1樓：厲爾風
1、ph試紙 2、ph計 3、測定該酸與金屬反應生成鹽的酸鹼性 4、與碳酸鹽、碳酸氫鹽的反應速率 5、加較金屬觀察反應速率 6、加不溶性鹽如氫氧化鋁觀察溶解速率 7、同濃度的酸加鹼，需鹼性物質多的為弱酸 8、酸在水中的電離常數 9、根據其腐蝕性，一般強酸腐蝕性強 10、測同濃度的酸的電導率即導電性 11、。。想不出了。
高中化學問題（強弱酸的區分）
2樓：愛她的雪糕
能， 酸鹼的強弱可以簡單通過兩個方式來判斷，一是這個酸的電離程度，舉個例子，一摩爾硝酸在水中氫離子也是一摩爾，這就是完全電離，就是強酸，而一摩爾醋酸在水中氫離子根據濃度不同氫離子的物質的量也不同，但始終小於一摩爾，這是部分電離，所以是弱酸。鹼則看氫氧根的物質的量。二是根據酸根成鹽以後的酸鹼度判斷陰陽離子對應酸鹼是強是弱，如果鹽的ph為7，可能是強酸強鹼鹽，也可能是弱酸弱鹼鹽，但是弱酸弱鹼鹽要考慮到雙水解問題。
3樓：木有理
應是弱酸。
酸性強弱。1.可根據非金屬性活動順序；非金屬性越強，所形成的最**含氧酸酸性越強。對於同主族元素形成的。
與氫的結合物的水溶液酸性，該非金屬元素非金屬性越弱酸性越強如：hi＞hbr＞hcl＞hf h2s＞h2o其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力2.單純判斷兩種酸的相對強弱可有幾種辦法；⑴利用強酸制弱酸原理⑵保證該酸元數與濃度乘積相等的情況下測量溶液的ph值，誰小誰的酸性強。
這裡有常用的弱酸酸性強弱順序；磷酸＞亞硫酸＞醋酸＞碳酸＞氫硫酸，其中磷酸和亞硫酸屬於中強酸，
4樓：網友
不能判斷。
舉兩個例子你就知道了。
nahso4,被當做一元強酸來使用，ph<7nahso3,因為電離大於水解所以ph<7,但是弱酸。
如何判斷兩種弱酸的強弱
5樓：網友
（1）查詢ka表。
2）元素週期律。
3）相互反應（最直接）
（高中化學）看在這圖中的化學方程式後如何判斷出酸性的強弱？
6樓：微笑著悲傷
化學強調以強制弱，本題是以強酸制弱酸。第乙個方程式可得出hno2的酸性大於hcn的酸性，第二個方程式可得出hf的酸性大於hcn的酸性，第三個方程式可得出hf的酸性大於hno2的酸性。故酸性：
7樓：匿名使用者
強酸換弱酸，反應物中的酸比生成物中的酸強。
高一至高二的,如何分辨強弱酸鹼
8樓：網友
對了，補充下，ba(oh)2也是強鹼。
樓上的不要誤人子弟。
中學還學過ca(oh)2，它也是強鹼啊。
三大強鹼是naoh,koh,ca(oh)2五大強酸是h2so4,hno3,hcl,hbr,hi其他的強酸還有hclo4(單一酸中最強的)hclo3
基本上就是這些，其他的有一些酸也是酸性強的，如草酸（hooccooh）
但它不能完全電離，故不認為是強酸。
9樓：網友
naoh,koh是強鹼，在高中所學範圍內其餘的鹼都是弱鹼。
強酸有hno3,h2so4,hcl,hclo4,hclo3,在高中所學範圍內其餘的酸都是弱酸。
10樓：網友
這個主要是靠乙個乙個積累。
11樓：網友
鹼，主要是看金屬性。金屬性越強，對應鹼的鹼性就越強，反之越若。
怎樣辨別兩種酸的強弱
12樓：網友
測試他們的水溶液的ph值，ph值越低，酸性越強。
高中化學必修2如何辨別酸性強度
13樓：朝辭晨露夕拾輝
你要判定什麼算，酸性強弱根據酸在水中更容易失電子生成h+離子。
怎樣判斷兩種酸酸性強弱
14樓：匿名使用者
（1）實驗法用「強酸制弱酸」的方法，看誰能轉化為誰。如：酸a 與 酸b的鹽 反應生成酸b 和 酸a的鹽，則a的酸性比b大（2）查表看pka值（酸解離常數）,pka值較小的酸性強。
高中化學酸鹼強弱判斷求講解
15樓：素衫尋鶴
這是強酸制弱酸。
c6h5ona+co2+h2o====nahco3+c6h5oh(co2過量）
你可以這樣理解，二氧化碳和水生成了碳酸，碳酸將苯酚鈉中的苯酚置換出來了，所以碳酸酸性明顯強於苯酚。
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