1樓：匿名使用者
由無水na2co3吸水形成na2co3•10h2o，可知：na2co3+10h2o=na2co3•無水na2co3吸水形成na2co3•10h2o，這一部分的質量是；原飽和碳酸鈉溶液水減少（成為結晶水），溶液由飽和變成過飽和，生成結晶水合物，使溶液中溶劑減少，重新轉化成飽和溶液，將有碳酸鈉晶體析出，析出的碳酸鈉並不是無水碳酸鈉，而是na2co3•10h2o，因此析出的結晶水合物的質量必然大於，所以最後所得碳酸鈉晶體質量大於克；故選d
2樓：匿名使用者
我們這用的濾器過濾除菌，好像是121℃高溫滅菌總會出問題的樣子。具體的情況不太清楚。
微生物實驗中培養基的配置應該注意什麼
3樓：孔教授空中英語
微生物實驗 細菌培養基的製備（新冠病毒肺炎疫情專用）
為什麼二氧化矽不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時
4樓：焦錫茂
sio2+na2co3=△=na2sio3+co2↑二氧化矽只所以能與碳酸鈉固體反應，是因為生成的二氧化碳是氣體，能夠不斷逸出。
5樓：網友
二氧化矽與碳酸鈉固體在高溫時發生反應，產生矽酸鈉和co2氣體，氣體不斷的脫離體系，導致反應不斷右移，從而使反應發生；這和：2nacl(熔融) +mg(熔化) ***** 2na(氣態) +mgcl2反應的原理相似（金屬鈉不斷的離開，導致反應向右進行）。
微生物實驗中培養基的配置應該注意什麼？
6樓：不夜123侯
1、培養基配copy方的選定。
不用多說了吧，培養什麼植物，用什麼基礎培養基，用什麼激素，比例什麼的2、培養基的製備記錄。
實驗記錄。3、培養基成分的稱取。
當然要乘涼準確了。
4、培養基各成份的混合和溶化。
各種成分之間，有可能會發生反應，一般是分開溶解的，如果是粗放型實驗，呵呵，另當別論了。
5、培養基ph的初步調正。
植物生長ph至關重要，一般是，同時 ph值也關係著培養基的凝固程度。6、培養基的過濾澄清。
7、培養基的分裝、滅菌。
這得根據你培養基的成分來定你的滅菌條件，比如容易碳化，你可以降低溫度，提高時間來達到相同的效果。
8、培養基的儲存。
一般都要放在5-8℃冰箱中儲存。
7樓：月桂樹
記得調ph哦，基本上所有人都有忘記這一步的時候。
8樓：蜜甜的憂愁
狀態（固，液，半固）和成分（天然，合成）
9樓：網友
要注意滅菌後別染菌了。
碳酸鈉溶液中，所有離子和分子的濃度怎麼比較
10樓：假面
[na+]>co₃²-oh-]>hco₃-]h₂co₃]>h+]
碳酸鈉在水溶液中全部電離na₂co₃=2na++co₃²-可知[na+]>co₃²-因為碳酸根只有一少部分水解，所以可知碳酸根的濃度僅次於鈉離子。
碳酸根的的水解分為兩步，co₃²-h₂o↔hco₃-+oh-，和hco₃-+h₂o↔h₂co₃+oh-。
碳酸鈉溶液呈鹼性，所以氫離子濃度最小。
碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，時溶解度最大，100克水中可溶解克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。
碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/l水分(約=15%)。
11樓：透亮杯兒
碳酸鈉在水溶液中全部電離na2co3=2na++co32-。可知[na+]>co32-],因為碳酸根只有一少部分水解，所以可知碳酸根的濃度僅次於鈉離子。
碳酸根的的水解分為兩步步，co32-+h2o↔hco3-+oh-,和hco3-+h2o↔h2co3+oh-。
第一步水解程度，遠大於第二步水解程度，那麼可知[hco3-]>h2co3],因為氫氧根為兩步水解之和所以[oh-]>hco3-].
碳酸鈉溶液呈鹼性，所以氫離子濃度最小。
綜合分析，[na+]>co32-]>oh-]>hco3-]>h2co3]>[h+]
碳酸鈉會加熱分解嗎如果可以那麼需要多少溫度
12樓：醉冰軒主
na2co3又叫純鹼，copy俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白bai色粉末或細粒du，加熱至851 ℃時熔化而不zhi分解。na2co3易溶於水，dao溶解時放熱。由於na2co3是強鹼弱酸鹽，所以其水溶液呈鹼性。碳酸鈉以水合物存在時有na2co3·h2o、na2co3·7h2o、na2co3·10h2o，日常的食用鹼主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌鹼。
na2co3存在於我國內地的鹽鹼湖中，低溫時，湖面上會析出晶體，叫做天然鹼。透明晶狀的十水碳酸鈉在乾燥空氣中易失去結晶水而變成粉末，主要轉變成一水碳酸鈉。碳酸鈉吸溼性很強，吸溼後可結成硬塊。
碳酸鈉的最大用途是制玻璃，也是造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、製革、石油、染料、食品等工業的重要原料。在工業上純鹼可代替氫氧化鈉來中和酸，冶金工業用它作助熔劑，水的淨化中用它作軟化劑，機械零件表面的去油劑，以及用來制鈉的其他化合物。碳酸鈉可由天然礦物（碳酸鈉石na2co3·nahco3·2h2o，又稱天然鹼）加工而得，更多的是由氨、二氧化碳和飽和食鹽水為原料製得。
13樓：網友
碳酸鈉，化學式：na2co3，俗名「蘇打」，「純鹼」。普通情況下為白色粉末，為強電回解答質。
其結晶水合物帶十個結晶水，在乾燥的空氣中易風化。
其水溶液顯鹼性。
在不斷通入二氧化碳氣體的情況下，碳酸鈉會與二氧化碳，水共同反應生成碳酸氫鈉：
na2co3+co2+h2o→nahco3碳酸鈉遇酸會發生劇烈反應，同時生成二氧化碳：
na2co3+h+→na++co2+h2o該性質被利用於製造氣體滅火器。
在生產生活中，碳酸鈉被用於製作麵點，製取氫氧化鈉等。
碳酸鈉水溶液為什麼呈鹼性，為什麼碳酸鈉的水溶液呈鹼性？
許多鹽類的水 溶液常顯酸性或鹼性，這是由於這類鹽在水中發生水解內反應所致。容 鹽類的水解作用就是鹽的離子與水電離出來的h 離子或oh 離子作用，生成弱酸或弱鹼，使溶液中的oh 離子或h 離子濃度增大，而顯鹼性或酸性的現象。就是碳酸根離子結合了水電離得到的氫離子，而水因為氫離子被碳酸根結合了而減少，水...
稀鹽酸與碳酸鈉溶液有離子方程式，碳酸鈉和鹽酸反應化學方程式和離子方程式分別是什麼？
高中化學範疇之內的鈉鹽都是可以溶解的。第一主族中，常遇到的碳酸鹽有k2co3和na2co3。這都是可溶的，且符合大量溶解的標準。鋰的性質，用對角原則可以參考鎂。銣 銫 鍅有放射性質，一般題中如果出現，那就是考察對第一主族通性的掌握。這就是考察基本功了。高中化學中常遇到的不可容碳酸鹽，一般只會遇到有碳...
怎樣除去碳酸鈉溶液中的少量碳酸氫鈉
應該先加過量氫氧化鈉溶液，再用滴定法滴加碳酸鎂溶液 碳酸鎂微溶，滴加少量時不會飽和然後析出 直至不在產生沉澱，將溶液過濾取濾液即可。涉及方程式 nahco3 naoh na2co3 h2o2naoh mgco3 mg oh 2 na2co3另，碳酸鈉簡介 497 19 8 na2co3 分子量105...