1樓：新全優教育
非金屬及其化合物
一、矽元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次於氧。
是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90%以上。位於第3週期，第ⅳa族碳的下方。
si 對比 c
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化矽(sio2)
天然存在的二氧化矽稱為矽石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化矽，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化矽晶體為立體網狀結構，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。
(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的sio2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除hf外一般不與其他酸反應，可以與強鹼(naoh)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應
sio2+4hf == sif4 ↑+2h2o
sio2+cao ===(高溫) casio3
sio2+2naoh == na2sio3+h2o
不能用玻璃瓶裝hf，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、矽酸(h2sio3)
使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子(co32-、so32-)
hcl+agno3 == agcl ↓+hno3
nacl+agno3 == agcl ↓+nano3
na2co3+2agno3 ==ag2co?3 ↓+2nano3
ag2co?3+2hno3 == 2agno3+co2 ↑+h2o
cl-+ag+ == agcl ↓
八、二氧化硫
製法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
s+o2 ===(點燃) so2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水(1：40體積比)
化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為h2so3不穩定，會分解回水和so2
so2+h2o h2so3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連線。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2 *****===(高溫或放電) 2no，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2no+o2 == 2no2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的汙染物，少量no可以**心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：
3 no2+h2o == 2hno3+no 這是工業制硝酸的方法。
十、大氣汙染
so2 、no2溶於雨水形成酸雨。防治措施：
① 從燃料燃燒入手。
② 從立法管理入手。
③從能源利用和開發入手。
④從廢氣**利用，化害為利入手。
(2so2+o2 2so3 so3+h2o= h2so4)
十一、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
c12h22o11 *****=(濃h2so4) 12c+11h2o放熱
2 h2so4 (濃)+c co2 ↑+2h2o+so2 ↑
還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
2 h2so4 (濃)+cu cuso4+2h2o+so2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出h2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和
十二、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
4hno3(濃)+cu == cu(no3)2+2no2 ↑+4h2o
8hno3(稀)+3cu 3cu(no3)2+2no ↑+4h2o
反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2, n(-3)h3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。
因 此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。
硫酸還用於精 煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水(且快)1：700體積比。
溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：nh3+h2o nh3?h2o nh4++oh- 可作紅色噴泉實驗。
生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：nh3?
h2o ===(△) nh3 ↑+h2o
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：nh3+hcl == nh4cl (晶體)
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。
銨鹽的性質：易溶於水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
nh4cl nh3 ↑+hcl ↑
nh4hco3 nh3 ↑+h2o ↑+co2 ↑
可以用於實驗室製取氨氣：(乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱)
nh4no3+naoh na no3+h2o+nh3 ↑
2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2h2o+2nh3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
酸性很弱(弱於碳酸)溶解度很小，由於sio2不溶於水，矽酸應用可溶性矽酸鹽和其他酸性比矽酸強的酸反應制得。
na2sio3+2hcl == h2sio3↓+2nacl
矽膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。
四、矽酸鹽
矽酸鹽是由矽、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分佈廣，結構複雜化學性質穩定。一般不溶於水。(na2sio3 、k2sio3除外)最典型的代表是矽酸鈉na2sio3 ：
可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用矽酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
四、矽單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體矽結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：
半導體電晶體及晶片、光電池、
五、氯元素：位於第三週期第ⅶa族，原子結構： 容易得到一個電子形成
氯離子cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
六、氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
製法:mno2+4hcl (濃) mncl2+2h2o+cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：
2na+cl2 ===(點燃) 2nacl 2fe+3cl2===(點燃) 2fecl3 cu+cl2===(點燃) cucl2
cl2+h2 ===(點燃) 2hcl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
cl2的用途：
①自來水殺菌消毒cl2+h2o == hcl+hclo 2hclo ===(光照) 2hcl+o2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o ，其有效成分naclo比hclo穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用於提純si、ge、ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子(co32-、so32-)
hcl+agno3 == agcl ↓+hno3
nacl+agno3 == agcl ↓+nano3
na2co3+2agno3 ==ag2co?3 ↓+2nano3
ag2co?3+2hno3 == 2agno3+co2 ↑+h2o
cl-+ag+ == agcl ↓
八、二氧化硫
製法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
s+o2 ===(點燃) so2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水(1：40體積比)
化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為h2so3不穩定，會分解回水和so2
so2+h2o h2so3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連線。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2 *****===(高溫或放電) 2no，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2no+o2 == 2no2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的汙染物，少量no可以**心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：
3 no2+h2o == 2hno3+no 這是工業制硝酸的方法。
十、大氣汙染
so2 、no2溶於雨水形成酸雨。防治措施：
① 從燃料燃燒入手。
② 從立法管理入手。
③從能源利用和開發入手。
④從廢氣**利用，化害為利入手。
(2so2+o2 2so3 so3+h2o= h2so4)
十一、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
c12h22o11 *****=(濃h2so4) 12c+11h2o放熱
2 h2so4 (濃)+c co2 ↑+2h2o+so2 ↑
還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
2 h2so4 (濃)+cu cuso4+2h2o+so2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出h2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和
十二、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
4hno3(濃)+cu == cu(no3)2+2no2 ↑+4h2o
8hno3(稀)+3cu 3cu(no3)2+2no ↑+4h2o
反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2, n(-3)h3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。
因 此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。
硫酸還用於精 煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水(且快)1：700體積比。
溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：nh3+h2o nh3?h2o nh4++oh- 可作紅色噴泉實驗。
生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：nh3?
h2o ===(△) nh3 ↑+h2o
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：nh3+hcl == nh4cl (晶體)
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。
銨鹽的性質：易溶於水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
nh4cl nh3 ↑+hcl ↑
nh4hco3 nh3 ↑+h2o ↑+co2 ↑
可以用於實驗室製取氨氣：(乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱)
nh4no3+naoh na no3+h2o+nh3 ↑
2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2h2o+2nh3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
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