1樓：網友
二十克燒鹼加三斤水，質量濃度就是20/1520=
10%的氫氧化鈉水溶液是怎麼配比的？
2樓：汽車影老師
配製方法：
1、在 100 毫公升塑料燒杯內，在天平上稱量 g 氫氧化鈉；
2、緩慢加攪拌分次加入**移）90ml（90g） 蒸餾水 溶解（放熱、冷卻）。
3、進入塑料試劑瓶。
4、混勻，蓋緊瓶塞，貼標籤。
3樓：自尋蘇夢
一般溶液的濃度指的是摩爾濃度。
先確定要配製多少溶液。
再計算需要氫氧化鈉的物質的量。
然後再計算這些摩爾的氫氧化鈉對應的氫氧化鈉的質量然後配製。
4樓：提分一百
怎樣配製質量分數為百分之十的氫氧化鈉溶液呢。
5樓：房老師
10%的氫氧化鈉水溶液， 是其質量濃度 w% = 10% ，其氫氧化鈉的質量 m = g ；
配製方法：1、在 100 毫公升塑料燒杯內，在天平上稱量 g 氫氧化鈉；
2、緩慢加攪拌分次加入**移）90ml（90g） 蒸餾水 溶解（放熱、冷卻）進入塑料試劑瓶；
3、混勻，蓋緊瓶塞，貼標籤。
飽和氫氧化鈉怎麼配？濃度多少
6樓：教育小工匠老師
飽和氫氧化鈉溶液配製可在蒸餾水中加入氫氧化鈉直到不再溶解，飽和濃度約52%（w/w）。
一、氫氧化鈉溶液：
naoh有很強的吸水性和吸收空氣中的co2，因而，市售naoh中常含有na2co3。反應方程式：2naoh+co2→na2co3+h2o由於碳酸鈉的存在，對指示劑的使用影響較大，應設法除去。
除去na2co3最通常的方法是將naoh先配成飽和溶液（約52%，w/w），由於na2co3在飽和naoh溶液中幾乎不溶解，會慢慢沉澱出來，因此，可用飽和氫氧化鈉溶液，配製不含na2co3的naoh溶液。待na2co3沉澱後，可吸取一定量的上清液，稀釋至所需濃度即可。此外，用來配製naoh溶液的蒸餾水，也應加熱煮沸放冷，除去其中的co2。
二、氫氧化鈉：
氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。naoh是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。
密度。熔點。沸點1390℃。
工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量。
7樓：網友
飽和溶液即是不再溶解溶質。取一定量的純化水，向裡面加氫氧化納，直到不再溶解為止。取其上清液即為飽和氫氧化鈉溶液。
其質量分數為：
8樓：精銳教育的陽光
先稱量在燒杯中稱量固體ag，然後加入100ml,濃度a/(100+a)
9樓：網友
配製與標定：
一、配製：將氫氧化鈉配成飽和溶液，注進塑料桶中密閉放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上層清液。
濃 度 氫氧化鈉飽和溶液 注進不含co2的水。
量取5ml1000中搖勻。
量取10ml1000中搖勻。
量取26ml1000中搖勻。
量取52ml1000中搖勻。
二、標定：1、原理： khc8h4o4＋noh→knac8h4o4＋h2o
酸式酚酞 鹼式酚酞。
hin→in-+h+
無色） （紅色）
酚酞為一有機弱酸，在酸性溶液中為無色，當鹼色離子增加到一定濃度時，溶液即呈粉紅色。
2、儀器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、標定過程。
標準溶液稱取克；稱1－克；稱取3克於105－110℃烘至恆重的苯二甲酸氫鉀，稱準至克，分別溶於50ml；80ml不含二氧化碳水中，加2滴1％酚酞指示劑，用配好的待標定溶液至溶液呈粉紅色與標準色相同。同時作空缺試驗。
4、計算：c（naoh）=m / (v1-v2)*
c（naoh）--氫氧化鈉溶液濃度 m——苯二甲酸氫鉀之質量（克）
v1——氫氧化鈉溶液用量（毫公升） v2——空缺氫氧化鈉溶液用量（毫公升）
與標準溶相當的以克表示確當量苯二甲酸氫鉀之質量。
5、留意事項：
1、為使標定的濃度正確，標定後應用相應濃度鹽酸對標。
2、液溶有效期2個月。
3、氫氧化鈉飽和溶液之配製：於1000硬質容器中，加70毫公升水，逐漸加進700克氫氧化鈉。隨加隨攪拌，使溶解完全冷卻後移進盛氫氧化鈉飽和液之試藥瓶中，以膠塞密塞，靜置7天以上，使含之碳酸鈉沉澱完全。
取澄清之氫氧化鈉飽和液少許，加水稀釋，加氫氧化鋇飽和液1毫公升，十分鐘內不產生渾濁，表示碳酸鈉已沉澱完全。
濃度：氫氧化鈉溶解度 111 g/100 ml (20 °c)
百分之三的燒鹼溶液怎樣配製，用多少水多少鹼
10樓：先拜自己為師
百分之三，顧名思義就是九十七份水三份火鹼，記住要把水燒開了向放置火鹼的容器裡到水，容器要耐高溫，人要小心燙傷。
11樓：川哥力挽狂瀾
秤3克的燒鹼，加水至100ml，就可以的。
一溶液加入第一次水之後濃度為15％，第二次加入同樣多的水濃度為12%。那麼第三次加入同樣多的水濃度
12樓：芙萸一人
設溶液重量為w，濃度為a，加入水量為x，則第一次加水的濃度方程為wa/（w+x)=15%；第二次加水的濃度方程為wa/（w+2x）=12%；解方程組得：w=3x，aw=，代入第三次加水的濃度方程wa/（w+3x）=。
13樓：網友
假定，原有液體的溶質量為c，水量為a，原溶液濃度為 c / (a+c)。加入的水量假定為b，那麼，根據題意得到：
c / (a+b+c) = 15%，變形得到 (a+c)/c+b/c = 100/15
c / (a+b+b+c) = 12%，變形得到 (a+c)/c+2xb/c = 100/12
結合上述兩式，得到：b/c = 100/12-100/15
這樣，第三次加水後，濃度的倒數為 (a+c)/c+3xb/c = 100/12+(100/12-100/15) =200/12-100/15 = 100/6-100/15 = 100/10；
因此，可以得到，第三次加水後，溶液的濃度變成了 10%。
14樓：網友
10%設溶質質量為60
則第一次加完水後，溶液質量為400
第二次加完水後，溶液質量為500
所以第三次加完水後溶液質量為600
濃度10%
10%的氫氧化鈉濃度是多少
15樓：網友
摩爾的量濃度。
1、衡量溶液的濃度一般用以摩爾為單位的量濃度來計量。
2、利用化學反應進行定量分析時，由公式1000乘以密度乘以質量分數最後除以溶質摩爾質量，得出結果。
16樓：雲和山的彼端
10%的氫氧化鈉溶液密度為。
物質的量濃度為c=1000*p*w/m
p-密度，w-質量分數，m-溶質摩爾質量。
c=1000*
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