1樓：鄧桂花泣辰
能量量子化是乙個組合，並不是乙個專有名詞，應該不存隱茄在什麼定義。量子化是扒廳相對於連續而言，也就是說變化過程是不連續的，是間隔的，是跳躍式的，乙個乙個的，這種狀態就叫做量子化。而能量量子春攜隱化是指能量具有量子化的特性，主要是指其光電效應時所表現出來的粒子性，因為其是粒子性的，所以能量是乙份乙份的，因而是間隔的，而不是連續的，如果有一束能量經過乙個空間，你會發現能量分佈是有，無，有，無，有，無。。。
這樣變化的～粒子之間的空隙不存在能量。
2樓：淳于建設汲媚
按照物理學中氫原子的量子理論，氫原子的乙個基本模型是由乙個帶正電的質子和乙個繞質子運動的具有負電荷的電子組成的體系。為了獲得較清晰的物理影象，我們考慮半經典的量子理論。該理論認為，氫原子的核外電子只能處在一系列特定的軌道上，在某一特定的軌道上對應於某一特定的能量狀態。
這一系列不連續的能量狀態值就是能級。在正常狀態下，電子在瞎御離核最近的軌道上運動，這一定態稱為基態，此時原子處於最低能級。原子吸收能量後，電子由離核最近的軌道躍遷到離核較遠的軌道運動，即從基態躍遷到較高能磨肆巖級，雹乎電子在較遠的軌道上運動的定態稱為激發態。
氫原子有乙個基態，有許多個激發態。
3樓：書桂花度橋
能級高中知識。
基態。在正常狀態下，可能輻山旅射出的光譜線條數為，電子在離核最近的軌道逗族凳上運動的定態稱為基態．
激發態。原子吸收能量後從基態躍遷到較高能級由波爾的理論發展而來的現代量子物理學認為原子的可能狀態是不連續的，電子在較遠的軌道上運動的定態稱為激發態．
一群氫原子處於量子數為n的。
激發態時。這些能量值就是能級，原子處於最低能級：
n＝n(n-1)/，因此各狀態對應能量穗槐也是不連續的。
原子中電子的能級由那幾個量子數決定？
4樓：沈一達
量子數表徵原子、分子、原子核或亞原子粒子狀態和性質的數。通常取整數或半整數分立值。量子數是這些粒子系統內部一定相互作用下存在某些守恆量的反映，與這些守恆量相聯絡的量子數又稱為好量子數，它們可表徵粒子系統的狀態和性質。
在原子物理學中，對於單電子原子（包括鹼金屬原子）處於一定的狀態，有一定的能量、軌道角動量、自旋角動量和總角動量。表徵其性質的量子數是主量子數n、角量子數l、自旋量子數ms=1/2，和總角動量量子數j。在多電子原子中，軌道角動量量子數也是決定電子能量高低的因素。
所以，在多電子原子中，主量子數相同、軌道角動量量子數自旋量子數不同的電子，其能量是不相等的。上述三個量子數的合理組合決定了乙個原子軌道。但要描述電子的運動狀態還需要有第四個量子數——自旋角動量量子數表示原子內電子運動的能量、角動量等的一組整數或半整數。
按量子力學原理，原子中核外電子運動、狀態、角動量都不是連續變化的，而是跳躍式變化的，即量子化的。量子數有主量子數、角量子數、磁量子數和自旋量子數。
它們慣例上被稱為主量子數（n=1，2，3，4 …）代表除掉j以後h的特徵值。這個數因此會視電子與原子核間的距離（即半徑座標r）而定。平均距離會隨著n增大，因此不同量子數的量子態會被說成屬於不同的電子層。
角量子數（l=0，1 … n-1）（又稱方位角量子數或軌道量子數）通過關係式來代表軌道角動量。在化學中，這個量子數是非常重要的，因為它表明了一軌道的形狀，並對化學鍵及鍵角有重大形響。有些時候，不同角量子數的軌道有不同代號，l=0的軌道叫s軌道，l=1的叫p軌道，l=2的叫d軌道，而l=3的則叫f軌道。
磁量子數（ml= -l，-l+1 … 0 … l-1，l）代表特徵值。這是軌道角動量沿某指定軸的射影。從光譜學中所得的結果指出乙個軌道最多可容納兩個電子。
然而兩個電子絕不能擁有完全相同的量子態（泡利不相容原理），故也絕不能擁有同一組量子數。所以為此特別提出乙個假設來解決這問題，就是設存在乙個有兩個可能值的第四個量子數。這假設以後能被相對論性量子力學所解釋。
原子中的能級主要由哪些量子數來確定
5樓：務瑞戢靈韻
角量子數決定不同的能級。
現代量子力學模型。
主量子數（principal
quantum
number)，主量子數決定不同的電子亞層，命名為k、l、m、n、o、p、q
角量子數(angular
quantum
number)，角量子數決定不同的能級，符號「l」共n個值（1，2，3，..n-1)，符號用s、p、d、f、g，表示對多電子原子來說，電子的運動狀態與l有關。
磁量子數（magnetic
quantum
number)磁量子數決定不同能級的軌道，符號「m」（見下文「磁矩」）。僅在外加磁場時有用。「n」「l」「m」三個量確定乙個原子的運動狀態。
自旋磁量子數（spin
處於同一軌道的電子有兩種自旋，即「↑↓目前，自旋現象的實質還在**當中。
量子數和能級數是一樣的嗎
6樓：
不是一樣的。量子數是指原子或分子的總能量狀態的數量，它是由原子或分子的質量、轉動角動量和旋轉角動量等決定的，而能級數是指原子或分子的總能量狀態的能級，它是由原子或分子的乎吵巨集質量、轉動角動量和旋轉角動量等決定的。解決這個問題的方法和做法步驟如下：
1、首先，要了解量子數和能級數的歲冊概念，並熟悉它們之間的區別。2、然後，要熟悉量子數和能級數的計算方法，以及它們之間的關係。3、最後，要熟悉量子數和能級數的應用，以及它們在物理學中的重要性。
相關知識：量子數和能級數是物理學中的重要概念，它們是由原子或分子的質量、轉動角動量和碰橘旋轉角動量等決定的，它們之間有著密切的聯絡，在物理學中有著重要的應用。
什麼是量子級別
7樓：拉癸馬瑪的慘叫
量子級別，即蒲朗克尺度，物質的大小尺度在1x10^（-34）公尺這一級別。
乙個物理量如果有最小的單元而不可連續的分割，就說這個物理量是量子化的，並把最小的單元稱為量子。
從前人們認為分子就是量子，然後發現原子，又認為原子即是量子，後又發現電子質子中子等，現在的量子尺度在1x10^（-34）公尺這一級別，有光量子，中微子等。說明科學史不斷發展的。
現在有假設，存在奇子，反奇子這一級別的物質，如果證實，量子概念又將重新定義。
希望能幫到你o(∩_o~
8樓：網友
我覺得只要有量子效應的都應該算量子級別，比如電子甚至原子，所以我覺得埃公尺（10-10m)就算量子級別了。
量子數為n=3，l=2，m=2的能級可允許的最多電子數為多少?
9樓：考試資料網
答案】：量子數為n=3，l=2，m=2的能級為5個3d軌道中的其擾檔中一改遊個，根據泡利不相容原理緩殲亂，最多隻能排兩個自旋相反的電子。
能級的電子軌道能量高低是怎樣的，能級的電子軌道能量高低是怎樣的
鮑林把能量相 bai近電子軌道劃分成du能級組，zhi按照能量從低到高，dao鮑林的劃分是 1s 2s2p 3s 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p這7個能級專 組，就是這屬個樣子，記住就行了。請認真看完 bai 確定一個電子在原子核du外的運動狀態zhi有四個特定dao...
在氫原子光譜中，電子從較高能級躍遷到n 2能級發出的譜線屬於
解 氫原子光譜中只有兩條巴耳末系，即是從n 3，n 4軌道躍遷到n 2軌道，故電子的較高能級應該是在n 4的能級上 然後從n 4向n 3，n 2，n 1躍遷，從n 3向n 2，n 1，從n 2向n 1躍遷，故這群氫原子自發躍遷時最大能發出c24 6條不同頻率的譜線 原子由能量為e2的狀態躍遷到能量為...
n 3,l 1的原子軌道屬於什麼能級
只知道 軌道，無法說能級 對氫原子為e3 13.6 9 1.51ev，對多電子原子需要核電荷數和電子數可以計算給定組態下該軌道的能量 n是主量子數，l是角量子數，決定軌道形狀的就是l 軌道角動量量子數。l 0，是回s電子，屬於答s電子亞層，軌道形狀是球形 l 1，是p電子，屬於p電子亞層，軌道形狀是...