1樓：公爵翹
是這樣的，題目意思，工業酒精中含水，要去掉。蒸餾利用酒精與水的沸點不同而得到純的酒精，（先這麼理解，高中足矣，其實還有共沸混合物的問題）可以。加入生石灰後，與水結合，變為沉澱過濾也可以。
而分液是分離兩種不溶的液體的，酒精與水互溶，所以不行
2樓：我明天就**
換句話說就是工業酒精中有百分之四的水，生石灰加入後能與水反應，問你怎麼把百分之九十六的酒精提純到百分百
分析一下這道高一化學題，我也看過答案，但是看不懂，其實題目我也看不太懂，所以請不厭其煩的詳細解答！
3樓：snow小宇
哪一問不明白？
首先給你解釋你說的問題，氧化還原同時進行，題目裡只是列了還原反應的一半，氧化反應的沒寫，綜合起來就是一個完整的方程式了，所以沒毛病。
另外3e表示1mol的硝酸根需要3mol的電子生成1mol的no，答案裡寫2no是2mol，自然就是6e，就是6mol的電子了
4樓：暗香純羽
解：由題意得，因為發生的是氧化還原反應，還原部分化合
價降低（氮元素從正五價降到了正二價），氧化部分化合價升高。
觀察給出的四個物質，高錳酸鉀（kmno4）中錳已經是最**，不可能在升高；碳酸鈉（na2co3）中的碳，硫酸鐵（fe2(so4)3）中的硫跟鐵道理一樣，所以真正能夠升高化合價的只有氧化亞銅（cu2o）。
所以這個物質就是氧化亞銅，這個反應就是氧化亞銅跟稀硝酸之間的氧化還原。
【注：如果跟濃硝酸發生氧化還原的話生成的氣體是二氧化氮（no2）】
則：（1）3cu2o + 14hno3 == 6cu(no3)2 + 2no↑ + 7h2o
氧化還原反應配平的過程我記得課本里是有的，過程大致上講應該是寫出反應物與生成物→找出化合價變化的元素→標出化合價的變化→求出得電子跟失電子的最小公倍數→然後進行配平。
如此題，就先寫出反應物與生成物，反應物為氧化亞銅，稀硝酸；生成物為硝酸銅，一氧化氮，水。
有化合價變化的元素為銅，氮。其中銅從正一價的亞銅升至正二價的銅，一個銅原子升高一價，一個氧化亞銅分子升高兩價；氮元素從正五價的硝酸根變為正二價的一氧化氮，降了三價。
二與三的最小公倍數是六，所以氧化亞銅前面就配三，一氧化氮面前就配二。
根據原子守恆，硝酸銅前面就配六，稀硝酸面前就配十四（稀硝酸中的氮有一部分化合價變化成了一氧化氮，還有一部分不變，依舊為硝酸根。所以要兩部分加起來），最後在配水，根據稀硝酸中的氫原子數目可以得出是七。
（2）0.6mol
這一題如果第一題對了就十分的簡單了。
首先根據化學方程式可以得知3cu2o + 14hno3 == 6cu(no3)2 + 2no↑ + 7h2o，生成的氣體只有一氧化氮，而且每生成一摩爾的一氧化氮，氮元素的化合價變化為三價，也就是三摩爾的電子。（化合價升價的變化實質上就是得失電子的變化，得電子化合價降低，失電子化合價升高）
從而可以列出等式：1mol/0.2mol=3mol/n mol 解得n=0.6mol
（3）原因是因為濃硝酸發生氧化還原反應之後是變成了二氧化氮，化合價只降一價，為了讓得失電子守恆，所以被氧化的量就會增加。
氮的化合價常見的有負三價（nh3）、零價（n2）、正二價（no）、正四價（no2）、正五價（no3-）
當發生氧化還原反應時，如果參與反應的是稀硝酸那麼最終產物便是一氧化氮；如果是濃硝酸的話則會生成二氧化氮，兩個的化合價變化是不同的，稀硝酸中氮元素的化合價變化要更大一些，換句話說，如果與同樣物質的量的氧化亞銅反應，濃硝酸消耗的量絕對比稀硝酸要多。
以上是題目的解析，下面開始回答你的問題。
[不是說氧化反應跟還原反應是同時發生的嗎？但是題目中為什麼只是說這是一個還原過程的反應式。]
解：確實是同時發生的，但是題目中只給出了一部分而已。
任何一個氧化還原反應都可以分為氧化部分跟還原部分，即氧化的過程跟還原的過程。
[還有題目中的3e是什麼意思？]
解：這個應該是你沒有打清楚，應該是3e-才對。
e-代表的是電子。3e-代表的就是3mol的電子。
[我也看過答案又是什麼轉移的電子數是多少，2no～6e-，怎麼知道轉移的電子數是多少]
解：通過化合價的升降變化，氧化還原反應的實質就是電子的得失，而電子的得失可以通過化合價升降的變化反映出來。
得電子化合價降低，失電子化合價升高。
一摩爾的原子升高一個化合價就失去一摩爾的電子，反之亦然。
[還有就是2no～6e-中的~是什麼意思？]
解：~這個符號在化學的計算題裡還是挺常見的，它等價於等號。
一般來說，化學計算題中要用到化學方程式來得出等式的題目是挺多的。
這個時候，因為寫方程式比較耗時，配平比較麻煩等原因，就會用~代替。
作用就差不多是個等號了。
5樓：匿名使用者
是同時發生 但這只是還原過程的反應式 題目中3e-代表的是3個電子
6樓：手機使用者
我高2你發答案給我我給你分析
v r t都是什麼？？！看不懂，求解釋，和相關資料 。高一化學
7樓：_superman丶
pv=nrt 字母分別代表 壓強 體積 物質的量 常數 溫度
這個公式其實用不到 老師給你寫 是為了告訴你 那些和那些成正比 那些和那些成反比
8樓：不是晴天也皺眉
只是輔助驗證公式的吧，我記得沒這麼複雜，參考書應該有吧
9樓：匿名使用者
v是體積 r是常數 t是溫度
10樓：小夥伴
v體積 r常數 t溫度
（哪些？）一道高一化學題， 題目如圖
11樓：匿名使用者
在鏈烴分子中：-ch3 中的碳叫伯碳（有3個氫
原子），-ch2- 中的碳叫仲碳（有兩個氫原子），依次ch（ch3）3接有一個氫原子的碳叫叔碳，c（ch3）4不接氫原子的碳叫季碳！由以上可以看出除了季碳子不含氫原子外，別的都有，所以得：n0 == 3 n1 + 2 n2 + n3 或者由烷烴通式得：
n0 == 2(n1 + n2 + n3 + n4) + 2
12樓：匿名使用者
首先要知道有機中的碳原子全部都是有4條鍵的，而題目中所說的4價的碳原子是指這個碳原子上不存在雙鍵和三鍵，也就是說這個碳原子必須有4條單鍵。
然後我們再看和這個碳原子以碳碳單鍵相連的碳原子有幾個，題目給的例子左邊數第一個碳原子，和他直接以碳碳單鍵相連的碳原子只有一個，我們就把第一個碳原子叫做伯碳，其實就是甲基結構（—ch3）上的碳原子就是一種伯碳，仲碳就是直接單鍵連線兩個碳原子的碳（—ch2—），叔碳直接單鍵連線三個碳原子，季碳直接單鍵連線四個碳原子，題目的意思把有機物中伯碳的個數標為n1，例子中的伯碳一共有6個即n1=6
題目要計算的是烷烴的各種碳個數的規律，我們要先想到的幾點：
1、烴是隻有碳氫兩種元素組成的有機物，和一個碳原子直接相連的不是碳就是氫
2、烷烴是不含雙鍵和三鍵的，所有的碳原子肯定是以單鍵連線氫或者另一個碳原子，所以烷烴（除甲烷）中所有的碳原子都可以歸到伯仲叔季碳中的其中一個裡，所有烷烴當中碳原子總數應該說烷烴中伯仲叔季碳原子個數之和即n（c總）=n1+n2+n3+n4
根據烷烴通式碳原子和氫原子個數的關係應該是n0=2（n1+n2+n3+n4)+2 （n0＞4不能等於）
一段與解題無關的話：在烷烴結構當中所有的甲基上的碳原子都是伯碳，有幾個甲基就有幾個伯碳（但是要注意甲烷上的碳原子沒有連線其他碳原子），亞甲基（—ch2—）上的碳是仲碳以此類推
高一化學。題目是在問什麼？看不懂
13樓：匿名使用者
考查的是電化腐蝕相關知識，也就是通過形成原電池使金屬腐蝕加快的內容
形成原電池，不能只有一個電極，也就是說，不能只有一種純金屬
d材料是純銀，無法構成原電池
14樓：使用者名稱為展示
題目問的是反應是否存在電解，是否存在離子的轉移
高一化學，就這道題最後一問為啥碘晶體是在燒瓶裡聚集 30
15樓：玥可玥
碘蒸汽順著蒸餾燒瓶口通過玻璃管 牛角管 被水降溫凝成晶體到錐形瓶裡
高一化學怎麼學，是不是太難了 25
16樓：忒你頭
一、學習方法
1、課前預習不能少
想要學好化學，提高化學成績，預習是少不了的。預習時遇到的疑難點，而自己又一時解決不了的，就把他們標記起來，這樣在聽課時就可以更有針對性。另外，也可以通過參考書來解決問題，提高自己的自學能力。
2、課上認真聽講
我們在高中的學習大體上還是重視由老師牽引著學習，老師能教給我們很多經驗，畢竟人家學習化學並且教授化學的時間遠比我們多得多，他們在教授過程中對書本知識，對可能出現的問題的把握，遠比我們好的多。
3、課後複習
在每次化學課後，不要急於去做別的事情，而是要利用幾分鐘的時間來靜靜的思考課上的基本內容。另外，知識總是會有一個遺忘的過程，這樣課後一定要及時安排複習，將知識盡最大的努力歸自己所有。
4、抓基礎知識
想要學好任何一門學科都要掌握好基礎知識，化學的學習也是一樣，基礎知識一定要牢固。化學的基本概念、理論和規律是學好化學的關鍵。另外，化學的學習都是分模組的，但是各模組之間還是有聯絡的，所以想要提高化學成績還是要正確的處理化學概念之間的聯絡和區別。
化學學科的特點之一是概念較多，而考查對概念的理解也是高考的熱點。所以，要進一步理解化學中概念的內涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解這些概念之間的聯絡，更要掌握它們之間的區別。
例如：同位素、同素異形體、同系物和同分異構體；共價鍵、離子鍵、、化學鍵；無機反應型別和有機反應型別等。
5、重視化學實驗
想要學好化學，還是要重視化學實驗，化學實驗可以讓高中生通過簡單的現象來反應出化學本質。所以，高中生想要提高化學成績，要弄清實驗本質，掌握好化學知識，並提高動手能力尤為重要。
6、練習
要練一定量的習題來鞏固和消化所學知識並可培養一定的技能技巧，是達到會、透的一個重要環節。但不能搞簡單的重複或題海戰術。要通過作一定量的題自己能悟出什麼道理，總結出一些規律來，要把作題的過程看成為培養自己的思維和思維能力再 提高的過程，做題後不要僅滿足對答案，對解法而已，當每做稍有些難度的題後要回味一下，理順解題思路邏輯關係和題目的型別是很有益的。
可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什麼，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷這便是一題多解的過程。能否通過改變物質、資料、操作順序或已知條件和未知條件的互換來重解，這便是一題多變。回憶一下這道題與過去做過的題有無相同、相似之處這便是多題一解的訓練。
這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。
7、重方法，提高速度和效率
守恆法、查量法、平均法、極限法、影象法、轉化法等是化學計算中經常考查的內容之一。可以這樣來理解，高中試題中的計算題。絕大部分是重在考查同學的化學思維，而不是單純地考查計算能力。
所以，同學們要經常總結歸納，多嘗試用簡單、快捷的方法，只有掌握了這些方法，才會大大提高你的解題速度和效率。
8、規範答題
有一些考生在平時不注意養成規範的習慣，總想到了高考再注意。殊不知 到了高考會更緊張。這種由於不規範引起的失分既普遍存在，同時也是對考生致命的打擊。
生化組參加過高考閱卷的老師做了統計，因為不規範而失分的同學大有人在，而且他們中的很多人還是化學基礎相當不錯的，或是元素符號書寫不規範，或是科學術語錯誤等。而解決這一問題最好的方法就是在平時養成良好的習慣。所以，強烈建議同學務必從現在起就高度重視這一問題。
9、多進行總結
我們學習任何科目都是需要經常的總結，化學是一樣，我們要知道這階段化學主要學習了什麼，哪些是自己會的，哪些是不會的，知道這些，我們能夠更好的去學習化學。在總結的同時，要我們還可一把自己不熟練的知識點再看一遍，我們的化學成績才能更快的提高。
看看這道高一化學題怎麼做，高一化學，這道題怎麼做 不要去網上找答案，我已經看過了
這不是氧化還原反應部分裡面的練習冊上的題嗎！把每個反應的氧化劑與氧化產物都找出來 根據氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性 得出結論 kmno4 cl2 fe3 i2所以除掉 i 只能用fe3 用ab選項，其他的物質也發生氧化還原反應 用d 不反應 a和b具有強氧化性會把二價的鐵離子氧化成三價鐵離子，...
求解化學判斷題的詳細對錯，高一化學判斷題求解，錯誤的請說明理由
解析 二 判斷題 1 不正確，溶液濃 稀要看溶質在溶劑中的溶解度，如飽和agcl baso4溶液就是極稀的溶液。2 正確，生理鹽水為 0.9 的nacl溶液，0.9 g 58.45 g mol 0.1 l 0.154 mol l 3 正確，稀釋過程中，溶質物質的量保持不變。n c v 4 不正確，等...
求1道高一化學題的詳細解法
3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2ocu 4hno3 cu no3 2 2no2 2h2o無論哪個方程式，反應的最終產物是cu no3 2，所以最後的硝酸根都是以硝酸銅以及未反應的硝酸的形式存在的被還原的 no3 的物質的量 0.26 0.2 1 0.06mol，即最終產物no與...