1樓:匿名使用者
是有i 但是人們現在在已有的技術上只發現了s p d f g h 但是i還沒有發現 理論上是有的
2樓:趙剛卓
是,不過有能級重疊的問題
求原子軌道d和f形狀
3樓:匿名使用者
d軌道主要是花瓣形,s軌道是球形的,p軌道是啞鈴形,所有的s,p,d軌道形狀基本一樣,就是大小的區別。
電子在核外執行的軌道由薛定諤方程計算得知,根據該方程,電子的執行軌道由三個常數n、l、m確定,其中n稱為主量子數,可以認為是主層數。
它確定核外電子有幾層,取值為1到n的正整數,根據目前發現的所有元素,n最大為7,從1到7稱為1層、2層......7層,也可用七個字母表示,即k、l、m、n、o、p、q。
l表示角量子數,也可以認為是亞層,我們一般稱為能級,這就是說,在不同的主層上,還存在更為精細的亞層,各個亞層也就是各個能級的電子能量不同,對於確定的n,l的取值為0~n-1,如n為1~7,則l為0~6。
但是截至目前為止,人們在所有7個主層上只發現了四個能級,這四個能級也可用字母s、p、d、f表示,假如後面還有能級則按字母序列遞增,並且跳過j,比如g、h、i、k等。
這就是說,在第一主層有0亞層也就是1s能級,第二主層有0、1亞層也就是2s、2p,......,第7主層有0、1、2、3亞層也就是7s、7p、7d、7f,這種表示方法的含義是,前面的數字表示主層數,後面的字母表示該主層的亞層。
注意這裡我們在前7個主層只發現了4個亞層,也就是從第4個主層到第7個主層,亞層也就是能級數都為4個。
m則表示磁量子數,其實這個我們可以理解為電子最終的軌道分佈,也就是說,在每個亞層中,可以存在幾個軌道,這個大家可能以為每個亞層只有一個軌道。
其實不然,因為核外電子層是一個三維球面,在某個亞層,理論上可以存在無數個軌道,直觀理解就是他們雖然軌道半徑相同,但是方向不同,也認為是不同的軌道。
m的取值只跟l有關,分別在l為s、p、d、f時取l、3、5、7,也就是說在第0亞層或者說第s能級上,有1個軌道,第1亞層或者說第p能級上,有3個軌道,......,第3亞層或者說第f能級上,有7個軌道。
擴充套件資料
電子的核外排布還必須遵守以下兩個原則:當某層是最外層時,電子總數不能超過8個,是次外層時,電子總數不能超過18個,其實這跟亞層也就是能級能量分佈不連續有關。
也就是說,在不同主層中,低一級主層高亞層即高能級上電子的能量會大於高一級主層低亞層即低能級上電子的能量,究其原因是由於根據量子效應,電子其實可以出現在原子核外的任意空間位置。
而外層電子出現在原子核附近的概率更大,我們稱這一效應為鑽穿效應,當發生此情況時,由於外層電子此時比內層電子更靠近原子核,所以其能量更低。
研究發現,end>e(n+1)s,e表示電子的能量,就是說第n主層第2亞層即d能級的電子的能量要大於第n+1主層第0亞層即s能級的電子的能量。
如果n為最外層,那電子填充ns和np兩個亞層4個軌道總共8個電子之後,因為nd的能量比(n+1)s的能量大,電子就必須去下一個軌道先填充s層了,所以如果n為最外層,就最多能容納8個電子。
還有一個能量關係,即e(n-1)f>e(n+1)s,如果n為最外層的話,也就意味著次外層n-1的第3亞層即f能級不可能排上電子,因為它的能量大於比它高兩層的第n+1層的s能級,此時根據我們的假設只有n層根本沒有n+1層,也就是說n-1層只能在s、p、d上最多排列2+8+10=18個電子。
4樓:匿名使用者
f軌道非常漂亮,雖然不常見到。
d軌道就是大路貨了。
5樓:匿名使用者
樓上的圖很清楚了。
f軌道在二維螢幕上不好展示清楚了。
6樓:麥野家
d軌道如圖所示。f軌道過於複雜,我也沒見過。
化學:下面的s、p、d、f是什麼意思
7樓:匿名使用者
表示原子核外電子排布的圖式之一。有七個電子層,分別用1、2、3、4、5、6、7等數字表示k、l、m、n、o、p、q等電子層,用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層,並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。如氧原子的電子排布式為1s2 2s2 2p4。
迄今為止,只發現了7個電子層!
8樓:匿名使用者
表示各個能級 按順序表示第一第二第三...能級
9樓:匿名使用者
這表示電子層中的亞層
s, p、 d、 f、 g 是什麼意思
10樓:
表示原子核外電子排布的圖式之一。有七個電子層,分別用1、
2、3、4、5、6、7等數字表示k、l、m、n、o、p、q等電子層,用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層,並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。
11樓:依舍藍天
亞層電子層
、n、l、m、ms表示薛定諤方程是描述微觀粒子運動的基本方程,2023年奧地利物理學家薛定鍔將光的波動方程引申來描述原子中單個電子運動規律建立起來的,是一個二階偏微分方程。 在解方程時,為了使解出的函式有合理的物理意義,還必須引入一套引數 n、l、m 作為限制條件。這一套引數在量子化學中稱為量子數。
其取值規則為:
n = 1,2, 3,...,∞ n 為自然整數
l ≤ n – 1 l = 0,1,2,..., ( n -1)
|m| ≤ l m = 0, ±1, ±2, ... , ±l
1、主量子數(n)
描述電子離核的遠近,確定原子的能級或確定軌道能量的高低。決定軌道或電子雲的分佈範圍。一般,n 值越大,電子離核越遠,能量越高。
主量子數所決定的電子雲密集區或能量狀態稱為電子層(或主層)。
主量子數 n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, ... (共取n個值)
電子層符號 k,l,m,n, o, p, q , ...
2、角量子數(副量子數)( l )
同一電子層(n)中因副量子數(l)不同又分成若干電子亞層(簡稱亞層,有時也稱能級)。 l確定同一電子層中不同原子軌道的形狀。在多電子原子中,與 n 一起決定軌道的能量。
副量子數 l = 0, 1, 2, 3, 4, ..., n-1 (共可取 n 個值))
亞層符號 s, p、 d、 f、 g......
3、磁量子數(m)
確定原子軌道在空間的伸展方向。
m = 0, ±1, ±2, ±3, ..., ±l 共可取值( 2l +1)個值
s、p、d、f軌道空間伸展方向數分別為1、3、5、7 ( m的取值個數)
m的每一個取值表示具有某種空間方向的電子軌道,同一個亞層l的m的取值對應亞層的不同伸展方向,在沒有外加磁場的條件下,同一個亞層的能量相同,即在n, l 相同,m不同的軌道能量相同,將能量相同的軌道互稱為等價軌道或簡併軌道。
n 、l決定了電子的能量大小,l決定了電子運動的動量大小,由於n、l是量子化的,所以電子的能量、動量都是量子化的,m決定了同一角動量l在空間的不同分佈。
角動量的方向不同,軌道磁矩不同,與外加磁場的相互作用不同,由於軌道磁矩的方向是量子化的與外磁場的作用能也是量子化的,從而m不同附加的能量值不同,本來2l+1個軌道在外加磁場中發生能級**,被稱為賽曼效應。在外加磁場下計算動量在磁場方向投影大小是利用m。
4、ms每個電子都在自旋,在量子力學計算自旋動量大小時取1/2,方向有兩個,在計算有外磁場時自旋動量在磁場方向投影大小去±1/2。
根據波利不相容原則在原子中沒有四個量子數完全相同的電子,因此對於同一個亞層l,能容納的電子個數為2(2l+1)
2、n、l、j、mj表示
由上可知存在軌道角動量、自旋角動量,因此將產生軌道磁矩和自旋磁矩,軌道磁矩在原子範圍內形成一個磁場,自旋磁矩相對於磁場將有兩種不同的取向,因而產生不同的附加能量。
電子運動:軌道運動+自旋運動
電子總角動量:j=l+s (向量)可知總角動量也是量子化的
量子力學可知: j=根號j(j+1)h j=|l+-s| s=1/2
l=0時即s軌道電子,j=1/2,由量子力學計算軌道磁矩為0,只有自旋磁矩
l=0 j=s=根號3/4h
l=1,p軌道時j =1/2、3/2 ,j有兩個值
同理d軌道**為j =3/2、5/2,f軌道**為j =5/2、7/2,......
由上可知總角動量的大小與j有關,在有外加磁場的時候動量在磁場方向的投影大小由mj計算,mj的取值範圍為 –j,-j+1, ...,-1/2,1/2, ...,j-1,j
如果j=l+1/2,mj共2l+2個,j=l-1/2,mj共2l個
電子的定態可以用量子數n,l,m,ms表示,自旋條件下每個亞層l 量子數為 2(2l+1)個,也可以用量子數n,l,j,mj表示,在自旋耦合條件下共有2(2l+1)個量子數。
在不考慮軌道-自旋耦合的時候,動量大小有l決定,在外磁場下方向由m確定,考慮軌道-自旋耦合時,動量大小由j決定,在外磁場下方向由mj確定。
在耦合後,在沒有外加磁場的時候,一個電子的能量表示:
e=e(n,l)+δe(j,n,l)
能量主要有主、角量子數確定,當l=0,s軌道沒有耦合,δe=0,當j=l+1/2時δe>0,當j=l-1/2時δe<0
在光譜分析時考慮自旋耦合,除了s軌道外,p,d,f軌道都**為兩個能級,能量由低到高依次為:
s——p1/2——p3/2——d3/2——d5/2——f5/2——f7/2
12樓:木獨豬
s軌道、p軌道、d軌道、f軌道則分別代表角量子數 l =0, 1, 2, 3的軌道,表現出如右圖的軌道形狀及電子排布。它的名稱源於對其原子光譜特徵譜線外觀的描述,分為銳系光譜(sharp)、主系光譜(principal)、漫系光譜(diffuse)、基系光譜(fundamental),其餘則依字母序命名
13樓:洛神
能級,是高中麼?這個是高中化學學的,s放兩個電子p放6個d放10個依此類推,這是元素結構
化學中能級字母(s,p,d,f)是咋排列的,後面還有什麼??
14樓:
s(1),p(3),d(5),f(7),g(9),h(11),i,j,k,l,.......
g以後的(包括g本身),不存在基態的原子中,應該可以存在在激發態中......
15樓:南霸天
原子軌bai
道形狀軌道數目電子數目字du母意思
s軌道zhi 球形 一個dao 兩個 s 指 sharp (精準)p軌道專 雙啞鈴形或吊鐘形 三個
屬 六個 p 指 principal (首要)d軌道 四啞鈴形或吊鐘形 五個 十個 d 指 diffused (擴散)
f軌道 六啞鈴形或吊鐘形 七個 十四個 f 指 fundamental (基本)
g軌道 八啞鈴形或吊鐘形〔?〕 九個 十八個 名稱開始依字母排列
什麼是原子軌道,什麼是原子軌道要定義
核外電子運動特徵與巨集觀物體不同,不能確定在下一時刻該電子在什麼地方出現,但是能夠用電子雲表示電子在某個區域出現的概率。將電子雲密集區 90 機率 稱為原子軌道。原子軌道的形狀有球形 紡錘形等。spdf是原子軌來 道名稱 s軌道呈直線自形 p軌道呈平面三角bai形 d軌道呈正四體du f軌道呈三角雙...
s電子原子軌道,p電子原子軌道的半徑與什麼因素有關 是什麼關係
首先要更正樓上的 電子是實物粒子，繞核運動速度固然高，但絕不可能達到光速 電子繞核運動沒有經典意義上的軌道 orbit 和軌道半徑，但有量子力學意義上的軌道 orbital 和統計意義的軌道半徑。徑向密度分佈函式 4 r 2 2d d 可以表示半徑r的球面上的電子雲概率密度。原子軌道半徑可以定義為這...
高中化學,原子的軌道數怎麼算,原子的原子軌道個數
原子軌道數由主量子數n來確定 主量子數n就是電子層數 k 1s 1 l 2s 2p 5 m 3s 3d 10 k 1s 1 l 2s 2p 5 m 3s 3d 10 原子的原子軌道個數 10 為4軌道。每個軌道都有一組不同的量子數,且最多可容納兩個電子。s軌道 p軌道 d軌道 f軌道則分別代表角量子...