1樓：匿名使用者
方程式有點錯，應該是：
sbcl3 + h2o = sbocl(s) + 2hcl
這是一個典型的水解反應，加水稀釋會促進水解，因為增大了水的量（反應物）平衡正向移動。
高二化學問題2？
2樓：匿名使用者
實驗室可利用sbcl3的水解反應制取sb2o3（sbcl3的水解分三步進行，中間產物有sbocl等）其總反應可專表示為： 2sbcl3+3h2o=sb2o3+6hci(可逆符號） 。為了得到屬
較多，較純的sb2o3，操作時要將sbcl3徐徐加入大量水中，反應後期還要加入少連氨水。是利用平衡移動原理說明這兩項操作的作用。sbcl3的水解的可逆反應為2sbcl3+3h2o=（可逆）sb2o3+6hci操作時，將sbcl3加入水中，可以降低sbcl3的濃度，降低濃度是有利於水解的，既有利於平衡向右移動；後期加入少量氨水，氨水顯示鹼性，會與水解生成的鹽酸反應，消耗鹽酸，使平衡右移。
故可知兩種操作均有利於大量sb2o3的生成
3樓：匿名使用者
增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動。從總反應上看，應該是個可逆反應，所以，不斷的增大反應物濃度，讓它不斷的向正反應方向移動。
下列根據反應原理設計的應用，不正確的是（ ）a．co32-+h2o?hco3-+oh-實驗室盛放na2co3溶液的試劑瓶應
4樓：ruin濤卦
a．玻璃中含有二氧化矽，二氧
化矽屬於酸性氧化物，二氧化矽能和強鹼反應生成粘性的矽酸專鈉，導致瓶塞打不
屬開，碳酸鈉為強鹼弱酸鹽，其溶液呈鹼性，所以實驗室盛放na2co3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞，故a正確；
b．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性而淨水，故b正確；
c．sbcl3水解反應生成sb2o3，所以可以採用sbcl3的水解反應制取sb2o3，故c正確；
d．氫氧化鈉和hcl反應生成水，從而促進水解，配製氯化亞錫溶液時稀鹽酸防止水解，故d錯誤；
故選d．
關於化學平衡移動原理
5樓：匿名使用者
衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。
可逆反應的平衡狀態是在一定條件下(濃度、溫度、壓強)建立起來的，當條件發生改變時，原平衡狀態被破壞，並在新條件下建立起新的平衡。
(1)化學平衡移動：可逆反應中就化學平衡的破壞、新化學平衡的建立的過程。
(2)化學平衡移動的原因：反應條件的改變，移動的結果是正逆反應速率發生變化，平衡混合物中各組分的含量發生相應的變化。
(3)化學平衡移動的特徵：
從反應速率來看：若有v正=v逆到v正≠v逆某條件下平衡，再到這樣的過程表明化學平衡發生了移動。
從混合物組成來看：各組分的含量從保持一定到條件改變時含量發生變化，最後在新條件下保持新的一定，同樣表明化學平衡發生了移動。
(4)化學平衡移動的方向：
若外界條件改變，引起v正》v逆時，正反應佔優勢，化學平衡向正反應方向移動。
若外界條件改變，引起v正若外界條件改變，引起v正和v逆都發生變化，如果v正和v逆能保持相等，化學平衡就沒有發生移動。
6樓：育龍單招網
化學平衡移復動原理是指制,如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。
該原理最初由勒夏特列與2023年提出，是關於平衡移動判斷與多種平衡問題的解決方法的基本原理，也是高中化學平衡最重要的原理之一。
對比：增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。
增大壓強，化學平衡向係數減小的方向移動；減小壓強，平衡會向係數增大的方向移動。
升高溫度，平衡向著吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動。
化學平衡移動影響條件：
（一）在反應速率（v）－時間（t）圖象中，在保持平衡的某時刻t1改變某一條件前後，
v正、v逆的變化有兩種：
v正、v逆同時突變——溫度、壓強、催化劑的影響
v正、v逆之一漸變——一種成分濃度的改變
對於可逆反應：ma(g)+nb(g)⇌pc(g)+qd(g) δh<0
7樓：水生根
有大量水是為了使得sbcl3儘量參加反應，後期加少量氨水是中和生成物hcl，，加速反應
8樓：匿名使用者
2sbcl3+3h2o=sb2o3 +6hcl （總的bai）
分步的sbcl3+h2o＝sbocl↓+2hcl2sdocl + 2h2o== sd2o3.h2o + 2hcl前期hcl的h+濃度越高，
duh2o的水解越難，反應zhi越難進行，加多點水daoph越接近專7，h+對水的水解抑屬製作用越弱，有利反應進行
後期sb3+離子濃度很低，靠單純的水的水解很難再反應下去，已經達到它的k值，所以要加nh3·h2o促進水解。
sbcl3 + 2nh3·h2o = sbocl↓ + 2nh4cl + h2o
簡述三氯化銻反應？
9樓：匿名使用者
2sbcl3 + 3h2o== sb2o3 + 6hcl
10樓：匿名使用者
三氯化銻
bai 國du標編號 81046
cas號 10025-91-9
中文zhi名稱
dao 三氯化銻回
答英文名稱 antimony trichloride別 名 氯化亞銻
分子式 sbcl3 外觀與性狀 白色易潮解的透明斜方結晶體，在空氣中發煙
分子量 228.11 蒸汽壓 0.13kpa(49.
2℃)熔 點 73.4℃ 沸點：223.
5℃ 溶解性 溶於醇、苯、丙酮等密 度 相對密度(水=1)3.14 穩定性 穩定危險標記 20(酸性腐蝕品) 主要用途 用作分析試劑、催化劑及用於有機合成 反應： 2sbcl3 + 3h2o== sb2o3 + 6hcl [三氯化銻製取三氧化二銻的化學反應方程式]
化學學霸
11樓：匿名使用者
抑制fe2o3。弱bai鹼強酸
鹽，加du熱之後hcl揮發，得到zhife（oh）3，灼燒dao後失水變成fe2o3。
mg。加
版鹼鎂離子也會沉澱。權加mg則發生氧化還原反應和置換反應將fe置換出來。
氯化銨：加熱產生hcl，水合氯化鎂的分解反應。 二氯亞碸：與水合氯化鎂分解產生的水反應產生hcl，進一步抑制其分解。 hcl氛圍：最大化的抑制分解。
sbcl3+h2o=sbocl↓+2hcl 2sdocl + h2o=sd2o3+ 2hcl 總的就是2sbcl3+3h2o=6hcl+sb2o3
緩慢加入水中是為了充分水解得到sbocl和sd2o3。加氨水是為了中和溶液中溶解的hcl，促進水解反應。
ticl4+(x+2)h2o = tio2·xh2o+4hcl
判斷洗淨可取少量tio2·xh2o洗出液滴加agno3，若無白色沉澱產生則表明已經洗淨。
偏大；偏小。
好多年沒做題了。不過正確率應該還是很高的。不喜勿噴
不是反應物濃度增大平衡正移嗎 加水變稀後 水解反應為什麼正移 拜託了
12樓：睡神獨獨
以co32-+h2o=hco3-+oh- 為例濃度商q=c(hco3-)*c(oh-)/c(co32-)=n(hco3-)*n(oh-)*v/n(co32-)*v*v
v為溶液體積
加水稀釋後v增大q減小
所以平衡專要正移才能使
屬q=k
13樓：匿名使用者
這樣看。
水解的話前面只有1中離子（可以算濃度的，h2o是純液體）生成物有2種。加水稀釋，濃度都在減小。對比下，可以看出生成物的濃度減小的倍數要大。
所以生成物濃度減小，平衡正移
銻能和鹽酸反應嗎？
14樓：滄海
理論上反應：
sb2o3+6hcl=2sbcl3+3h2o
打字不易，如滿意，望採納。
15樓：我
理論上反應：
sb2o3+6hcl=2sbcl3+3h2o
H2O2H2O對嗎,為什麼H2O2H2O而不是H2O2兩者有區別嗎
不對,還有 燃燒 的條件 這不是個你反應,因為條件不同,從h2o要經過電解的條件才能成為h2 o2。注意,反應物 生成物相反,條件一模一樣的反應才叫可逆反應2h2 o2 2h2o 未配平 也沒有反應條件 點燃2h 2 o 2 2h 2 o 錯 未配平 2h 2 2o 2 2h 2 o 為什麼h2 o...
已知3I26KOH5KIKIO33H2O碘鹽中加
a.根據電池反應式知,陽極上碘離子放電生成碘酸根離子,則陽極應該為惰性電專 極石墨,陰極為鐵,故屬a正確 b 電解時,陰極上氫離子放電生成氫氣,電極反應為2h 2e h2 故b正確 c 陽極上碘離子失電子生成碘酸根離子,電極反應為i 3h2o 6e io3 3h 溶液附近ph變小,故c錯誤 d ki...
CO2CaOH2CaCO3H2O是什麼反應型別
不屬於四個基本反應型別,它是兩個反應的合併 co2 h2o h2co3 h2co3 ca oh 2 caco3 2h2o合併 co2 ca oh 2 caco3 h2o co2 ca oh 2 caco3 h2o是複分解反應 ca oh 2 co2 caco3 h2o反應型別?這個是非氧化還原反應,...