1樓：浴火展翅的鳳凰
焓變(enthalpy changes)即物體焓的變化量。焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，即熱函：乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓力的乘積的總和(enthalpy is a combination of internal energy and flow work.
反應熱，通常是指：當乙個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，反應熱通常是指：
體系在等溫、等壓過程中發生物理或化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。
通常是的。
反應熱和焓變的區別？
2樓：demon陌
焓變和反應熱的區別：
1 當系統發生了化學反應之後，使反應產物的溫度回到反應前始態的溫度，系統放出或吸收的熱量就稱為該反應的熱效應，簡稱反應熱，用q表示。
2 q與過程有關，不是狀態函式，即使始末狀態相同，只要過程不同（如等壓過程和等容過程），q值就不同。
3 焓是熱力學中表示物質系統能量的乙個狀態函式，用符號h表示，h=u+pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。
4 焓是狀態函式，它的值只與狀態有關而與過程無關。
3樓：匿名使用者
嚴格bai的講，焓變實只恆du溫，恆壓的條件下，zhi體系僅作體積功，dao不做其他共（如電工內等）的容變化過程。而反應熱是做所有功。就是反應熱的範圍比焓變大。
在高中階段如不特別註明，化學反應熱就是該反應的焓變。 反應熱定義：在化學反應過程中，但反應物和生成物具有相同溫度實，所吸收括放出的熱量稱為化學反應熱。
焓變：在恆溫，恆壓，條件下化學反應過程中吸收括釋放的熱量稱為反應的焓變。
4樓：北極雪
一、關係：
焓變包含於反應熱包含於熱效應，就相當於熱效應是最大的集合。焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△h）決定。等壓條件下的 反應熱等於焓變。
公式為：放熱：焓變 = 反應熱 < 0吸熱：
焓變 = 反應熱 > 0。在相同條件下，焓變和反應熱大小相同，放熱時，焓變為負數，反應熱為正數；吸熱時，焓變為正數，反應熱為負數。
二、區別：1、化學反應中不僅存在著「物質變化」，還存在著「能量變化」，這種變化不僅以熱能的形式體現出來，還可以以光、電等形式表現。
2、如果反應物所具有的總能量高於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，就有部分能量以熱的形式釋放出來，稱為放熱反應；如果反應物所具有的總能量低於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，反應物就需要吸收能量，才能轉化為生成物。
乙個化學反應是放熱還是吸熱取決於所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小，若斷鍵吸收的總能量小於形成新鍵釋放的總能量，則為放熱反應；斷鍵吸收的總能量大於形成新鍵釋放的總能量，則為吸熱反應。
3、焓是與內能有關的物理量，在敞口容器中（即恆壓條件下）焓變與反應熱相同。
5樓：司馬雲
某化學反應當生bai成物與反應物。
du溫度相等時，反應zhi過程中吸dao收或放出的熱版，稱為反應的熱效應，權簡稱反應熱。恆壓過程的反應熱△h即焓變，稱為恆壓反應熱。不與外界進行電能、光能等的交換就是說減少（增加）的化學能全部轉化（**）外界的內能，沒有能量的損耗與減少。
如2h2(g)+o2(g)===2h2o(l) △h= - kj/mol。其中沒有點燃的條件，就是說沒有燃燒現象，沒有光發出，只是化學能與內能的轉化，能量守恆。
6樓：258天啥抖
反應熱和焓變的區別 乙個是迅速變熱 乙個是勻速的變熱 過程與時間不一樣。
7樓：徐臨祥
焓變和反應熱的區別：1 當系統發生了化學反應之後，使反應產物的溫度回到反應前始態的溫度，系統放出或吸收的熱量就稱為該反應的熱效應，簡稱反應熱，用q表示。2 q與過程有關，不是狀態函式，即使始末狀態相同，只要過程不同（如等壓過程和等容過程），q值就不同。
3 焓是熱力學中表示物質系統能量的乙個狀態函式，用符號h表示，h=u+pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。4 焓是狀態函式，它的值只與狀態有關而與過程無關。
8樓：感性的長
焓變是用△h表示，反應熱是△s表示，
9樓：網友
反應熱與過程無關吧？
10樓：匿名使用者
反應熱是說熱量變化，而焓變則是反應物的狀態變化，例如由固態邊氣態。
反應熱、焓變、熱效應三者有什麼區別與聯絡？
11樓：海燕課堂
焓 焓變 反應熱 熱效應 鍵能與焓，物質穩定性的關係。
12樓：網友
反應的熱效應。
等容反應熱效應：qv=△u
等壓反應熱效應： qp=△h
反應的熱效應與過程有關內，不是狀態函式容。
焓變：△h=h2-h1
焓變與過程無關，只與始態和終態有關，是狀態函式當過程是等壓過程時，熱效應與焓變才相等。
反應熱，活化能以及焓變之間的關係是什麼？
13樓：呢願風
1，反應熱和活化能的關係：假如是放熱。
反應放出的熱量就是反應熱，逆反應活化能減去正反應活化能就是反應熱。
2，焓變和反應熱的區別：而焓變和反應熱看似是一樣的，但是體積變化會導致這個反應系統內吸熱放熱，此時因為外界的物理條件有改變的話反應系統焓變就會改變，（就可以理解在乙個密閉不導熱小盒子裡面反應但是盒子的體積發生了變化）而這個化學反應的反應熱（這個化學式的反應反應熱是固定萬年不變）是不變的，如果外界物理條件不變的話可以理解為焓變等於反應熱（數值上，其實並不一樣，如果想理解好，仔細扣書上對兩者的定義，如果還沒學到等壓反應等熱反應的區別就以後再去理解）
ps：等容反應熱和等壓反應熱。等容過程反應的熱效應(qv)等於反應的內能變化(δu)；等壓過程反應的熱效應(qp)等於反應的焓變(δ
化學反應中的焓變就是該化學反應的反應熱，對嗎？？？？
14樓：網友
不是的，焓的符號是h，它的定義式為：h=u+pv即乙個體系的內能與體系的體積和外界施加於體系的壓強的乘積之和，但要注意這裡壓力與體積的乘積pv不是體積功。
等壓條件下的 反應熱等於焓變。即q=h
焓的單位是焦耳。
大學物理化學中有詳細介紹的。
15樓：網友
焓的單位是焦耳，和能量相同~
焓變不一定等於反應熱：h=u-pv
在任何條件下，化學反應的焓變都等於化學反應的反應熱 這句話對麼?
16樓：教育小百科是我
不對，假如是高中化學的話是對的。
反應熱通常是指：當乙個化學反應以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。
通常有兩種：等容反應熱和等壓反應熱，等容過程反應的熱效應(qv)等於反應的內能變化(δu)；等壓過程反應的熱效應(qp)等於反應的焓變(δh)。
17樓：網友
不對 焓變等於恆壓反應熱。
高中化學是不是反應熱就等於焓變，而真正的反應熱和焓變是不是倆個概念的東，根本是不相等？
18樓：玄光異構
等壓反應熱qp等於焓變，由於大多數化學反應都是在恆壓下進行的，高中這樣認為也就可以了。焓是狀態函式，始終態定下無論通過什麼途徑實現焓變就有定值，焓在數學上具有全微分函式的性質。熱是過程量，始終態定下通過不同途徑熱也不同，熱在數學上不具有全微分函式的性質。
當確定了途徑熱的數值就定下了，可以通過簡單的推導得出焓變等於恆壓過程的熱，但是我們還是要清楚他們只是數值相等而已，就如同向量的模等於乙個數量一樣。當乙個反應不按恆壓進行，比如按照恆體積進行，焓變就不一定等於反應熱了，此時的反應熱等於熱力學能變。
19樓：雲和山的彼端
反應熱是物體的熱力學能變(u的變化),焓變與它的關係是。
h=δu+δ（pv）
在恆壓條件，δh(焓變)數值上等於反應熱。
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