1樓：小塵
求混合溶液溶度迅配閉溶解反應通式：a（難溶鹽）--bb（離子）+cc（離子）
溶解度ksp=b（離子 ）濃度的b次方乘以c（離子） 濃度的c次方 。
1、先寫出溶解反應式。
2、溶解度就是溶解的離子的量濃度（如果不是要換算）。賣頃。
3、按上式計算。
擴充套件資料。將難溶電解質agci放入水中，固體表面的一部分ag和cl在水分子的不斷作用下脫離agcl固體，與水分子締合成水合離子進入溶液，此過程稱作沉澱的溶解；畝裂與此同時，溶液中的水合ag+和cl-不斷運動，其中一部分受到agcl固體的表面帶相反電荷的離子吸引，又會重新結合成固體agci，此過程稱作沉澱的生成。
難溶電解質的溶解和生成是可逆過程。一段時間後，當難溶電解質溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各離子的濃度不再發生變化，難溶電解質固體和溶液中水合離子間的沉澱溶解平衡由此建立：
agci(s)≒ag+(aq)+cl-(aq)
2樓：營養豐富發個
根據溶解度的概念和溶質、溶劑與溶液量的關係，可以進行如下計算。
1)根據某一溫度下物質飽和溶液中溶質和溶劑的量，求出物質的溶解度。
2)根據物質在一定溫度下的溶解度，求出該溫度下定量飽和溶液中溶質和溶劑的質量。
3)根據物質在一定溫度下的溶解度，求出溶劑質量下降(溶中猛搜劑蒸發)時，能從飽和溶液中析出的晶體的質量賣歷。
4)根據物質在一定溫度下的溶解知悔度，如果溫度發生變化(冷卻或加熱)，找到可以從飽和溶液中沉澱出來或需要加入的晶體的質量。
3樓：天空剪輯雲
答案如下，已知溶解度通過網際網絡求混合溶液溶度。
4樓：扭矩號
先求出該物質，然後除以總質量。
根據溶質的溶解度計算其飽和溶液的物質的量濃度
5樓：市夏出庚
溶解度。是一定溫度下100克水中達到飽和狀態時溶解的溶質質量。
就假設現在有100克水，則溶解度就是溶質的質量。
溶解度/摩爾質量=物質的量。
100+溶解度）/溶液的密度=溶液的體積。
物質的量的濃度=物質的量/溶液體積。
6樓：瑞成法媼
根據溶質的溶解度，就可以知道溶質和溶劑的質量比，也可求出溶質的質量分數；
根據c=1000*密度*溶質的質量分數/m，可得密度和摩爾質量是必須的。
關於求溶解度的問題
7樓：總是頭疼
你記住乙個規律，溶解度就是100克水中溶解了多少克的物質。比方說，物質a的飽和溶液，你在往裡面加多少a物質，a物質都不能溶解，只能是結晶。題1裡，第一次在蒸發析出說明原溶液不是飽和溶液，但是蒸發完了有析出的晶體了，說明現在剩下的溶液是飽和溶液了，第二次蒸發析出說明是飽和溶液析出的晶體，說明20g的飽和溶液析出12g晶體，那100g飽和溶液就能析出60g啦，所以溶解度是60g。
第二題兩次都是原溶液蒸發，所以沒有飽和溶液，這就是兩題的區別。
8樓：匿名使用者
第一題條件告訴你為飽和後再析出，而第二題沒有，所以需自己計算，蒸發b克水後飽和，所以再蒸發b-c克水時析出的m1-m2晶體為飽和情況下的，式子沒有錯，b-c=20,m1-m2=12
9樓：網友
這兩題的區別在於第二次蒸發，第1題中是再蒸發，是在飽和的情況下的蒸發，而第2題的蒸發是原溶液另一條件下的蒸發，是在不飽和的情況下的蒸發，當然第二題的公式不能用於第一題。
化學溶解度計算題，求解答過程
10樓：冀靚令允
設硼酸圓吵畢的溶解度為s
飽和溶液的濃度=s/(100+s)
即s/(100+s)×100％=9％
解得：s=或碰瞎用公式s∶橘芹100
9：(100-9)。即溶質∶溶劑比為定值。
已知藥物在不同ph對應的溶解度求pka
p是一種演算法,取負對數 ka是酸的電離常數 kb是鹼的電離常數 ph是氫離子濃度的負對數 pka ph logcb ca cb是緩衝 回液中 相對鹼性 的濃答度,ca則是緩衝液中 相對酸性 的濃度,例如碳酸根與碳酸氫根組成的緩衝液,碳酸根濃度為cb,碳酸氫根濃度為ca。ph與pka的關係是 pka...
溶解度較難問題
兩種溶質的溶解度有時會相互影響,比如把nacl和hcl溶於水,它們的溶解度都會下降.而如果兩種溶劑中不含有相同的離子,則不會有影響,這與電離平衡中的同離子效應有關.同離子效應有兩種，一種是降低弱電解質的電離度 另一種是您問到的降低原電解質的溶解度。即，在電解質1的飽和溶液中，加入和電解質1 有相同離...
丙酮在水中的溶解度
丙酮 分子式 c3h6o 分子量 58.08 g mol 溶解度 可與水互溶 物理性質 熔點 178.2k 94.9 沸點 329.4k 56.3 熔化熱 fus h kj mol 汽化熱 vap h kj mol 液體性質 外觀 無色透明液體 密度 0.79 103 kg m3 f hmo kj ...