1樓：符映天彤白
硝酸銨的氮含量：n%=2×14/（14+4+14+16×3）=35%由於不純的樣品含氮量高於純樣品，因此，雜質的含氮量》37%分析各個答案的含氮量，a：約19%
b：約47%
同理計算c、d均少於37%（計算過程略）
因此，選擇b
2樓：空良翰路軒
答案:b
硝酸銨：nh4no3
含氮：2n/nh4no3=28/80=35%a：(nh4)2so4
含氮：2n/(nh4)2so4
=28/134=20%
b：co(nh2)2
含氮：2n/co(nh2)2=28/60=45%c：nh4cl
含氮：n/nh4cl=14/53.5=27%d:nh4hco3
含氮：n/nh4hco3=14/79=18%nh4no3含氮35%,而混合物中含氮37%,故另一種物質含氮應大於37%,即為b:co(nh2)2
3樓：常華芮潔
解；首先把所有選項物質的氮的質量分數算出
14÷（14＋4＋1＋60）×100％＝18％28÷（14×2＋4×2＋96）×100％＝21％14÷（14＋4＋35.5）×100％＝34％d；28÷（12＋16＋14×2＋2×2）×100％＝47％再算出硝酸銨得氮質量分數
28÷（14＋4＋14＋48)×100％=35%因為經分析知道n元素的質量分數為37％
且又混有雜質的硝酸銨樣品
則雜質氮含量比硝酸銨多。
而經計算得：a、d、c三種物質含氮量都低於35%唯b是47％>35%
即所以選b
co（nh2）2
4樓：芳華佳夢
答案是d ，它不是化合物，故a錯
5樓：匿名使用者
選d解釋：
a：c50應該是一種單質，因為它只由c元素組成。化合物不只一種元素。
b：因為co仍然可以與o2反應，最終應生成co2c：只能說它們是由同一種單質組成，不能說是同一種物質！就像金剛石與石墨是同種元素組成，但不是同種物質。
d：說明c元素可能仍存在尚未發現的其他結構的。
6樓：
da他不是化合物，是單質
b應該是co2
c不同的單質，不是同一種物質
7樓：凌芫勞葉農
參考資料：
8樓：頻青無燁磊
也可加入較活潑的金屬（如fe等）若在所加金屬表面有紅色金屬銅，也可證明有銅離子。
9樓：諾娟彤靈槐
（1）a.濃鹽酸
原因是濃鹽酸 極易揮發
（2）c.石灰水
原因是與空氣中的co2反應
（3）b.濃硫酸 a.濃鹽酸
原因分別是
濃硫酸吸空氣中的水
濃鹽酸 極易揮發
溶質減少
10樓：齊進訾昆琦
氫氧化鈉
藍色沉澱
生成：氫氧化銅硝酸鈉
11樓：速宇星晴美
a，揮發
c，吸收空氣中的co2
ab，揮發，吸水
12樓：布同滿又夏
naoh，藍色沉澱
可能不唯一
13樓：區覺越靜和
解：根據題意，答案應選d，若選a，則便會添入新的雜質naoh，若選b，不但除不去na2co3,還新增了新的氯化鉀雜質，若選c，則新增進入了新的雜質硝酸鈉，選d，反應方程式為：cacl2+na2co3==2nacl+caco3↓，因為沉澱可過濾，且生成物也為nacl，可選d
14樓：衣情函悅欣
先加較稀鹽酸，慢慢滴加，看是否立即有氣泡，若立即有，則有hco3-，過一會才有，則說明無hco3-，有co32-；積蓄加鹽酸到沒有氣泡放出為止，再滴加氯化鋇，有沉澱，則說明有so42-。
15樓：進蔭鬱千山
只要是含氫氧根的可溶性鹼就可以了
關鍵是藍色沉澱這個現象
可溶性鹼初中學到的是
鉀鈉鈣鋇
16樓：彌農夾谷豔芳
初三的化學題,不是直接加naoh,加到有藍色沉澱生成就可以了嗎..
2naoh+cuso4=cu(oh)2(沉澱)+2naso4
17樓：養彥告陽波
feso4+cuno3等於cuso4+feno3
18樓：荀曾顏念雁
d.氯化鈣溶液
碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉澱，沉澱可過濾掉
請幫忙解決一道化學題!!!!!謝謝了 ~~~!!!!
19樓：析玉花速鸞
因為二氧化碳
與水結合為
碳酸氫(顯酸性）
氫氧化鈉
顯鹼性所以酸鹼中和反應
生成碳酸鈉和水
一氧化碳只具有還原性
它與水不反應
所以它不反應生成碳酸鈉和氫氣
20樓：歐夕錯丁
這是化學性質決定的。
co的c是+2價的，要成為na2co3的+4價必須要被氧化，而naoh是不具有氧化性的，不能氧化co的。
化學反應遵守著一定規則，反應需要不同的條件，不是把反應物拆成原子重新任意組裝。
21樓：斂天洋暄和
ph=4，c(na2so4)=10-4mol/l
由水的離子積kw=c(h+)*c(oh-)=10-a*10-b=10-(a+b)
因為已知a+b=12，所以該溫度下kw=10-12，則中性時的ph=6，
由圖中序號1知:ba(oh)2的ph=8，c(h+)=10-8mol/l，c(oh-)=kw/c(h+)=10-4mol/l
3l該ba(oh)2稀溶液含n(oh-)=3*10-4mol，n(ba2+)=1.5*10-4mol
設原混合溶液含xmolh2so4，ymolna2so4
沉澱正好達最大量(ba2+與so42-恰好反應):x+y=1.5*10-4
①所得溶液取出4ml並加水稀釋至20ml，ph為7說明:
所得溶液是鹼性溶液，稀釋後c(h+)=10-7mol/l，c(oh-)=kw/c(h+)=10-5mol/l
稀釋前c(oh-)=5*10-5mol/l
所得溶液的總體積=1l+3l=4l，n(oh-)=4*5*10-5mol/l=2*10-4mol
又因為原3lba(oh)2稀溶液含n(oh-)=3*10-4mol
所以與xmolh2so4中和的n(oh-)=3*10-4mol-2*10-4mol=10-4mol
則:2x=10-4
②聯立方程組解得:x=0.5*10-4mol，y=10-4mol
原硫酸與硫酸鈉溶液中:
c(h+)=2*0.5*10-4mol/1l=10-4mol/l，ph=4
c(na2so4)=10-4mol/1l=10-4mol/l
22樓：匿名使用者
2naoh+co2=na2co3+h20
請幫忙解決一道化學題
23樓：愛影視的小僧
答案選b，大於p%
原因如下：
首先，題目給出，so2和o2是等物質的量的，那就說明o2是過量的；同時，該反應是一個氣體體積減小的反應，高氣壓有利於反應向右進行。
當反應進行時，甲容器體積不變，因此容器內氣體減少，容器內氣體壓強隨之降低，進而會阻止反應向右進行。而乙容器保持壓強不變，隨著反應的進行，容器的體積會隨之減小，會促進反應向右進行。
因此，甲容器的so2轉化率要低於乙容器。
因此選b
24樓：
b 因為 體積不變 對於這個向體積減小方向反應化學式 相當於 壓強減小 故平衡向左移動 實際並沒有反應完
25樓：人生的下劃線
乙容器保持壓強不變，甲容器保持體積不變，甲對於乙來說是是減壓，平衡向左移動，若甲容器中so2的轉化率為p%，則乙容器的轉化率大於p%。 b.大於p%
26樓：吾霓武映寒
石灰石煅燒製成氧化鈣:caco3=cao
co2(條件是加熱煅燒）
將氧化鈣加水製成石灰乳（主要成分是ca(oh)2):caoh2o=ca(oh)2
將淨化後的石灰乳與二氧化碳作用得到碳酸鈣:ca(oh)2co2=caco3(沉澱)h2o
一道高一化學題請幫忙解答
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幫忙解答一道高中化學題謝謝
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一道化學題,幫幫忙
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