1樓：醉意撩人殤
液態二氧化硫。
能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有機酸、芳香烴。
等有機化合物，多數飽和烴不能溶解。有一定的水溶性，與水及水蒸氣作用生成有毒及腐蝕性蒸氣。
在常溫下，潮溼的二氧化硫與硫化氫。
反應析出硫。在猛彎高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被一氧化碳。
還原成硫。強氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫。
僅在催化劑存在時，氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。具有自燃性，無助燃性。
2樓：網友
ph：2/3的二氧化硫溶於水生成亞硫酸（h2so3）燃悔棗，溶液的ph值變成2或3。
溶解前瞎度（g/100ml）皮拆。
3樓：匿名使用者
1體積水可溶解40體積的二氧化硫。
硫化物的溶解性歸納有哪些？
4樓：帳號已登出
氫硫酸可以形成正鹽和酸式鹽；酸式鹽均易溶於水；而正鹽中除鹼金屬(包括nh4+)的硫化物和bas易溶於水外，鹼土金屬硫化物微溶於水(bes難溶)；其它的硫化物大多難溶於水。
從離子結構方面來看：s2-的半徑比較大，因此變形性較大；在與重金屬離子結合時，由於離子相互極化作用；使這些金屬硫化物中雹跡的m—s鍵顯念談共價性；造成此類硫化物難溶於水。所以金屬離子的極化作用越強，其硫化物溶解度越小。
硫化物合成
溶液中或高溫的複分解反應，例如：
fecl2 + h2s → fes↓ +2hcl
3sio2 + 2al2s3→ 3sis2 + 2al2o3 1373k
以硫代酸鹽為原料製取，例如：
nh4)2moo4+ 4(nh4)2s + 4h2o → nh4)2[mos4] +8nh3·h2o
nh4)2moo4+ 2hcl --加熱)→ mos3 + h2s + 2nh4cl
**硫化物加熱分解，例如：
mos3 --加熱)→ mos2 + s
以上內容參考：百科源高並-硫化物。
二氧化硫脲怎麼溶解
5樓：小小綠芽聊教育
在常溫水中，溶解度較低，提高溫度可提高溶解度。
二氧化硫脲是保險粉。
的替代產品，是一種無機化合物，具有還原性強，熱穩定性好，儲存運激宴輸方便等特點。該產品可作為還原劑。
漂白脫色劑，塑料穩定劑，有機合成抗氧劑。
和感光材料的效化劑等。在印染，造紙等行業已得絕褲到廣泛應用。
化學性質：分子量：。
einecs號：217-157-8。
該品為白色粉末狀晶體，126℃時分解，水溶液呈弱酸性。
該品在酸性溶液中穩定，但在鹼性條件下易分解，生成還原性很強並鉛簡的亞磺酸，使本品具有可控制還原作用。
該品與保險粉相比，具有較高的還原電位，而且還原電位的下降速度慢，僅為保險粉還原電位降低數的1/5。
安全效能好，生產和使用時無汙染。
硫化物的溶解性歸納是什麼？
6樓：狼小子
硫化物指電正性較強的金屬或非金屬與硫形成的蔽橡陸一如餘類化合物。硫化物按二元弱酸來分為，酸式鹽，正鹽，多硫化物三類。鹼金屬。
硫化物和硫化銨易溶於水由於水解其溶液顯鹼性。大多數不溶於水的硫化物可溶於酸並釋放出硫化氫。
極難溶的少數金屬硫化物可用氧化性酸將其溶解等。
硫化物的性質
氫硫酸可以形成正鹽和酸式鹽，酸式鹽均易溶於水，而正鹽中除鹼金屬(包括nh4+)的硫化物和bas易溶於水外，鹼土金屬硫化物微溶於水(bes難溶)，其它的硫化物大多難溶於水。從而將溶解度。
各不相同的難溶金屬硫化物分別沉澱出來。
從離子結構方面巨集頃來看s2-的半徑比較大，因此變形性較大，在與重金屬離子結合時，由於離子相互極化作用，使這些金屬硫化物中的m—s鍵顯共價性，造成此類硫化物難溶於水。所以金屬離子的極化作用越強，其硫化物溶解度越小。
二氧化硫溶於水方程式
7樓：張三**
二氧化硫溶於水的方程式有：
so2+h2o=h2so3，二氧化硫直接與水發生反應生成亞硫酸，該反應是乙個可逆反應。
2so2+2h2o+o2=2h2so4，在水中的亞硫酸易被氧化生成硫酸。
二氧化硫溶於水嗎
8樓：莊瑾江驥
二氧化硫能溶於水，二氧化硫大約是1：2（1體積水能溶解2體積二氧化硫），而且，二氧化硫還能和水反應生成亞硫酸（so2+h2o=h2so3），這是乙個可逆反應。
二氧化硫的物理性質。
密度和狀態：，氣體（標準狀況下）
溶解度：度）
熔點：度（沸點：-10度（263k）
二氧化硫不溶於什麼溶液
9樓：大沈他次蘋
1、二氧化硫是極性物質，不易溶於非極性溶劑。
2、so2+h2o≒h+ +hso3-
因此，二氧化硫不易溶於強酸溶液和含有大量亞硫酸氫根的溶液。（使平衡右移，二氧化硫逸出）
二氧化硫可以漂白的物質有哪些
二氧化硫具有漂白性,能漂白某些有色物質,但是選擇性較強,中學階段一般只討論漂白品紅.也就是說沒有其他資訊提示,其他指示劑 如石蕊 酚酞等 二氧化硫都不能漂白,只需要記住能漂白品紅,不需要記不能漂白的物質.知識分享 二氧化硫的漂白作用是由於它能與某些有色物質生成不穩定的無色物質,但是這種無色物質容易分...
混有二氧化硫和水蒸氣的空氣依次通過NAOH溶液,濃h2so4和灼熱的銅
空氣中主要成份是n和o，如果題目有要求還要考慮稀有氣體和co。所以開始時混合氣中主要有so o ho和n，通過naoh溶液反應除去so 和co 通過濃hso，利用其吸水性除去ho，通過灼熱的銅反應除去o，所以剩下n。各步反應如下 naoh so co naso naco ho cu o 高溫 cuo...
造成二氧化硫急劇上公升的主要原因是什麼
煤炭的大量燃好明猜燒。煤槐則炭中含有大量含硫物質。另外友型汽油或者煤油裡也有，所以汽車也是罪魁禍首。工業化程度的加速 化石燃料的大規模使用 除硫工藝落後或者沒有廣泛使用！石油 煤 用的越多 二氧化硫就越多。人類排放廢氣很多，砍伐樹木。硫的反應中增加氧氣濃度，氧氣的轉化率降低.為什麼 假設二氧化硫和氧...