1樓：敏玉枝鄢秋
稱取5g重鉻酸鉀，,溶於1000ml水中,搖勻。
量取（30.00～35.00）ml配製好的重鉻酸鉀溶液，置250ml碘量瓶中，加碘化鉀2.
0g，輕輕振搖使溶解，加20%硫酸20ml，搖勻，密塞；在暗處放置10分鐘後，加水150ml稀釋，用(0.1mol/l)硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至近終點時，加澱粉指示液3ml（5g/l），繼續滴定至藍色消失而顯亮綠色，同時作空白對比實驗。
2樓：隗梅蒲雪
重鉻酸鉀屬標準物質,稱量一定量的重鉻酸鉀於燒杯中,加入一定量的水中,將燒杯置於盛有冷水的盆內,加放一定量的濃硫酸.注意加入硫酸的過程會有大量的熱放出,應一點一點加入,不斷攪拌,注意不要急.可冷卻後再加.
讓溶液冷卻後再轉入容量瓶中定容.注意定量過程中若溶液變熱的話,應繼續冷卻後再定容搖勻.(適合於少量,最大的容量瓶只有1l)容量瓶應是校正過的.
2.配製成近似的溶液,再用硫酸亞鐵標準溶液標定.硫酸亞鐵溶液易氧化,使用前應標定.
注意比較濃的重鉻酸鉀溶液在放置過程中可能會有結晶析出,這時濃度會改變的.
3樓：梅秀雲焉嫻
稱取5g重鉻酸鉀，,溶於1000ml水中,搖勻。
量取（30.00～35.00）ml配製好的重鉻酸鉀溶液，置250ml碘量瓶中，加碘化鉀2.
0g，輕輕振搖使溶解，加20%硫酸20ml，搖勻，密塞；在暗處放置10分鐘後，加水150ml稀釋，用(0.1mol/l)硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至近終點時，加澱粉指示液3ml（5g/l），繼續滴定至藍色消失而顯亮綠色，同時作空白對比實驗。
0.1mol/l的重鉻酸鉀標準溶液怎麼配
4樓：匿名使用者
例如：配製250ml 0.1 mol/l重鉻酸鉀溶液步驟如下：
1、計算。
所需重鉻酸鉀的物質的量=重鉻酸鉀溶液的物質的量濃度×溶液的體積=0.1 mol/l×0.25 l=0.
025 mol所需重鉻酸鉀的質量=重鉻酸鉀的物質的量×重鉻酸鉀的摩爾質量=0.025mol×294 g/mol= 7.35g2、稱量。
由於托盤天平精確到0.1g，因此用托盤天平稱量7.4g重鉻酸鉀固體。
3、溶解。
將稱量好的重鉻酸鉀用少量蒸餾水溶於小燒杯中，冷卻到室溫。
4、轉移。
將燒杯中的重鉻酸鉀溶液轉移到250ml的容量瓶中。
5、洗滌。
用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中。
6、定容。
用洗瓶給容量瓶加蒸餾水，直到離刻度線1-2釐米，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，直到液體凹液麵與刻度線相切。
7、搖勻。
把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一隻手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。
8、貼標籤。
將配製好的溶液裝入細口瓶中，貼上標籤。
5樓：阿木
準確稱取130oc烘2～3小時的重鉻酸鉀（優級純）9.807g，先用少量水溶解，然後無損地移入1000ml容量瓶中，加水定容。
6樓：遠遠愛遠遠
0.1*1*49.03=4.903g,稱取4.903g重鉻酸鉀（120度烘乾2小時）定溶1000ml即可.
為什麼重鉻酸鉀可以直接配製為標準溶液
7樓：mingle丶丶
配製方法有兩種，一種是直接法，即準確稱量基準物質，溶解後定容至一定體積；另一種是標定法，即先配製成近似需要的濃度，再用基準物質或用標準溶液來進行標定。
如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標準溶液，即準確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。可由下式計算應稱取的基準物質的重量w：w=μv·基準物質的摩爾質量。
式中μ和v分別為所需配製的溶液的摩爾濃度和體積。利用上式可計算出標準溶液的濃度。
如果試劑不符合基準物質的要求，則先配成近似於所需濃度的溶液，然後再用基準物質準確地測定其濃度，這個過程稱為溶液的標定。
因重鉻酸鉀有基準物質，所以重鉻酸鉀標準溶液可用來直接配標準溶液。
如何配置重鉻酸鉀標準溶液？
8樓：候耀舒惜蕊
標準溶液的配製在一些手冊中有。沒有統一公式，配製後還需要標定。
0.5mol硫酸是49g
硫酸濃度98％
50g密度1.98
50/1.98ml硫酸用1000ml容量瓶配成1l然後標定
9樓：鵝子野心
重鉻酸鉀標準溶液配製方法：
稱取5g重鉻酸鉀，,溶於1000ml水中,搖勻。
量取（30.00～35.00）ml配製好的重鉻酸鉀溶液，置250ml碘量瓶中，加碘化鉀2.
0g，輕輕振搖使溶解，加20%硫酸20ml，搖勻，密塞；在暗處放置10分鐘後，加水150ml稀釋，用(0.1mol/l)硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至近終點時，加澱粉指示液3ml（5g/l），繼續滴定至藍色消失而顯亮綠色，同時作空白對比實驗。
10樓：小藍
重鉻酸鉀是基準物質，可以用直接稱量法配製。
11樓：
答：重鉻酸鉀標準溶液
1.配製
稱取5g重鉻酸鉀，,溶於1000ml水中,搖勻。
2.標定
量取（30.00～35.00）ml配製好的重鉻酸鉀溶液，置250ml碘量瓶中，加碘化鉀2.
0g，輕輕振搖使溶解，加20%硫酸20ml，搖勻，密塞；在暗處放置10分鐘後，加水150ml稀釋，用(0.1mol/l)硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至近終點時，加澱粉指示液3ml（5g/l），繼續滴定至藍色消失而顯亮綠色，同時作空白實驗。
3.計算：
式中v————重鉻酸鉀溶液用量 ml；
c1（na2s2o3）——硫代硫酸鈉標準溶液的量濃度，mol/l；
v1————滴定時硫代硫酸鈉標準溶液的用量 ml；
v2————空白滴定時硫代硫酸鈉標準溶液的用量 ml；
0.2mol/l重鉻酸鉀標準溶液怎麼配？
12樓：介男甘景天
準確稱量78.4262克的硫酸亞鐵銨晶體，用少量水溶解後，倒入1升容量瓶中，之後再加水至刻度。
因為硫酸亞鐵銨不是基準物質，配製後的溶液一定要標定。
標定方法
：可以用高錳酸鉀或重鉻酸鉀標準溶液進行標定。用移液管準確吸取20毫升配製好的硫酸亞鐵銨溶液，加入25毫升無氧水，用0.
1mol/l的高錳酸鉀標準溶液滴定至溶液呈粉紅色保持30秒為終點。臨用前標定。計算，高錳酸鉀標準溶液滴定體積乘以實際濃度再除以吸取硫酸亞鐵銨溶液體積
13樓：
在100ml燒杯中減重法精確稱量約29.4g重鉻酸鉀固體，小心轉移至500ml容量瓶中，燒杯中加3-4次蒸餾水沖洗，每次約30-50ml，直到燒杯中無重鉻酸鉀殘留。合併沖洗液至容量瓶中，補加蒸餾水至距刻度線約2-3cm處，靜置，用滴管小心加蒸餾水至刻度線，定容。
容量瓶加塞搖勻即可。
14樓：匿名使用者
稱取9.8g±0.20g已在120℃±2℃的烘箱中乾燥至恆重的工作基準試劑重鉻酸鉀(用乾淨稱量瓶平鋪11g左右烘乾3個小時即可)，溶於水，移入1000ml容量瓶中，稀釋至刻度。
重鉻酸鉀標準溶液的濃度[c(1/6 k2cr2o7)],數值以摩爾每升（mol/l）表示，
c(1/6 k2cr2o7)=(m×1000)/vmm--重鉻酸鉀的質量的準確數值，單位為g
v--重鉻酸鉀的體積的準確數值，單位為mlm--重鉻酸鉀的摩爾質量數值，m(1/6 k2cr2o7)=49.031)，單位為g/mol
重鉻酸鉀標準溶液怎麼配製
15樓：來自盔頭巖清淨的冷月
精稱多次結晶的並經110℃~130℃烘過的重鉻酸鉀4.9035克，置於1升容量瓶中，用適量的水溶解。然後用水稀釋至標線，混勻，這樣配成的溶液可不必進行標定，即可作為重鉻酸鉀標準溶液應用。
如欲配製大量重鉻酸鉀標準溶液時,每升可按5克稱取化學純品重鉻酸鉀，溶於適量的水中(每5克約需400~500ml水溶解)，必要時過濾,然後稀釋至需要的體積，放置一日後進行標定即可。
16樓：鵝子野心
稱取5g重鉻酸鉀，,溶於1000ml水中,搖勻。
量取（30.00～35.00）ml配製好的重鉻酸鉀溶液，置250ml碘量瓶中，加碘化鉀2.
0g，輕輕振搖使溶解，加20%硫酸20ml，搖勻，密塞；在暗處放置10分鐘後，加水150ml稀釋，用(0.1mol/l)硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至近終點時，加澱粉指示液3ml（5g/l），繼續滴定至藍色消失而顯亮綠色，同時作空白對比實驗。
17樓：破小孩7號
稱取5g重鉻酸鉀，,溶於1000ml水中,搖勻。
量取（30.00～35.00）ml配製好的重鉻酸鉀溶液，置250ml碘量瓶中，加碘化鉀2.
0g，輕輕振搖使溶解，加20%硫酸20ml，搖勻，密塞；在暗處放置10分鐘後，加水150ml稀釋，用(0.1mol/l)硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至近終點時，加澱粉指示液3ml（5g/l），繼續滴定至藍色消失而顯亮綠色，同時作空白對比實驗。
18樓：說吧說你愛我吧
重鉻酸鉀屬標準物質,稱量一定量的重鉻酸鉀於燒杯中,加入一定量的水中,將燒杯置於盛有冷水的盆內,加放一定量的濃硫酸.注意加入硫酸的過程會有大量的熱放出,應一點一點加入,不斷攪拌,注意不要急.可冷卻後再加.
讓溶液冷卻後再轉入容量瓶中定容.注意定量過程中若溶液變熱的話,應繼續冷卻後再定容搖勻.(適合於少量,最大的容量瓶只有1l)容量瓶應是校正過的.
2.配製成近似的溶液,再用硫酸亞鐵標準溶液標定.硫酸亞鐵溶液易氧化,使用前應標定.
注意比較濃的重鉻酸鉀溶液在放置過程中可能會有結晶析出,這時濃度會改變的.
重鉻酸鉀標準溶液
19樓：
首先，國標0.05mol/l重鉻酸鉀溶液指的是當量濃度，也就是貢獻的分量，比如0.1mol/l 鹽酸和0.
1 mol/l的硫酸，它們貢獻的氫離子（h+）是不一樣的，所以國標一般是c(hcl)與c(1/2h2so4)。
然後我們再說重鉻酸鉀溶液為啥是1/6，因為重鉻酸鉀溶液貢獻的cr離子從6價還原變成3價，得失了3個電子，重鉻酸鉀裡面有2個6價cr，所以採用重鉻酸鉀標準溶液進行反應共得失了6個電子，按照1個電子（對應酸裡面的1個氫離子）來說，就是1/6.
如何標定重鉻酸鉀標準溶液
20樓：次玉蓉貴培
首先，國標0.05mol/l重鉻酸鉀溶液指的是當量濃度，也就是貢獻的分量，比如0.1mol/l
鹽酸和0.1
mol/l的硫酸，它們貢獻的氫離子（h+）是不一樣的，所以國標一般是c(hcl)與c(1/2h2so4)。
然後我們再說重鉻酸鉀溶液為啥是1/6，因為重鉻酸鉀溶液貢獻的cr離子從6價還原變成3價，得失了3個電子，重鉻酸鉀裡面有2個6價cr，所以採用重鉻酸鉀標準溶液進行反應共得失了6個電子，按照1個電子（對應酸裡面的1個氫離子）來說，就是1/6.
怎麼配製05molL的硫酸標準溶液
假設用1mol l的硫酸來配置0 5mol l的硫酸1 計算1mol l的硫酸試劑用量 1000 版1000 0 5 1 1000 500 ml 2 用權500ml的量筒量取1mol l的硫酸溶液500ml。3 在燒杯中加入一些蒸餾水，把量取好的硫酸稀釋 體積要小於1l，稀釋時要不停的攪拌 4 將稀...
為什麼重鉻酸鉀酸性溶液做氧化劑,使甲苯氧化成苯甲酸,反應產率
苯環上引入拉電子基團,通過超共軛效應把甲基上的電子向苯環方向上拉得更近,所以甲基碳更容易被氧化.這個有點可笑，因為氧化應該是針對電子雲更多的位置的，電子雲越多，選擇性越好 所以應該對硝基甲苯收率更不好才對 至於為什麼你的那個結果，我覺得是不是溶解度的問題，是否加了相轉移催化劑 甲苯和重鉻酸鉀能反應嗎...
酸標準溶液一般用什麼法進行配製，氫氧化鈉和鹽酸標準溶液能否用直接配製法配製，為什麼？
用現有濃度的酸稀釋的方法 先測算需要的量，比如配置濃度為x的a溶液y毫升，那麼所需的物的物質的量就是x y 1000 mol 而轉為為實驗室中已有濃度z的a溶液需要多少毫升，即x y 1000z 毫升置入燒杯中，然後取相應規格的容量瓶，將這些燒杯中的量轉入到容量瓶 並用純淨水洗滌，最後根據所需的體積...