1樓：網友
1 1) 3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o
192g 64g
xgx/橡宴192 + =
x =v(no) = =
v(no2) =
2) n(hno3) = + 4 =
3) n(naoh) =2n(cu(no3)2) +n(hno3)餘。
va = 喊吵64*2 + n(hno3)餘。
n(hno3)總 = + = va + molc(hno3) =va +
4) 2no + 3h2o2 = 2hno3 + 2h2o 2no2 + h2o2 = 2hno3
102g 34g
y/ z/y = z =
y + z = + =
2 2nh3 = n2 + 3h2
2l 1l 3l
2x x 3x
2x + x + 3x = b-a
x = b-a)/2
v(nh3) =a - 2*(b-a)/2 = 2a -b體鄭如侍積分數 = 2a-b)/b
2樓：網友
哎。大四都快畢業了。。。看見高中的化學題都餘悄有點糊塗了。。
還是提提我的想法。。做的對不對自己琢磨琢磨。。呵呵。。。
首先州毀迅根據得失電子冊此守恆，銅完全溶解轉化成2價銅離子，設no和no2分別為x和y(mol)。再由x+y=和3x+y=2*（求出x和y後面就好解了，算是提示吧。。。呵呵祝高考成功。
一道化學計算啊
3樓：藤起雲操珍
飽和溶液中溶質的質量分數=
在20°c時硝酸鉀的溶解度=24%/(1-24%)
100克=克。
4樓：公西翠花曹夏
方法都是一樣的。
只要知道溶解度（s），質量分數9w0，溶劑(m1)，溶質(m2），溶液（m）的關係就行了。
s=m2/m1
w=m2/m1+m2
5樓：玄秀英惠嫻
碳酸氫鈉（化學式：nahco3）俗稱小蘇打，白色細小晶體，在水中的溶解度小於蘇打。270℃時分解生成碳酸鈉。它是強鹼弱酸鹽，水溶液因水解而呈弱鹼性。
60度時的溶解度是。
碳酸氫鈉因為遇熱（60-270℃）分解產生氣體，是食品製作過程中常用的膨鬆劑：
2nahco3
na2co3
h2oco2
6樓：冷曼華夕淑
1.溶質質量分數=溶質質量/溶質質量+溶劑質量*100%=溶解度/溶解度+100g*100%=
2.溶解度/溶解度+100g*100%=24%即可求得溶解度為。
這是兩道特殊題，把溶質質量分數和溶解度結合一起了。
兩個化學計算題~需要寫上步驟、謝謝
7樓：網友
首先分析元素組成。根據元素守恆，從生成物可以看出。該物質含有c,h，是否含有o未知，這裡我們可以根據質量守恆來推斷。
先看反應後o的質量是多少，176gco2含有o的質量是：128g,36g 的h20含有o的質量是：32g,則反應後o的總質量是：
128+32=160g,則該化合物不含有o元素。即化學式為cxhy。
我們現在來確定c與h的比之是多少：176g的co2含有c 48g,為4mol,36g 含有h 4g,為4mol,則他們的c h比為1:1。
他們的式量為26。則它的化學式為：c2h2。
2c2h2+5o2=4co2+2h2o
8樓：僅_忘卻
第一題不討清楚。
第二題：設濃硫酸為x
100*20%=x*98%
濃硫酸毫公升等於上式的質量除題目中密度。
水質量等於100-x（第一條式子算到得值），除以水密度即為水毫公升。
9樓：網友
1、解決化學問題一般是見質量、體積等等全部換算成物質的量。
也就是2mol的未知物質w與5mol o2反應生成了4mol co2與2molh2o
物質的量之比就是反應方程式中的係數之比，根據物質的量列出反應方程式：
2w + 5o2 ==== 4co2 + 2h2o再根據前後元素種類守恆，方程式右邊的總的為c4h4o10，因此左邊的為w2o10=c4h4o10，所以w 應該是c2h2（乙炔）
2c2h2+5o2==== 4co2+2h202、根據純硫酸的質量是不變的，也就是：
20% *100g=98% *mg ，m= *vml ，所以解得v=。
再根據質量守恆，設加水的質量為m2的話，則：
100g=m2 + m，解得m2=，水的密度為1g/ml，所以。
水的體積為。
乙個化學計算
10樓：化學教師徐
因為溶液蒸乾，碘單質應昇華，所以是nacl的質量即生成，則原有即nai的物質的量濃度為。參加反應的cl2至少（公升。
求教一道化學計算，要過程，謝謝
11樓：網友
選b首宴嫌迅先要知道等質量混合時質量分數剛好是兩種溶液質量分數的平均值。
等體積混合晌此則要看哪種溶液質量大了，由於硫酸濃度越大密度越大，所以當等體積混合時，濃度大的硫酸質量大，所以混合溶液濃度將大於平均值（即b>a）；由於乙醇溶液濃度越大密度越小，所以當等體積混合時，濃度小的溶液質量大，所以混合溶液濃度將小於平均值（即c 乙個化學計算問題 12樓：典素潔巨集斯 反應後減少的質量就是co2的。 m(co2)= 25g+caco3 2hcl=cacl2 h2o ＋co2 ↑ x．．．y．．．8．8gx＝20g y＝14．6g 1，石灰石的純度． 20g／25g＊100％＝80％ 2．該鹽酸溶液的質量分數是。 14．6g／100g ＊100％＝ 14．6％ 13樓：本貞怡仇希 總質量減少克。由化學方程式可知減少的是co2.根據化學方程式可求出石灰石的質量是22克。 所以石灰石的質量份數為百分之88.同理可求出鹽酸的質量份數為百分之73.這類題一般要求對化學方程式比較熟悉。 14樓：烏雅樂蕊丘漠 由題目可知：co2的質量是。 caco32hcl caco3h2oco2 44ab得到a=2g x44得到b= 石灰石的純度：2/25=8% 鹽酸的質量分數： 這個是初三的化學題呃，作業來的吧。 15樓：貳騫席珊 一摩爾的c8h18最少裂化為一摩爾c4h8，一摩爾c3h6,一摩爾ch4 則混合物的平均相對分子質量是（12*8+18*1）/3=38一摩爾的c8h18最多裂化為三摩爾c2h4,一摩爾c2h6則混合物的平均相對分子質量是（12*8+18*1）/4=所以該混合物的平均相對分子質量介於和38之間。 16樓：韋昆傑韶茗 1）裂解後的空間不發生變化，為原來。 辛烷的體積。 那麼平均分子量。 還為辛烷的平均分子量為：114 2）還是處在。 標準大氣壓。 下，那麼結果是之間。 下面我說下分析：首先我們知道乙個。 烷烴再怎麼裂解也必須留下乙個烷烴即如果1mol的c8h18 那麼裂解後的。 ch4c2h6 的總量也是1mol 按c原子守恆我們可以列出這樣的等式。 2+2+=⑧ （說明下：這4個等式中的①指ch4②指c2h6 指c8h18 2指c2h4 3指c3h6 4指c4h8 從前兩個等式中我們可以得出原乙份。 c8h18變成了3分氣體，假若全為這兩種轉化那麼。 平均分子量。 就是原辛烷。 的1/3為38 從後兩等式可得出是將。 c8h18分成了4份氣體。 假若全是這兩中裂解方式那麼辛烷裂解後的空間的分子兩為原的1/4為。 但是後兩等式中無。 c4h8所以範圍中不能劃等號，那麼範圍就是分子量≤38。 17樓：員躍大歆 25+，即摩爾二氧化碳，也就是摩爾碳酸鈣，即20g，石灰石純度就是80%。 根據方程式之比，鹽酸消耗摩爾，，所以鹽酸質量分數為。 當然第一個好寫。你對什麼有感觸就寫什麼。給你舉個例子 這也是一種美 提綱 第一段 你家樓下總有一個醜陋又很髒的老太太，每天揀破爛。你曾經很嫌棄她。主要描寫她的長相 服裝 行為和你的心理，大約100字左右就夠了，自己湊去 第二段 有一次你和媽媽一起出門，看見這個老太太，你很嫌棄，可是你媽媽對她很尊敬。... 不一定會變小。體積分數 該氣體體積 容器內氣體總體積 也就是說，雖然a氣體變少了，但如果生成氣體的體積更少 容器內氣體總體積也變小 那麼有可能a的體積分數不變甚至變大。.由於溫度和壓強不變，o也不是催化劑，因此平衡會向右側偏移。但平衡偏移並不等於完全反應，so會在原有平衡的基礎上，另有相對少的一部分... 1全部哈 老師才剛剛講過 1 形式賓語 i feel it my duty to 這為簡單句 it 代替了 to help the poor children 2 do you think 賓語，動 賓 為賓語從句，賓語從句要注意三點 語序 時態 引導詞 what is the matter wit...兩個作文隨便謝謝，兩個作文隨便一個 謝謝
有關化學平衡的兩個問題，兩個有關化學平衡的問題
兩個英語小題，謝謝