每個電子軌道最多排幾個電子啊,一個原子軌道上有幾個電子運動

2021-08-30 07:13:57 字數 2044 閱讀 1044

1樓:摯愛雞翼

我們都知道原子由原子核及核外電子組成,而核外電子依據其能量和運動情況可以分為若干個電子層,即k,l,m,n...等等,越往後的離核越遠,一個電子層最多可容納電子數為2乘以n的平方個(n=k時取1,l時取2,依次類推)。

這只是一種粗略的分層方法,實際上,每一電子層內部還有能量及運動狀態的區別,以此每一電子層內部還可細分為諸如s,p,d,f...為名稱的電子亞層,你看到的即是某一元素原子最外層電子層的亞層的分佈狀況,係數表明這是第幾電子層的亞層,角標表明該亞層裡容納了幾個電子。每一電子亞層裡最多可容納電子數為2*(2n-1)個(n取s時為1,依次類推,但還要考慮一個電子層內最多會有幾個亞層,根據上一段就能知道)。

在高等化學中,對這些概念都有特殊規定,電子所在電子層稱為主量子數,所在亞層稱為角量子數,所在軌道稱為磁量子數,自旋方向稱為自旋量子數。是描述核外電子運動的四大重要特徵,將其代入著名的薛定諤方程可以求得電子核外的運動波形。至於磁量子數和自旋量子數,一兩句也說不明白。

2樓:洋秋珊暢映

每個軌道只能有兩個!!他們所說的spdf什麼的,那是能級!s能級有一個軌道,p有三個,d有五個,所以才會有s能有兩個電子,p有六個,以此類推。。

一個原子軌道上有幾個電子運動

3樓:匿名使用者

根據泡利不相容原理,一個原子中不能存在4個量子數都相同的電子。每個原子軌道上最多有兩個電子運動,它們的自旋方向相反。

4樓:匿名使用者

一個原子軌道上可以有2個電子。

5樓:金融行家顧問

根據泡利不相容原理, 每個原子軌道上最多有兩個電子運動, 它們的自旋方向相反。

電子在原子軌道的運動遵循三個基本定理:能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定則。

能量最低原理的意思是:核外電子在運動時,總是優先佔據能量更低的軌道,使整個體系處於能量最低的狀態。

物理學家泡利在總結了眾多事實的基礎上提出:不可能有完全相同的兩個費米子同時擁有同樣的量子物理態。泡利不相容原理應用在電子排布上,可表述為:

同一軌道上最多容納兩個自旋相反的電子。該原理有三個推論:

①若兩電子處於同一軌道,其自旋方向一定不同;

②若兩個電子自旋相同,它們一定不在同一軌道;

③每個軌道最多容納兩個電子。

一個原子軌道最多隻能容納兩個自旋相反的兩個電子,為什麼每個電子層最多容納的電子總數為2n^2。其中

6樓:匿名使用者

一個電子層有n^2個原子軌道,每個軌道最多能夠容納2個自旋相反的電子,所以每個電子層最多容納的電子數是2n^2.

——上海精銳教育八佰伴校區化學老師

比如第一層,只有一個1s亞層一個軌道;第二層,有2s2p兩個亞層,則有1+3=4個軌道;第三層,有3s3p3d三個亞層,則有1+3+5=9個軌道……

7樓:科幻老怪

因為任何物質都類似磁鐵,是s、n兩部分組成,只是絕大部分物質的s、n互相抵消。但抵消歸抵消,而依然是s、n兩部分,即s、n各佔半壁江山,這就是2(n平方)的2倍的由來。n的平方是由於萬有引力跟距離的平方成反比,致使距離增加一倍(電子軌道增加一層),電子數量按距離平方同步倍數變化,所以又是n的平方關係,放到一起就是2(n平方)。

n=4的電子層中,原子軌道數有多少個?

8樓:匿名使用者

很高興為你解答,n=4,那麼就有4個電子軌道,能量由低到高是s,p,d,f,它們每個電子軌道能容納的電子數是2,6,10,14.希望我能幫助你

9樓:匿名使用者

4的平方個,有16個。1個4s軌道、3個4p軌道、5個4d 軌道、7個4f 軌道。

10樓:歐丹亦藍梧

,n=4,那麼就有4個電子軌道,能量由低到高是s,p,d,f,它們每個電子軌道能容納的電子數是2,6,10,14

電子層,或稱電子殼,是原子物理學中,一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子在原子中處於不同的能級狀態,粗略說是分層分佈的,故電子層又叫能層。‍

在同一原子中,n相同l不同的電子原子軌道在空間取向不同

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麻煩解釋一下軌道理論和電子效應 通俗一點

saraphine說得對啊,不過我覺得物理化學中的結構化學知識基礎要求相對比較高,看看無機化學的原子結內構部分就可以有容初步的瞭解拉.我還是再補充點吧 波函式是量子力學中描述核外電子在空間運動狀態的數學函式式,一定的波函式表示電子的一種運動狀態,量子力學中借用經典力學中的 軌道 概念,把波函式叫做原...

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