1樓：敖彭薄劇驕
1）已知30℃時氯化鉀飽和溶液的質量分數是27%，求30℃時氯化鉀的溶解度。
解：s=溶解度。
p=質量分數（去了%）
s=100p/（100-p）
100×27）/（100-27）=37克。
答：30℃時氯化鉀的溶解度為37克。
2）現有5%的硫酸50克，要使其濃度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：設要加入95%硫酸。x克。
p%=m質/m液。
50克。x）/（50克+x）
20%=（克+
x）/（50克+x）×100%
克+克+剋剋。x=10克。
3）100克質量分數為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液，需要加入多少質量的水？
解：設需要稀釋物乎後的溶液質量為x。
100克×98%=10%*x
x=980克。
m加水=980克-100克=880克。
4）20℃時，食鹽的溶仿螞洞解度是36克，計算20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。
解：p%=m質/m液×100%
36克/（100克+36克）×100%
5）某硫酸溶液245克與足量的鋅反應生成1克氫氣，計算這種硫酸溶液的質量分備枯數。
解：設硫酸的質量為x。
znh2so4
znso4h2↑
x1克。98：2=x：1克。
x=（981克）/2
49克。
2樓：力香巧平溶
1.若50g鹽酸恰好跟鋅完全反應，該鹽酸溶質的質量分數為多少？反應後所得溶液的溶質質量分數為多少？解：zn
2hcl=zncl2h2
xyzx=鹽酸溶質的質量分數）
g)反應後所得溶液的溶質質量分數）
2.在某溫度下，將500克20%的硝酸鉀溶液分成兩等份，乙份蒸發掉50克水，有2克晶體析出（不含結晶水）。求：（1）、若在蒸發50克水，還會析出多少克晶體？
2）、另乙份中繼續增加硝酸鉀固體，用計算說明溶液的最大濃度能達到多少？
解：判斷出原溶液不飽和，若飽和，50克應該析出10克晶體。
500*溶解度/50
求得溶解度=14
最大濃度就是飽和溶液。
物質的溶解度隨著溫度的公升高增大，60℃時，其溶解度為60克/100克水，在100克水中稿茄滑需加入鍵臘多少克a物質可達到飽和？當溶液公升高溫度至90℃時，該溶液是不是飽和溶液？該溶液的質納笑量分數是？
若將該溶液稀釋成10%，需加水幾克？
解：當然60克了。
a物質的溶解度隨著溫度的公升高增大，該溶液就不是飽和溶液了。
質量分數是60/60+100=
稀釋成10%,需要加水60/克。
溶解度計算題公式
3樓：春瑤鳳嬋
溶解度用s表示。
在飽和溶液中：s/100=溶質質量/溶劑質量或s/(100+s)=溶質質量/溶液質量。
還有飽和溶液溶質質量分數=s/(100+s)
化學溶解度這一章的計算題不會算
4樓：樹又綠皮敏
①40℃時．硝酸鉀溶解度克。把克硝酸鉀完全溶解在50克水裡。(1)溶液是否飽和。(2)如果不飽和用什麼方法飽和(要有計算)
20℃時。a物質不飽和溶液100克。要成為20℃飽和溶液。可恆溫蒸發20克水或加入8克溶質。求此溫度時a物質溶解度。
將克硝酸鉀加到60克水中全部溶解。在20℃時恆溫蒸發10克水恰好飽和。20℃時硝酸鉀溶解度多少。
把50℃甲物質溶液100克分成兩等分，乙份恆溫蒸發掉10克水後析出4克晶體。另外份蒸發掉20克水後析出10克晶體。求50℃甲物質溶解度。
某溫度下，將a物質水溶液分成二份。第乙份加入9克物質充分攪拌。1克固體不能。
溶解。第二份溶液乘法40克水。恢復到原溫，溶液恰好飽和。此溫度a物質的溶解度多少。
答案如下：①設溶解度為x
得x＝因為大於，所以液體不飽和。
加溶質，答加入溶質。
因為恆溫蒸發20克水或加入8克溶質就飽和，所以20克水加入8克溶質。
就飽和。設溶解度為x
8g/20g＝x/100g
得x＝40g
答溶解度是40g。
因為恆溫蒸發10克水恰好飽和。所以：60g-10g＝50g
設溶解度為x
得x＝答溶質是。
因為溫蒸發掉10克水後析出4克晶體。另外份蒸發掉20克水後析出10克晶體，所以20g-10g＝10g
10g-4g＝6g
設溶解度為x
6g/10g＝x/100g
得x＝60g
答溶質是60g。
第乙份加入9克物質充分攪拌。1克固體不能。
溶解。第二份溶液乘法40克水。恢復到原溫，溶液恰好飽和。
所以溶質9g-1g＝8g
溶劑40g設溶解度為x
8g/40g＝x/100g
得x＝20g
答溶質為20g
化學溶解度計算題
5樓：
這個題目有點複雜啊，居然都沒分。呵呵。
已知硫酸銅飽和溶液的濃度為30/100+30=3/13 那麼最後的溶液濃度也是如此。 假設最後形成xg硫酸銅溶液，那麼溶質的質量為3x/13g, 水的質量為10x/13g,那麼形成的硫酸銅晶體為（135-x）g，這裡面含的水質量為( 135-x乘以9/25) g, 也等於100-10x/13 ，兩者等式，求得x=
最後溶液的質量求出來了，其他的自己算吧。
6樓：網友
設析出膽礬cuso4·5h2o質量為x g。根據cuso4質量守恆，列方程如下：
35=(160/250)*x+[30/(30+100)]*100+35-x)
其中，160/250為膽礬（cuso4·5h2o）中cuso4的質量分數。
解上述方程得x= g。
所以結晶出cuso4·5h2o的質量是。
溶液質量=100+
溶質質量=[30/(30+100)]*溶劑質量=
溶解度計算題公式
7樓：網友
溶解度用s表示。
在飽和溶液中：s/100=溶質質量/溶劑質量 或 s/(100+s)=溶質質量/溶液質量。
還有飽和溶液溶質質量分數=s/(100+s)
8樓：匿名使用者
溶解度=溶質質量/溶劑質量。
化學溶解度計算題，求解答過程
9樓：冀靚令允
設硼酸圓吵畢的溶解度為s
飽和溶液的濃度=s/(100+s)
即s/(100+s)×100％=9％
解得：s=或碰瞎用公式s∶橘芹100
9：(100-9)。即溶質∶溶劑比為定值。
化學中的溶解計算問題
10樓：牟寰藺醉香
224lhcl是10mol
m（hcl）=365g
m（鎮棗鋒總御晌）=365g+635g=1000g鹽酸溶液體積v(hcl)=1000/巖纖。
c（hcl）=10mol/
11樓：冀福晏秀蘭
溶質的。物質的量。
溶液李空孫的質量=1*
溶液的體積哪鏈=
鹽酸的物質量濃度=1/虧仿。
3道科學計算題，初二科學計算題三道
1 m v 0.8 103千克 米3 50 m3 40 103千克 40噸 850除以40 21.25 所以是22節 初二科學計算題三道 m總 m銅 m鉛 算出銅的體積，用那個公式密度 質量 體積 m鉛 鉛的密度 v鉛 11.3x10 kg m 除以 20cm 銅的體積 530g 35cm 15.1...
兩道初二的計算題
12 13 3 10 4 11 3 4 13 3 10 4 11 3 13 4 13 3 10 4 11 3 13 3 10 4 13 4 11 3 3 4 2 27 16 432 5 4 3 3 5 3 3 2 5 2 3 15 5 2 3 2 5 3 1 5 2 3 5 3 5 2 3 2 5 ...
幾道簡便計算題，50道簡便計算題及答案
分數用baia b就可以表示三分之二就du是2 3如果有zhi除法就用 算式 dao 算式 你算的都對！其他的問版 題的答權案是 3 4也就是4分之3 0.75 100 9也就是9分之100即11又9分之1 11.1111111 4 5也就是5分之4 0.8 2.19 3 1 3 9 100 0.0...