1樓：憍比
（1）某短bai週期元素的電負性是同du族元素中最大zhi的，說明該元素在其同
dao主族中原子序版
數最小，其第一權
-的個數是1，根據**知，處於頂點上的離子個數是1，所以圖中o表示n3-，故答案為：n3-；
③沿x、y、z三軸切割的方法知，n3
- 的配位數=2×3=6，故答案為：6．
【化學-物質結構與性質】圖1是元素週期表的一部分，已知a、b、c、d、e、f、g都是週期表中的前四周期元素
2樓：大澤美雪
由圖1中元素在週期表中的位置可知，a為碳、b為氮、c為si、d為磷、e為fe、f為cu、g為as，
（1）f為cu，核外電子數為29，根據能量最低原理，其原子核外電子排布為1s22s22p63s2**63d104s1，
故答案為：1s22s22p63s2**63d104s1；
（2）同週期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，故第一電離能n＞c＞si，
故答案為：n＞c＞si；
（3）氮氣分子結構式為n≡n，含有2個π鍵，原子總數、價電子總數相等的微粒互為等電子體，故與氮氣分子互為等電子體的陰離子為cn-，故答案為：cn-；
（4）由圖2可知，a的氧化物為co2，中心c原子價層電子對數2+4?2×2
2=2，c原子採取sp雜化方式；以頂角二氧化碳分子為研究物件，與之最近的分子位於面心上，每個頂角為12個面共用，故每個分子周圍有12個分子與之距離相等且最近；晶胞中二氧化碳分子數目=8×1
8+6×1
2=4，故晶胞質量=4×44na
g，晶胞稜長為apm，則晶胞體積=（10-10cm）3=a3×10-30cm3，該晶體密度=4×44na
ga×1?30
cm=176
a×1?30×na
g?cm3，
故答案為：176
a×1?30×na
；（5）g元素的氫化物為ash3，中心as原子價層電子對數=3+5?1×3
2=4、含有1對孤電子對，其空間結構為三角錐形；nh3分子之間存在氫鍵，ash3分子之間只存在範德華力，故ash3沸點比nh3沸點低，
故答案為：三角錐形；低；nh3分子之間存在氫鍵；
（6）藍色沉澱為氫氧化銅，氫氧化銅沉澱溶於氨水得到[cu（nh3）4]2+，反應離子方程式為：cu（oh）2+4nh3?h2o=[cu（nh3）4]2++2oh-+4h2o，
故答案為：cu（oh）2+4nh3?h2o=[cu（nh3）4]2++2oh-+4h2o；
（7）nf3中n元素表現正化合價，由於電負性n＞cl，故ncl3中n元素表現負化合價，化合物水解時，負價基團結合水電離的離子，正極基團結合水電離的氫氧根離子，故水解產物不同，
故答案為：不同；
（8）混合鹵化磷中分子結構有3種的是pcl3br2和pcl2br3，其相對分子質量為297.5和342，
故答案為：297.5或342．
（2010?寶雞三模）[化學-選修3物質結構與性質]現有a、b、c、d、e、f、g七種原子序數小於36的元素，其原子
3樓：我是你謙
a、b、c、d、e、f、g七種原子序數小於36的元素，其原子序數的依次增大，其中a、b、c、d、e為短週期元素．
②d是短週期中電負性最小的元素，則d為鈉元素；④元素f與元素d同族，則f為鉀元素；③原子序數大於鈉元素小於鉀元素，原子核外有3個電子層，其基態原子中p能級上有1個未成對電子，電子數排布式為1s22s22p63s2**1或1s22s22p63s2**5，即e為鋁元素或氯元素，e是一種非金屬元素，故e為氯元素；①a、c兩元素原子序數小於鈉元素，的基態原子中p能級上均有2個未成對電子，有2個電子層，核外電子排布式為1s22s22p2，1s22s22p4，故a為碳元素，c為氧元素；原子序數b介於碳元素與氧元素之間，故b為氮元素；⑤元素g的基態原子中d能級上有3個空軌道，原子電子排布式為1s22s22p63s2**63d24s2，故g為鈦元素．
故a為碳元素，b為氮元素，c為氧元素；d為鈉元素，e為氯元素，f為鉀元素，g為鈦元素．
（1）b為氮元素，c為氧元素；元素b的2p能級有3個電子，處於半滿穩定狀態，電子能量低，第一電離能高於同週期相鄰元素，故第一電離能n＞o；非金屬性n＜o，所以氫化物穩定性h2o＞nh3．
故答案為：n＞o；h2o＞nh3．
（2）a為碳元素，e為氯元素，兩元素成的分子中各原子最外層均達到了8電子結構，該分子為ccl4，碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，碳原子雜化軌道數為4，碳原子採取sp3雜化，分子空間構型為正四面體，所以分子中相鄰化學鍵之間的夾角為109°28′．
故答案為：sp3；109°28′．
（3）d為鈉元素，e為氯元素，f為鉀元素，元素d與元素e形成的晶體為氯化鈉晶體，元素f與元素e形成的晶體為氯化鉀，nacl晶體的晶格能大於kcl晶體的晶格能，所以晶體熔點nacl＞kcl．
故答案為：nacl＞kcl；nacl晶體的晶格能大於kcl晶體的晶格能．
（4）g為鈦元素，為22號元素，原子電子排布式為1s22s22p63s2**63d24s2．
故答案為：1s22s22p63s2**63d24s2．
（5）c為氧元素，g為鈦元素，由晶胞結構圖可知，ti原子數為8×1
8+1×1
2=1.5，o原子數目為6×1
2=3，ti原子與o原子數目之比為1.5：3=1：2，所以金紅石的化學式為tio2．
故答案為：tio2．
(12分)：【化學——物質結構與性質】 a、b、c、d、e都是元素週期表中前20號元素，其原子序數依次增大。b
4樓：譸鐻觚襼
（1）na （1分） f （1分）
f < cl < al < na （2分）
（2）hf （1分） ，因為hf分子間存在氫鍵 ；（2分）
（3）4 （2分） 8 （2分） caf2 （1分）
試題分析：b、c、d的最**氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水，說明含有兩性氫氧化物，根據b、c、d同週期可判斷b為na元素，c為al元素，d的原子半徑是同週期原子中最小的，可知d為cl元素，a、d同主族，則a為f元素，e和其它元素既不在同週期也不在同主族且原子序數最大，應為第四周期元素，前20號元素中只有ca符合。
（1）根據a、b、c、d四種元素在週期表中的位置，第一電離能最小的是na，電負性最大的是f，根據原子半徑變化規律：同主族元素電子層數越多半徑越大，同週期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則f < cl < al < na。
（2）hf中的f元素原子半徑小，元素的電負性較強，hf分子間能形成氫鍵，hcl分子間不含氫鍵，所以hf的沸點大於hcl。
（3）ca2+ 位於晶胞的8個頂點和6個面的面心，所以每個晶胞含ca2+ ：8×1/8+6×1/2=4；8個f?全部位於晶胞內部，所以每個晶胞含f?
8個；因此該離子化合物的化學式為caf2 。
（2019 德城區一模）某研究小組在學習氧氣的化學性質時發現
1 由實驗探bai究蠟燭du燃燒產生的火焰的原因 zhi點燃蠟燭，將金dao 屬導管一端伸入內焰回，匯出答其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產生 如題乾圖所示 由此可知 蠟燭燃燒產生的火焰是由氣態物質燃燒形成的 2 由 資料進一步 物質燃燒能否產生火焰與其熔點 沸點和燃燒時溫度的關係 分析蠟燭的熔...
（2019 雙柏縣一模）如圖，已知ABC是腰長為1的等腰直角三形，以Rt ABC的斜邊AC為直角邊，畫等腰
止寄鬆03r 古龍 全 設等腰直角三角形一個直角邊為1，等腰直角三角形的斜邊長為直角邊長度的2倍 第一個三角形 也就是rt abc 的斜邊長 1 2 2 第二個三角形，直角邊是第一個 的斜邊長，所以它的斜邊長 2 2 2 2 第n個三角形，直角邊是第 n 1 個 的斜邊長，其斜邊長為 2 n 則第2...
（2019 保定二模）如圖是某草原生態系統中的食物網示意圖
1 在該bai生態系統中青蛙捕 du食蜘蛛屬於捕食關係，同時青蛙zhi和蜘蛛都以dao蝗蟲為食，兩專者之間還屬於競爭屬關係 2 草原生態系統是由生物部分和非生物部分組成的 生物部分包括生產者 消費者和分解者 圖中未畫出的生態系統的組成成分是非生物成分和分解者 3 圖中共有5條食物鏈分別是 草 鼠 蛇...