影段凌霜
(1)6mol;
(2)8mol;
(3)1mol
(4)(5)
11樓：索濱全英衛
能回答，但是問題太多。
高中化學聽不懂啊，特別是摩爾那地方，題目都好難啊！咋搞呢？！
12樓：立華呆
物質的量的單位為摩爾（簡稱為摩，符號為mol）每1mol任何物質含有阿伏加德羅常數（約6.02×10^23）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子,，原子團，電子，質子，中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。
國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg
12c（碳12）中所含的碳原子數相同即一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等於0.012kg
12c（碳12)所包含的原子個數，即6.0221367x10^23 個結構粒子。
有同學就吐槽了 什麼什麼東西啊啊啊 完全不懂... 其實說白了 1mol就是1「袋子」的東西，1mol氫氣 就是 1「袋子」氫氣分子 只不過這「袋子」裡的粒子數量是固定的 約等於6.02×10^23 此外6.
02×10^23 這個數字也可以用na來表示
注意1na≠1mol 1mol是1加上一個單位mol 1na則是6.02×10^23 是沒有單位的
也就是說考試的時候 經常會讓你填 轉移的電子的物質的量/數量 如果是物質的量 那必須有單位 也就是1mol 如果是數量 你只要填一個數 不能填有單位 也就是na ....
13樓：匿名使用者
你就理解，物質的量實際上相當於是對微觀粒子數個數。巨集觀物體可以一個一個數，但是微觀粒子太小，數起來太多了，所以對粒子打包，一包一包數，每一包是1摩爾，每一包都是6.02*10^23個。
14樓：匿名使用者
摩爾是物質的量的單位。
物質的量 是一定粒子的集合體。其單位是mol,這樣的例子可能有利於你的理解：
1mol 粒子含有6.02x10的23次冪， 如果有9.03x10的23次冪，則有1.5mol
對應於 在學校，1班設定為50人，則100人應該是2個班至於1mol h2so4中含有多少h+ 或so42-類似於問：1班學生共有多少隻手（每人有2隻手，應該是 50 * 2=100隻手）
希望能給你一點幫助。
如果有需要，請提供你具體的問題再給予你具體指導
15樓：匿名使用者
這是因為高中和初中有個斷層，而且這些課程都是對奠定高中學習的基礎課程，裡面有許多新東西，和初中暫時沒辦法聯絡，所以較難。這樣你必須多練習，多往後翻，像張白紙一樣學習這些新東西，就能習慣的。而且高中和初中學習方法不一樣，初中學習定量，注重練習，高中學習定性，注重思考。
多思考才會多收穫。
16樓：最平淡的唯一
其實基本的公式就只有幾個，用熟了就好了，當初我學也很糾結
17樓：小菜鳥工作室
淡定，一定要把摩爾搞懂，高中化學就是學了點摩爾，以後會天天摩爾.....
18樓：未央芷汀
孩紙，建議你去問老師
求高一化學有關摩爾的計算題（附帶答案)
化學摩爾怎麼計算
19樓：軒達
科學上把含有6.02×10²³個微粒的集合體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
1mol的碳原子含6.02×10²³個碳原子，質量為12克。
1mol的硫原子含6.02×10²³個硫原子，質量為32克。
通式：n（物質的量）=n（粒子個數）/na（阿伏加德羅常數）=m（質量）/m（摩爾質量）=v（氣體體積）/vm（摩爾體積：氣體在stp（標準狀況：
273k（0℃） 101kpa）條件下1mol氣體體積為22.4l）=c（物質的量濃度）× v（溶液總體積）
20樓：瀟虞
舉個例子吧，你這問題太籠統，建議問題補充。
比如問你2mol（摩爾）銅的質量。
就是用相對原子質量64乘以2mol，可得質量為128克。
摩爾是「物質的量」的單位，一般用符號n表示。列個式子。m（質量）=n（物質的量）*m（相對分子、原子質量）
在同樣壓強溫度條件時，氣體的體積比等於其物質的量之比。v1/v2=n1/n2
物質的量n=物質的量濃度c*液體體積v。溶液計算的公式。
沒學的話，確實不好理解的。你最好先看看化學書，瞭解相關學科專用詞語。
希望給你幫助。
21樓：皮卡玩偶
摩爾是 巨集觀與微觀的聯絡樞紐， 這兩個狀態下都要用到摩爾去計算~
你就把它當作質量公式去算 m=ρv
m=m *n n=nna
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老師您好，我有一道題目。是老師講的例題，不太理解。您能幫我解
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