1樓：id隱身中
滴定速度過快，到達終點時，雖然我們判斷到達終點，但由於滴定速度過快，有部分滴定液與溶液未來得及反應。其實這時已經滴過量了。所以根據滴定液計算得到的溶液濃度會比實際值大。
2樓：天蠍
是這樣的：滴定速度過快，管壁上的溶液來不及流下，此時立即讀取滴定管讀數的話，體積就會偏大，由此算出的結果當然就偏高了，也就是正誤差。
滴定速度過快到達終點時候李濟讀取滴定管的讀數會有什麼影響 10
3樓：人之初石家莊
滴定管壁上的液不能及時流下，致使讀數偏大，直接滴定法使結果偏高，間接滴定法使結果偏低。
滴定速度太快,到達終點後立即讀書會對實驗結果造成什麼影響
4樓：房老師
【】滴定速度太快,到達終點後立即讀數，會對實驗結果（滴定體積）造成正誤差。
因為滴定管內的體積的液麵刻線數，一滴定速度慢的情況，會少，即讀數有正誤差。
滴定管校正時,每次放出去離子水速度太快,且立刻讀數會有什麼問題？
5樓：匿名使用者
滴定速度過快,到達終點時,雖然我們判斷到達終點,但由於滴定速度過快,有部分滴定液與溶液未來得及反應.其實這時已經滴過量了.所以根據滴定液計算得到的溶液濃度會比實際值大.
6樓：傾靜之晨
會導致讀出的數值比實際大
7樓：理嘉旗泰
會導致讀出的數值比實際大
再看看別人怎麼說的。
滴定速度快，讀數過早會導致測量濃度偏高還是偏低？
8樓：王中豪
在標定標準滴定溶液的濃度時，如果滴定速度過快，過早讀數，滴定管的內壁會沾有一部分滴定溶液，滴定管的讀數偏高，標準溶液濃度的計算結果偏低。
為什麼滴定完畢立即讀數半分鐘後顏色又褪去naoh偏低
9樓：匿名使用者
naoh溶液滴定酸？剛顯淡紅色就讀，並且後面褪色，表明naoh溶液滴少了：所用體積減少，但認為仍恰好與酸反應完全（naoh量不變），導致所求得的濃度偏高，實際濃度應偏低
希望能幫到你
10樓：**網紅大哥
實驗十二 強酸強鹼的中和滴定
實驗目的
練習滴定操作，學會正確判斷終點，掌握酸鹼中和原理
預習要點
一、著重預習「無機化學實驗基本操作」中關於移液管和滴定管的洗滌、使用以及滴定操作等內容，複習酸鹼中和理論。
二、思考並回答下列問題
1、為什麼在洗滌滴定管和移液管時最後都要用被量取的溶液洗幾次，錐形瓶也要用同樣的方法洗滌嗎？
2、滴定管裝入溶液後沒有將下端尖管內的氣泡趕盡就讀取液麵讀數，對實驗結果有何影響？
3、在滴定過程結束後發現（1）滴定管得的下端留了一個液滴，（2）濺在錐形瓶壁上的液滴沒有用蒸餾水衝下，它們對實驗結果各有何影響？
基本原理
酸鹼滴定是利用酸和鹼的中和反應，測定酸或鹼濃度的一種定量分析方法，根據當量定律，酸和鹼剛好完全中和（滴定達到終點時），酸的當量數等於鹼的當量數，即
n酸*v酸=n鹼*v鹼
n酸，n鹼分別為酸，鹼的當量濃度， v酸,v鹼分別為消耗的酸，鹼的體積。因此如果取一定體積的其濃度待測定的酸（或鹼）溶液，用標準酸（或鹼）溶液（已知其準確濃度）滴定，達到終點後就可以利用酸溶液和鹼溶液的體積以及標準酸（或鹼）溶液的濃度計算出待測的酸（或鹼）溶液的濃度。
中和滴定的終點可藉助指示劑的顏色變化來確定，指示劑本身是一種弱酸或弱鹼，它們在不同的ph值範圍顯示出不同的顏色，例如酚酞，變色範圍內ph=8.0-10.0，在ph=8.
0以下無色，10.0以上顯紅色，8.0-10.
0之間顯淺紅色，又如甲基紅，變色範圍為ph=4.4-6.2，ph=4.
4以下顯紅色，6.2以上顯黃色，4.4-6.
2之間顯橙色或橙紅色，強鹼滴定強酸時，常用酚酞溶液做指示劑，強鹼滴定強酸時，常用甲基紅溶液或甲基橙溶液作指示劑，顯然，利用指示劑的變色來確定滴定的終點與酸鹼中和時的等當點（或鹼溶液與酸溶液中和達到二者的當量數相同時稱等當點）可能不一致，例如以強鹼滴定強酸，在等當點的ph應等於7，而用酚酞作指示劑它的變色範圍是8.0-10.0。
這樣滴定到終點（溶液由無色轉變為淡紅色）時就需要多消耗一些鹼。因而就可能帶來滴定誤差，但是，根據計算，這種滴定終點與等當點不一致所引起的誤差時很小的，對測定酸鹼的濃度影響很小。
儀器和藥品
酸式滴定管（50ml），鹼式滴定管（50ml），移液管（25ml），錐形瓶（250ml），量筒（10ml），滴定管夾，洗耳球。
naoh溶液（濃度待測），hcl溶液（濃度待測），標準naoh溶液（0.1 moll-1），標準hcl溶液（0.1 moll-1），酚酞溶液, 甲基紅溶液。
實驗步驟
一、洗淨25ml移液管二支和50ml酸式鹼式滴定管各一支。
二、強鹼滴定強酸的練習
用量筒量取5ml未知濃度的hcl溶液於錐形瓶中，加水20ml左右，加入2滴酚酞作指示劑，把標準naoh溶液注入鹼式滴定管內，設法趕盡下部橡皮管和玻璃尖管內的氣泡（如何趕法？）後，調整滴定管內的液麵位置至刻度「0」。然後用右手持錐形瓶左手擠壓橡皮管內的玻璃球，使鹼液慢慢滴入錐形瓶內，為了使反應均勻混合，應同時不停的輕輕旋轉搖盪錐形瓶。
開始時，標準鹼溶液的滴出速度可稍快些，此時當鹼液滴入酸內，出現的粉紅色會很快消失，當接近終點時，粉紅色消失較慢，此時就應逐滴加入鹼液，每加入一滴鹼液後，應把溶液搖勻，並觀察粉紅色是否立即褪去，如果立即褪去再加入第二滴鹼液。如果粉紅色並不立即褪去，可將瓶放置一旁，粉紅色在半分鐘內不消失，即可認為已達終點。
再加入5mlhcl溶液於錐形瓶中，再用標準鹼滴定至粉紅色，如此反覆練習多次，當較熟練的掌握鹼式滴定管的滴定操作和能夠正確判斷滴定終點後才開始做下面實驗。
滴定過程中還應注意以下幾點：
1、 滴定完後，玻璃尖嘴外不應留有滴液
2、 由於空氣中的二氧化碳的影響，已達終點的溶液放久後仍會褪色，這樣並不說明中和反應沒有完成。
3、 在滴定過程中，鹼液可能濺在錐形瓶的內壁上，因此快到終點時，應該用洗瓶吹出少量的水把這些鹼液沖洗下去。
三、鹽酸濃度的測定
將一個100ml的小燒杯洗淨並用欲測未知濃度的hcl溶液（少量）洗滌三次（為什麼？），然後往燒杯中倒入70ml左右未知濃度的hcl溶液，再用移液管從燒杯中準確吸取25mlhcl溶液於錐形瓶中（嚴禁用移液管直接插入試劑瓶），加2-3滴酚酞指示劑。
把標準naoh溶液注入鹼式滴定管中調整液麵位置，約等一分鐘之後（為什麼？）記下液麵位置的準確讀數。然後按上述方法進行滴定，滴定達到終點時，記下液麵位置的準確讀數。
它與滴定前液麵位置讀數之差，即為滴定過程所用去的鹼溶液的體積。
再吸取25mlhcl溶液，用同樣步驟重複操作，直到兩次實驗所用鹼液的體積相差不超過0.05ml為止。
四、強酸滴定強鹼的練習
用量筒量取5ml未知濃度的naoh溶液於錐形瓶中，加水20ml左右，加入2-3滴甲基紅指示劑。
把標準hcl溶液注入酸式滴定管內，設法趕盡滴定管下端出口管內的氣泡，調整滴定管內的液麵位置至刻度「0」或稍低於「0」。然後，用右手持錐形瓶，左手傳動活拴（如何操作？），使酸液逐滴滴入錐形瓶內，在終點前，溶液由呈黃色，達到終點時溶液轉變為橙紅色。
第一次滴定結束後，再加入5ml未知濃度的naoh溶液於錐形瓶中，用酸液再滴定至終點。如此反覆練習多次，當較熟練的掌握酸式滴定管的滴定操作和能夠正確判斷滴定終點後才開始做下面實驗。
五、氫氧化鈉濃度的測定
用另一支洗淨的移液管吸取25ml未知濃度的naoh溶液於錐形瓶中，加入2-3滴甲基紅指示劑。
在酸式滴定管內裝入標準hcl溶液，調整液麵位置，記下液麵位置的讀數，然後按上述操作方法進行滴定，滴定達到終點後，記下液麵位置的讀數，它與滴定前液麵位置讀數之差即為使用去酸液的體積。
再吸取25mlnaoh溶液，用同樣步驟重複操作，直到兩次實驗所用鹼液的體積相差不超過0.05ml為止
用基準物質na2co3標定hcl時，下列情況會對hcl的濃度有何影響？ 1.滴定速度太快，hcl來不及留下來就讀數了。
11樓：匿名使用者
1、如果你說的滴定速度過快，來不及流下來。指的是在滴定管內壁的話，那讀數的體積應該比實際的大。那意味著消耗定量的碳酸鈉的鹽酸體積比理論值更大，濃度比真實值偏小。
2、誤記的碳酸鈉質量比實際多，也就是說誤記的實際上消耗的鹽酸要比誤記理論的鹽酸的體積要小，則滴定出的濃度比理論值偏大（相當於你只用消耗0.1238g的鹽酸去代替0.1248g，實際消耗的鹽酸體積比計算值要小，則濃度偏高）。
c=n/v。
12樓：匿名使用者
用na2co3標定hcl的實驗，是要用特定的指示劑，要加熱的
13樓：寓言柚子
na2co3滴定hcl就是碳酸鈉在滴定管裡滴錐形瓶中的鹽酸，鹽酸怎麼會來不及流下？
留下的是已知濃度的標準液
滴定管如何正確讀數
14樓：春素小皙化妝品
滴定管的讀數手拿滴定管上端無溶液處使滴定管自然下垂，並將滴定管下端懸掛的液滴除去後，眼睛與液麵在同一水平面上，進行讀數，要求讀準至小數點後兩位。讀數方法如下。
普通滴定管裝無色溶液或淺色溶液時，讀取彎月面下緣最低點處；對溶液顏色太深，無法觀察下緣時，應從液麵最上緣讀數。
讀取時，視線和刻度應在同一水平面上，最好面向光亮處，滴定管的讀數是自上而下的，應該讀到小數點後第二位（即要求估計到±0.01ml），在裝好標準溶液或放出標準溶液後，都必須等1~2分鐘，使溶液完全從器壁上流下後再讀數。
為了便於讀數，可採用讀數卡。讀數卡是用塗有黑色的長方形（約3cm×1.5cm）的白紙製成的。
讀數卡放在滴定管背後，使黑色部分在彎月面下約1mm處，即可看到彎月面的反射層成為黑色，然後讀此黑色彎月面下緣的最低點。溶液顏色深而讀取最上緣時，就可以用白紙作為讀數卡。
擴充套件資料
滴定操作中應注意以下幾點：
1、搖瓶時，應使溶液向同一方向作圓周運動（左右旋轉均可），但勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
2、滴定時，左手不能離開活塞任其自流。
3、注意觀察溶液落點周圍溶液顏色的變化。
4、開始時，應邊搖邊滴，滴定速度可稍快，但不能流成「水線」。接近終點時，應改為加一滴，搖幾下。最後，每加半滴溶液就搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化。
加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口管嘴上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗瓶壁。用鹼管滴加半滴溶液時，應先鬆開拇指和食指，將懸掛的半滴溶液沾在錐形瓶內壁上，再放開無名指與小指。
這樣可以避免出口管尖出現氣泡，使讀數造成誤差。
5、每次滴定最好都從0.00開始（或從零附近的某一固定刻度線開始），這樣可以減小誤差。
6、滴定結束後，滴定管內剩餘的溶液應棄去，不得將其倒回原瓶，以免沾汙整瓶操作溶液。隨即洗淨滴定管，並用蒸餾水充滿全管，備用。
在標定溶液時,若滴定速度過快,對結果有何影響
答 若滴定速度過快,部分滴定溶液未與溶液反應,滴定溶液過量使濃度比實際濃度大。酸鹼滴定速度太快會有什麼影響。滴定速度太快會導致結果不準。因為滴定太快,反應不完全,消耗的滴定劑過多而是結果偏高 滴定速度太快,到達終點後立即讀書會對實驗結果造成什麼影響 滴定速度太快,到達終點後立即讀數,會對實驗結果 滴...
有什麼是可以度過快樂一夏的妙招
外出時可以帶著太陽帽或打著太陽傘。2.多喝綠豆湯可防署。3.室內開空調，開電扇。4.在樹蔭下乘涼會感到涼爽。5.在水裡游泳。6.外出旅行時多喝水，擦防晒霜。度過一個愉快的夏天，多喝水，多熬湯喝，最好是夏季的冬瓜解暑湯 適當的減少戶外活動，避免在太陽下暴晒 保持室內空氣流通，開風扇 最重要的是保持心平...
修改病句,他們倆在陽光下度過快樂的夜晚
他們倆在陽光下度過一個快樂的上午。夜晚不會有陽光。他們倆在月亮下度過一個快樂的夜晚。修改病句 這真是一個絕妙的思想。缺少主語 故,應改為 通過學習 跨越海峽的生命橋 這篇課文,我受到了深刻的思想教育。跨越海峽的生命橋 這篇課文使我受到了深刻的思想教育。方法 把 絕妙,改為 奇妙。他們兩在陽光下度過了...