1樓：幸淑英中妝
我想你的電離大天水解，在水分子作用下，亞硫酸)的一級電離產生的酸式酸根對應的鹽，只有存在弱酸根離子或弱鹼陽離子的鹽類才能發生水解反應。如：nahso3、nah2po4在水溶液中存在電離和水解兩種平衡。
電離和水解的強弱。溶液呈酸性。
其電離程度大於水解程度。
一級電離：多元弱酸分步電離，這個不可能，電離程度大於水解，所以其水溶液可以導電，活潑金屬的氧化物絕仿都是易電離物質，前並衝纖者因為hco3-在水中的水解強於電離，包括弱酸根離子和弱鹼陽離子，所以沒有電離就沒有水解埃。判滑給你個規律：
多元較弱酸(如碳酸，是這些弱的離子，其水解程度大於電離程度；
多元中強酸(如磷酸，只存在電離平衡。
2樓：周桂花冷俏
按照分子角度講，所有離子型化合物都會發生電離，悔差只不過有個電離程度問題；
而水解則是與水發生了化學反碧孝皮應，有機化學中用到比較多，慎沒氫離子和羥基分別和有機物兩部分進行重組，無機中一般是強酸弱鹼鹽或者強鹼弱酸鹽才會發生。
3樓：餘丹戰甲
電解質發生電離，酸鹼鹽都算，水解只有強鹼弱酸鹽，強酸弱鹼鹽，發生，像碳酸氫鹽既電離又水解。
下列物質中哪些溶於水後可以電離?寫出相應的電離方程式
4樓：市永望
除了葡萄糖以外溶於水都可以電離。
hcl===h+＋cl-
nh4no3===nh4+ +no3-
ba(oh)2===ba2+ +2oh-
agno3===ag++no3-
bacl2===ba2+ +2cl-kal(so4)2===k+ +al3+ +2so42-
電解質在水溶液中電離出的離子以什麼形式存在
5樓：孤獨的狼
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（自身電離成陽離子與陰離子）的化合物。可分為強電解質和弱電解質。
電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態時電離出自由移動的離子後才能導電 。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性**於晶格中離子的遷移。
強電解質。一般有：強酸強鹼，活潑金屬氧化物和大多數鹽，如：碳酸鈣、硫酸銅。也有少部分鹽不是電解質。
弱電解質。溶解的部分在水中只能部分電離的化合物，弱電解質是一些具有極性鍵的共價化合物）一般有：弱酸、弱鹼，如；醋酸、一水合氨（nh3·h2o），以及少數鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。
另外，水是極弱電解質。
強弱因素：決定強、弱電解質的因素較多，有時一種物質在某種情況下是強電解質，而在另一種情況下，又可以是弱電解質。
1）電解質的鍵型不同，電離程度就不同。
2）相同型別的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。
3）電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。
4）電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離度越大。
5）溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。
電解質與非電解質區別：
下列物質屬於非電解質的是（ ） a. hno 3 b. cu c. so 2 d. nh 4 no
6樓：張三**
a．hno3為化合物，其水溶液能導電，則hno3屬於電解質，故a錯誤； b．cu是單質，所以cu既不是電解質也不是非電解質，故b錯誤；c．二氧化硫的水溶液能導電，原因是二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動。
哪些型別的物質會電離？哪些會會水解？哪些兩者皆可進行？若兩者能發生，總的來說是進行哪種？……………
7樓：電工學王老師
一、哪些型別的物質會電離？——電解質均能發生電離！
二、哪些會會水解？——強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽及弱鹼弱酸鹽，均會發生水解！
三、哪些兩者皆可進行？——強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽及弱鹼弱酸鹽，兩者均會發生。
四、若兩者能發生，總的來說是進行哪種？——先電離再水解。但均不會徹底或完全水解及電離。因此便產生了「水解常數」與「電離常數」
8樓：第五若葉
電離：在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物，包括酸，鹼，鹽，水和活潑金屬氧化物。
下列物質中,屬於電解質的是
9樓：網友
b第二個。a、大部分有機物是非電解質。這邊要注意的是醋酸。它是屬於有機物，但是它也是弱酸。屬於弱電解質。這是在有機物中常見的特例。
b、硝酸鉀晶體本身是不導電的。但是，要先理解定義，電解質，是在水溶液活熔融狀態下導電，硝酸鉀溶液時導電的，所以，它是電解質。
c、銅！這個要特別小心。還有氯氣！
這兩個是常用來迷惑考生的題目！這兩個都是屬於單質。注意了，單質和混合物，既不是電解質也不是非電解質。
所以，如果把這個選項中的銅換成氯化鈉溶液的話，也還是不能選，因為它是混合物。
d、這個也要小心，跟二氧化硫、氨氣是乙個型別的！什麼型別呢？就是溶於水是可以導電的。
比如二氧化碳溶於水，可以與水結合形成碳酸，能夠導電，但是，要注意了，卻不是自身導電，現在二氧化碳已經轉變為碳酸了，是碳酸在導電，所以，也不是電解質。而是非電解質！
希望對你有幫助！
什麼物質可電離,什麼物質可水解,什麼物質即可電離又可水解?
10樓：實珧柔靜珊
電解質可以電離。
電解質包括酸，鹼，鹽和h2o.電離的程度不一樣。例如caco3電離就微弱。
弱型轎姿酸。
弱鹼鹽 ,強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸帆鎮鹽卜絕可以水解。
一般弱酸酸式鹽。
可電離又可水解，例如nahco3,nahso3
電離和水解的區別是什麼？主要針對什麼型別的物質？
11樓：匿名使用者
電離，就是指電解質（分子：如醋酸、nh3·h2o、h2s、hcl等或晶體，如nacl、nh4no3、baso4等）在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動離子的一種過程。
電解質在水溶液或熔融狀態下離解自由移動陰陽離子的過程。水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。
物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是複分解反應）
也可以說是物質是否與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應)
由弱酸根或弱鹼離子組成的鹽類的水解有兩種情況：
弱酸根與水中的h+ 結合成弱酸，溶液呈鹼性，如乙酸鈉的水溶液：
ch3coo- +h2o ←═ch3cooh + oh-
弱鹼離子與水中的oh- 結合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液：
nh4+ +h2o ←═nh3·h2o + h+
生成弱酸（或鹼）的酸（或鹼）性愈弱，則弱酸根（或弱鹼離子）的水解傾向愈強。
例如，硼酸鈉的水解傾向強於乙酸鈉，溶液濃度相同時，前者的ph值更大。
弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性取決於弱酸根[1]和弱鹼離子水解傾向的強弱。
例如，碳酸氫銨中弱酸根的水解傾向比弱鹼離子強，溶液呈鹼性；
氟化銨中弱鹼離子的水解傾向強，溶液呈酸性；
若兩者的水解傾向相同，則溶液呈中性，這是個別情況，如乙酸銨。
弱酸弱鹼鹽的水解與相應強酸弱鹼鹽或強鹼弱酸鹽的水解相比，弱酸弱鹼鹽的水解度大，溶液的ph更接近7（常溫下）。
如 mol/l的na2co3的水解度為，ph為，而同一濃度的(nh4)2co3的水解度為92%，ph為。
酯、多糖、蛋白質等與水作用生成較簡單的物質，也是水解：
ch3cooc2h5 + h2o ─→ch3cooh + c2h5oh
c6h10o5)n + nh2o ─→nc6h12o6
某些能水解的鹽被當作酸（如硫酸鋁）或鹼（如碳酸鈉）來使用。
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