1樓:手機使用者
我知道答案是1,但是我覺得很奇怪啊,n是主量子數,有klmn...,l是從電子數,是spdf...m是關係到量子如何內
量子數n=4,l=2,m=0的原子軌道數目是多少?
2樓:小鬼鬼人
能級 s p d軌道數bai 1 3 5其可以寫成1s∣du2s,2p∣3s,**,3d∣4s,4p,4d(電子排布zhi式的表示方法dao為:用能級符號前的回數字表示該能級所處答的電子層,能級符號後的指數表示該能級的電子數,電子依據「能級交錯」後的能級順序順序和「能量最低原理」、「泡利不相容原理」和「洪德規則」三個規則進行進行。另外,雖然電子先進入4s軌道,後進入3d軌道(能級交錯的順序),但在書寫時仍然按1s∣2s,2p∣3s,**,3d∣4s的順序進行。
)所以其原子軌道數目為1+1+3+1+3+5+1+3+5=23希望能幫到你
當量子數n=4,m=+1時,存在的原子軌道數目是多少
3樓:芥末留學
b試題分析:s、p、d、f含有的
軌道數目分別是1、3、5、7,所以k層原子軌道的數目為1,l層原子軌道的數目為4,m層原子軌道的數目為9,n層原子軌道的數目為16,答案選b。點評:該題是基礎性試題的考查,試題注重基礎,難度不大。
該題的關鍵是記住能級對應的軌道數目以及能層包含的能級數目,然後靈活運用即可。
4樓:文能提筆控羅利
3 此時看角量子數l的取值,n=4時,l=0 1 2 3,而m=+1,則l=1 2 3,所以原子軌道數目是3。
在原子的L殼層中,電子可能具有的量子數n,l,m1,M
l層,就是n 2 l 角量子數du 表示原子軌道zhi 或電子dao雲 的形狀 決定電子能量的次要因素。內取 值 0,1,2,3,n 1 等容光譜符號 s,p,d,f 等 所以是0,1 m 磁量子數 決定原子軌道或電子雲在空間的伸展方向。取值 0,1,2,l,m值受l值的限制,m可有 2l 1 種狀...